Zadane jakie były na kolosie zaliczeniowym z chemii (chyba zestaw 8), może się powtórzą na poprwce.

 

1. Podczas rozładu tlenku srebra otrzymano 43,2 g srebra i 3,2 g tlenu. Obicz ile gramów i ile moli tlenku srebra uległ rozkładowi.

 

2. Do zobojętnenia 250 cm3 roztworu kwasu chlorowodorowego zużyto do zobojętnienia 0,8 g wdorotlenku sodu. Jakie było stężeni wodne kwasu solnego?

 

3. Ile cm3 35% roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,38 g/cm3 należy użyć, aby zrobić 1 dm3 1 moloweo roztworu?

 

4. Oblicz stężenie molowe kwasu octowego o pH=2,88 wiedząc, że jest zdyscjowany w 4%.

 

5. Podaj stężenie jonów hydroniwych: pH=2, pOH=10, pH=10.

 

6. W jakiej objętości rozworu wodorotlenku potasu 0,1 mol/dm3 znajduje sie tyle samo jonów wodorotlenkowych co w 0,50 dm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,050 mol/dm3 zdysocjowanego w 4%.

 

7. Napisz wzór soli i podaj jaki będzie odczyn wodnego roztworu: azotan III sodu, chlorek sodu, azotan V amonu.

 

8. Zbilasuj równanie reakcji redoks podaj sumę współczynników:

Siarczan VI żelaza II poddano działaniu kwasu jdowego V w środowisku kwasu siarkowego VI. Wyniku takiego działania otrzymano kryształ jodu, w roztworze powstał siarczan VI żelaza III oraz woda.