a) synteza pierwiastków z tlenem, np. w reakcji spalania magnezu czy siarki

2Mg + O2 → 2 MgO

S+ O2 → SO2

lub utleniania, np. podczas korozji żelaza

4 Fe + 3O2 → 2FeO3

4Na + O2 → 2Na2O

b) utlenianie tlenków o niższej wartościowości do tlenków o wyższej wartościowości

2NO + O2 → 2NO2

2SO2 + 02 → 2SO3

c) redukcja tlenków o wyższej wartościowości do tlenków o niższej wartościowości za pomocą reduktora

PbO2 + CO → PbO + CO2

Fe203 + C → 2FeO + CO

WODOROTLENKI

KOH i NaOH

-substancje stałe o barwie białej,

-mają właściwości higroskopijne,

-bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie (proces egzoenergetyczny)

-ich wodne roztwory to zasady o silnie żrących właściwościach

-barwią roztwór wody i fenoloftaleiny na kolor malinowy

ZASTOSOWANIE

-wyrób szkła, mydeł

-produkcja detergentów, barwników, sztucznego jedwabiu, gumy, kauczuku

-rafinacja ropy

-uzdatnianie wody

-składnik płynów udrożniających, płynów czyszczących i wybielaczy

CaOH2 i MgOH2

-występują w postaci mlecznych(białych) zawiesin, po przesączeniu jako klarowne roztwory

-barwią wskaźniki – fenoloftaleina – malinowo, wskaźnik uniwersalny – niebiesko, sok z czerwonej kapusty-morski, oranż metylowy -żółto

-reagują z kwasami i tlenkami kwasowymi, dając jako produkty reakcji sól i wodę

-słabo rozpuszczalne w wodzie

ZASTOSOWANIE

-budownictwo,

-przemysł cukrowniczy,

-przemysł nawozów sztucznych,

-garbarstwo,

-zmiękczanie wody,

-bielenie mieszkań i drzew

H2SO3 i H2CO3

-posiadają kwaśny smak (odczyn kwasowy)

-barwią wskaźniki na czerwono

-kwas węglowy jest nietrwały i pod wpływem powietrza rozkłada się na CO2 i H2O. Właściwość ta jest wykorzystywana w produkcji napojów gazowanych.

-kwasy reagują z wodorotlenkami, dając jako produkty reakcji sole i wodę

-kwasy reagują z aktywnymi metalami, dając jako produkty reakcji sole i wodór (reakcja roztwarzania)

H2SO4

S + O2 → SO2

2 SO2 + O2 → 2 SO3

SO3 + H2O → H2SO4

-bezbarwna, oleista ciecz

-gęstość prawie dwukrotnie większa od gęstości wody (1,84)

-bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie(proces egzoenergetyczny)

-silnie higroskopijny i żrący

-niszczy substancje organiczne

ZASTOSOWANIE

-produkcja nawozów sztucznych, akumulatorów, materiałów wybuchowych, włókien sztucznych, leków, barwników, środków piorących

HNO3 i HNO2

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

N2 + O2 → 2NO

2 NO+ 02 → 2NO2

3NO2 + H20 → 2HNO3 + NO

-bezbarwna ciecz o duszącym zapachu

-gęstość ok. 1,5 raza większa od gęstości H2O

-bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie

-żrący, parzy skórę, zostawiając na niej żółte plamy(reakcja ksantoproteinowa)

-silny utleniacz

-niszczy materiały pochodzenia naturalnego

-roztwarza większość metali (z wyjątkiem złota i platyny)

ZASTOSOWANIE

-produkcja leków, barwników, farb, lakierów, tworzyw sztucznych, materiałów sztucznych i wybuchowych.

H3PO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

P4O10 + 6H20 → 4H3PO4

-bezbarwne, krystaliczne ciało stałe,

-dobrze rozpuszczalny w wodzie,

-drażni błony śluzowe,

ZASTOSOWANIE

-przemysł farmaceutyczny i spożywczy,

-regulator kwasowości w napojach gazowanych(E338)

-produkcja nawozów fosforowych.

H3BO3

-bezbarwne, krystaliczne ciało stałe

-w przyrodzie występuje jako minerał sassolin

ZASTOSOWANIE

-dodatek do nawozów,

-środek dezynfekujący,

-środek stosowany w stanach zapalnych skóry

-wodny roztwór stosowany do przemywania ran przy oparzeniach skóry ługami

HClO4

-bezbarwna, nietrwała ciecz,

-dobrze rozpuszczalny w wodzie,

-silny kwas nieorganiczny

HCl

-bezbarwna ciecz o charakterystycznym, drażniącym zapachu

-żrące właściwości

-mocny kwas

-drażni błony śluzowe

ZASTOSOWANIE

-lutownictwo

-laboratoria

-przemysł farmaceutyczny, chemiczny, cukierniczy, włókienniczy,

-produkcja barwników i tworzyw sztucznych

H2S

-trujący, bezbarwny gaz o zapachu zgniłych jaj

-jest produktem procesów gnilnych