Testy z chemii

TEST nr 6285

TEST nr 6285

1. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:

a) obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy

b) uwspólnieniem pary elektronowej

c) tworzeniem mostków wodorowych

2. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

a) wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

b) wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

c) wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

3. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

a) atomowe Si : O

b) atomowe spolaryzowane Si :O

c) jonowe Si2{+} - {O2-}

4. Liczba kwantowa spinu s charakteryzuje (w uproszczeniu):

a) pole magnetyczne elektronu

b) hybrydyzację orbitali elektronowych

c) kierunek ruchu obrotowego elektronu wokół własnej osi

5. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań

wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):

a) słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

b) słabsze i dlatego nie mają praktycznego znaczenia

c) mocniejsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

6. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego delta G = 0, to:

a) entropia układu maleje

b) całkowita energia układu wzrasta
c) układ znajduje się w stanie równowagi

7. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:

a) entalpii

b) potencjału termodynamicznego

c) energii wewnętrznej

8. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:

a) nie zależy od czynników zewnętrznych

b) ulega działaniu czynnika zewnętrznego

c) dąży do zachowania stanu równowagi układu pomimo działania czynnika zewnętrznego

9. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:

a) v = k(ca/cb)

b) v = (dc/dl)
c) v = Dq(dc/dl)

10. Poprawna nazwa Fe2O3 to:

a) trójtlenek dwużelaza

b) tlenek żelazowy

c) tlenek żelazawy

11. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:

a) oddziaływania rdzeni atomowych

b) obecności gazu elektronowego

c) idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej

12. Krzemionka ma strukturę:

a) przestrzenną

b) warstwową
c) mieszaną

13. Zjawisko alotropii polega na:

1/54

TEST nr 6285

a) tworzeniu przez ten sam związek chemiczny sieci krystalicznych różnego typu

b) występowaniu tego samego pierwiastka w różnych postaciach

c) braku kierunkowości cech fizycznych

14. NaCl w wodzie ulega:

a) dysocjacji

b) hydrolizie

c) asocjacji

15. Reakcją odwrotną do reakcji zobojętnienia jest reakcja:

a) dysocjacji elektrolitycznej

b) hydrolizy

c) peptyzacji

16. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:

a) Na i Ca
b) Na i Mg

c) Ca i Mg

17. Hydratacja jest to synonim:

a) hydrolizy

b) koagulacji

c) uwodnienia

18. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:

a) niższa

b) wyższa

c) taka sama

19. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:

a) reopeksji
b) flokulacji

c) tiksotropii

20. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

a) liofobowych

b) liofilowych

c) nieodwracalnych

21. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

a) tworzenia zawiesiny w wodzie

b) reakcji z Ca(OH)2

c) uszczelniania betonu

22. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:

a) dwusiarczek węgla
b) siarczan dwuwapniowy

c) krzemian dwuwapniowy

23. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:

a) CaO

b) SiO2

c) Al2O3

24. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:

a) Ca3SiO5

b) C3S

c) 3CaO x SiO2

25. Mineralogiczne składniki stwardniałego zaczynu cementowego to między innymi:

a) C3S, C2S, C3A, C4AF
b) CaO, SiO2, Al2O3, Fe2O3

c) C1,7SH1,7, C3AH6, CH, C3AS3H32

2/54

TEST nr 6285

26. Symbol S w chemii cementu oznacza:

a) siarkę

b) dwutlenek krzemu
c) trójtlenek siarki

27. Klinkieryzacja to:

a) domielanie gipsu do klinkieru portlandzkiego

b) etap syntezy składników cementu przebiegający w fazie ciekłej

c) procesy zachodzące w piecu cementowym podczas chłodzenia produktów

28. Portlandyt to:

a) naturalny kamień podobny do cementu, stosowany w budownictwie

b) krystaliczna postać wodorotlenku wapnia

c) odmiana klinkieru portlandzkiego

29. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:

a) opóźnia proces koagulacji

b) przyspiesza proces koagulacji
c) opóźnia lub przyspiesza proces koagulacji w zależności od stężenia

30. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:

a) hydrolizie gipsu półwodnego

b) krystalizacji gipsu półwodnego

c) hydratacji gipsu półwodnego

31. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:

a) endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

b) endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:

a) polimorficzne

b) izomorficzne
c) izotropowe

33. Mieszanina ok. 70% wapienia i ok. 30% gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:

a) cement glinowy

b) cement portlandzki

c) cement romański

34. Zawarta w estrichgipsie domieszka CaO pochodzi z:

a) domieszania wapna palonego

b) termicznego rozkładu CaSO4

c) termicznego rozkładu CaCO3

35. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:

a) CaCO3

b) CaO
c) Ca(OH)2

36. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:

a) polimeru ataktycznego

b) polimeru izotaktycznego

c) polimeru syndiotaktycznego

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

a) nieusieciowaną

b) usieciowaną

c) struktura wewnętrzna nie jest tu wyróżnikiem

38. Obecność w składzie kruszywa krzemionki amorficznej jest:

a) korzystna, gdyż zwiększa przyczepność zaczynu cementowego do kruszywa

b) niekorzystna, gdyż może być przyczyną korozji wewnętrznej na skutek alkalicznej reakcji kruszywa
c) bez znaczenia dla trwałości betonu

3/54

TEST nr 6285

39. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:

a) krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie

b) krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i "wyciekający" z betonu
c) bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości

40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:

a) chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego

b) w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze

c) chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej

1
2
3
4
5
6
7
8
9

10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40

4/54

Test z chemii budowlanej 1

Test z chemii budowlanej 1

1. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:

a. powłokę elektronową

b. podpowłokę elektronową
c. orbital elektronowy

d. stan energetyczny elektronu w atomie

2. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:

a. I rzędu – wewnątrzcząsteczkowych

b. II rzędu – międzycząsteczkowych

c. wiązań siłami Van der Waalsa

d. wiązań siłami dyspersyjnymi

3. Reakcja A + B = AB to reakcja:

a. analizy

b. wymiany

c. podwójnej wymiany

d. syntezy

4. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:

A + e- = A- + Ej

b. A + Ej = A+ + e-

c. 2A + Ej = A+ + A-

d. Ej = r . e-, r - promień atomu

5. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:

a. rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
b. malejącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce

c. liczby elektronów biorących udział w wiązaniu

d. jest przypadkowa

6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:

a. materiałów nieorganicznych

b. polimerów

c. wszystkich materiałów budowlanych

nie decydują w żadnym przypadku

7. Między układem zamkniętym a otoczeniem zachodzi:

a. wymiana masy i energii

b. wymiana masy

c. wymiana energii

d. nie zachodzi wymiana masy ani energii

8. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu

kondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:
a. z = s - f + 2

b. z = s - f + 1

c. z = f – 3

d. z = 3 - f

9. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy:

a. od liczby cząsteczek i rodzaju gazu

od liczby cząsteczek i ich masy cząsteczkowej

c. od liczby cząsteczek bez względu na rodzaj gazu

d. od liczby cząsteczek i rodzaju wiązań w cząsteczce

10. Punkt potrójny jest to:

a. punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego

b. graniczny stopień mieszalności układu trójskładnikowego

c. końcowy moment miareczkowania

5/54

Test z chemii budowlanej 1

d. stan układu w którym liczba stopni swobody wynosi 3

11. Zmniejszenie temperatury, w której przebiega egzotermiczna reakcja gaszenia wapna

CaO + H2O = Ca(OH)2 spowoduje:

zmniejszenie szybkości reakcji bez zmiany stanu równowagi

b. zwiększenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

c. zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku substratów

zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

12. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:

a. nie zależy od czynników zewnętrznych

b. ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji egzotermicznych

ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji endotermicznych

d. dąży do zachowania stanu równowagi pomimo działania czynnika zewnętrznego

13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:

a. zmianę stanu równowagi

b. zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji

c. tylko zmianę szybkości reakcji

d. przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

14. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:

a. pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu

b. stosunek stężenia produktów do stężenia substratów w nieskończenie krótkim przedziale czasu

c. szybkość reakcji mierzona w czasie < 10-9 s

d. szybkość reakcji mierzona w momencie jej rozpoczęcia

15. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:

