BUDOWA MATERII: Podstawowe składniki atomu to: protony,neutrony i elektrony●Ile jest protonów w atomie: tyle co elektronów● Jaki ładunek elektryczny mają cząstki elementarne atomu: P+ N0 E-●Jakiej cechy nie posiadają atomy: barwy●Jądro atomowe składa się z: protonów i neutronów●Ile jest neutronów w atomie: zależy od rodzaju izotopu ●Pierw.są zbiorem at.o jednakowej: liczbie protonów●Izotop danego pierw.składa się z at. o: jednakowym składzie jądra●Izotopy danego pierw.różnią się m-dzy sobą: masą. WIĄZANIA CHEM. W.jonowe jest: niekierunkowe● w.kowalen. postaje tylko pomiędzy różnymi atomami: nie●w.wodorowe wyst.pomiędzy związanymi atomami: H-O ●Wiązanie jonowe powstają pomiędzy atomami o: b.dużej różnicy elektroujemności● Cecha charakteryzująca tylko związki jonowe: przewodność roztworów wodnych● w.jonowe powstaje w wyniku: przeniesienia 1 lub więcej elektronów● Zdefiniuj granice rozmiaru związku jonowego: suma promieni jonowych●Cukier kryst.to nie zw.jonowy bo: jego roztwory nie przewodzą prądu●Podczas parowania wody rozerwaniu ulegają: w.wodorowe ●Natura sił wiążących w zw.jonowych: kulombowskie●Cecha HCl wskazująca na w.kowalencyjne: gazowy stan skupienia w warunkach normalnych. CHEMIA WODY: Dysocjacja elektrolityczna dotyczy związków: jonowych ● Dysocjacji elektr.ulegają: zw.nieorganiczne● Dysocjację elektrolit. powodują: rozpuszczalnik●Miarą mocy elektrolitu jest: stopień dysocjacji●Elektrolity mocne: zw.które w roztworze H2O tworzą b.dużo jonów● Elektrolity słabe to związki,które: w roztw.H2O tworzą bardzo mało jonów● pH roztworów soli wynosi: zależy od rodzaju soli●pH roztworów kwasów wynosi: <7●pH wody wynosi:≈7 ●Jakie zw.ulegają hydrolizie:elektrolity●Nie ulegają hydrolizie: mocny kwas+mocna zasada●Jaki odczyn roztworu po rozpuszczeniu NH4Cl:kwaśny●Roztwór po rozpuszcz. NaCl: obojętny● Roztwór azotanu żelaza II jest kwaśny ponieważ:hydrolizuje

KOROZJA:Korozja szyn kolejowych ma charakter:elektrochem●Korozja elektrochem jest utożsamiana z pracą ogniwa chem.: tak●Rdza jest produktem reakcji: anodowej ogniwa korozyjnego ●Korozja metali jest: procesem samorzutnym ●Depolaryzatory to:katalizatory korozji ●Czy obecność depolaryzatorów jest niezbędna do przebiegu korozji: nie ● Które metale ulegają naturalnej pasywacji w powietrzu: Al., Ni, Cr●Powłoka metalowa typu katodowego dla stali to: Ni● Powłoka typu anodowego: Zn●Które metale stosuje się w ochronie protektorowej jako anody poświęceniowe: czysty Zn●Rodzaj korozji, której przebieg zależy nie tylko od czynników chem.: pękanie korozyjne● Korozja międzykrystaliczna dotyczy: stali nierdzewnych ●Ochrona katodowa powoduje zahamowanie wskutek: przesunięcia potencjału metalu w obszar odporności termodynamicznej ●Analogicznie anodowa: wytworzenia warstwy pasywnej na metalu konstrukcji●Ochronę protektorową realizujemy za pomocą: anod poświęceniowych●Ochronę katodową realizujemy za pomocą: anod poświęceniowych ● Analogicnzie katodową: zewnętrznego źródła prądu

TWARDOŚĆ WODY: HB jest cechą: wód naturalnych●HB wody określamy: ilościowo●Jaki rodzaj HB ujawnia słabe pienienie się mydła: całkowitą ●Woda zmiękczona nie zawiera: soli Mg i Ca●Istota zmiękczania chem.wody: utworzenie trudno rozpuszczalnych związków Ca i Mg● Metoda fosforanowa jest najskuteczniejszą metodą chem. zmiękcz. wody ponieważ: fosforany Ca i Mg są bardzo trudno rozpuszcz.● Wymieniacze jonowe służą do: zmiękcz.lub demineral. wody●Jakie zw.chem.wywołują HB wody:sole ●Jony jakich metali wywołują HB wody: Mg i Ca●Jaki rodzaj HB można obniżyć przez podgrzanie wody: przemijającą ●W celu usunięcia kationów metali z wody należy użyć: kationit w formie H-wej ELEKTROCHEMIA: Potencjał elektrodowy określają zjawiska zachodzące na granicy:metal/roztwór ● Potencjał elektrodowy określa proces: przeniesienia elektronu matal-jon●Szereg elektrochem.metali utworzono w oparciu o:potencjał elektrodowy● Metale o potencjale dodatnim rozpuszczają się w kwasach:fałsz●Metal, którego potencjał wynosi -3V: gwałtownie się rozp.● Metale szlachetne mają potencjał dodatni: tak● Czy Ni(E=-0,25V) oraz Ca(E=-0,34V) rozpuszcza się w kwasach:tak●Metal mniej szlachetny wypiera z roztw.metal bardziej szlachetny: prawda●Metal wypierany z roztworu przez inny metal:osadza się na rozpuszczającym metalu●W ogniwie dokonuje się przemiana energii chem. w elektryczną:tak● W ogniwie reakcje przebiegają samorzutnie: tak, ale tylko zwarte elektrycznie● Procesy zachodzące odpowiednio na katodzie i anodzie:redukcja i utlenianie● Elektroliza jest przemianą energii elektrycznej w chemiczną: tak ●Redukcja elektrochemiczna to obniżenie stopnia utlenienia wskutek: przyjęcia elektronów ●Elektroliza jest możliwa dzięki obecności jonów w roztworze: tak● Utlenianie elektrochem.to podwyższanie stopnia utlenienia wskutek:oddania elektronów KINETYKA CHEMICZNA: Szybkość reakcji heterogenicznych zależy od: powierzchni kontaktu●Miarą szybkości reakcji jest: przyrost il.produktu w jednostce czasu LUB ubytek il.substratu w jed.czas.●Jak zwiększyć szybkość reakcji pomiędzy cieczami typu olej i woda:zamieszać● Co oznacza dla szybkości reakcji jeśli jej rząd jest ujemny: maleje ze stężeniem● Katalizatory biorą udział w reakcji chem.: prawda,ale nie zmieniają się●Jaki parametr równania kinetycznego uwzględnia wpływ temp.na szybkość reakcji chem.:stała szybkości●Jak zmienia się szybkość reakcji z temp.: wykładniczo●Który par.równania kinetycznego modyfikuje katalizator: stała szybkości