a. oddziaływania rdzeni atomowych

b. obecności gazu elektronowego

idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej

d. obecności defektów struktury

16. Tlenkiem amfoterycznym jest:

a. CaO

b. Al2O3
c. SO3

d. CO2

17. W roztworach stałych wzajemny molowy stosunek składników:

a. jest zawsze stały

b. może się zmieniać w dowolnych granicach

c. zależy od temperatury

d. zależy od ciśnienia

18. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:

a. alotropii

b. anizotropii

c. izomorfizmu

d. polimorfizmu

19. Micela krzemionki to:

a. { [SiO2]n . nSiO32- . 2nH+ }

{ [SiO2]n . nSiO32- . (2n-x)H+ } + xH+

{ [SiO2] . nSiO32- . 2nH+ } + xH+

d. { [SiO2 . nSiO32- . (2n-x)H+ }

20. NaCl w wodzie ulega:

a. dysocjacji

6/54

Test z chemii budowlanej 1

b. elektroforezie

c. hydrolizie

d. asocjacji

21. Dysocjacja elektrolityczna wody przebiega według wzoru:

a. H2O = 2H + 1/2O2
b. H2O = H2 + O

c. H2O = H+ + OH-

H2O = 2H+ + O2-

22. Anomalna rozszerzalność wody podczas zamarzania jest spowodowana:

a. dysocjacją elektrolityczną wody

b. dużym napięciem powierzchniowym

c. defektami powstającej sieci krystalicznej

d. asocjacją cząsteczek

23. Wykładnik jonów wodorowych definiuje się następująco:

a. pH = -log cH+

b. pH = log cH+

c. pH = -ln cH+

d. pH = ln cH+

24. Do zobojętnienia 1 mola zasady sodowej należy zużyć kwasu siarkowego:

a. 0,25 mola

b. 0,5 mola

c. 1 mol
d. 2 mole

25. dodawanie elektrolitu do zolu spowoduje:

a. peptyzację

b. koagulację

c. hydrolizę

d. a), b) lub c) zależnie od typu zolu

26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

a. reakcji z Ca(OH)2

b. uszczelniania betonu

c. równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej

d. poprawy trwałości betonu

27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:

a. Ca(OH)2

4CaO . Al2O3 . 13H2O

c. 4CaO . Al2O3 . 6H2O

d. 3CaO . Al2O3 . 6H2O

28. Symbol S w chemii cementu oznacza:

a. siarkę

b. dwutlenek krzemu
c. dwutlenek siarki

d. siarczan sodowy

29. Modyfikatory polimerowe typu "post-mix":

a. polimeryzują w mieszance betonowej równocześnie z wiązaniem spoiwa cementowego

b. są wprowadzane do mieszanki betonowej w postaci spolimeryzowanej

c. polikondensują w stwardniałym betonie pod wpływem CO2 z powietrza

d. polimeryzują tylko w obecności wody zarobowej

30. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:

a. CaO

b. SiO2

c. Al2O3

7/54

Test z chemii budowlanej 1

d. Fe2O3

31. Gips jastrychowy ("estrichgips") to mieszanina:

a. CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4

b. CaSO4 . 1/2H2O i CaO

c. CaSO4 i CaO

CaSO4 . 2H2O + CaO

32. Gaszenie wapna polega na reakcji:

a. CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = CaSO4 . 2H2O

b. CaO + H2O = Ca(OH)2

c. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

d. CaSO4 + 2H2O = CaSO4 . 2H2O

33. Wapno hydrauliczne zawdzięcza swoje własności wiążące:

wysokiej czystości zawartego w nim CaO

b. obecności tlenku magnezowego

c. obecności domieszki cementu

d. obecności niektórych glinianów i krzemianów

34. Szkło wodne jako spoiwo jest:

a. kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody

b. wodoodporne ale nieodporne na działanie kwasów

kwaso- i wodoodporne

d. nieodporne na działanie kwasów i wody

35. Polichlorek winylu, polietylen, polistyren, polimetakrylan metylu otrzymuje się przez:

a. polimeryzację

b. polikondensację

c. poliadycję

d. modyfikację polimerów naturalnych

36. Wydzielanie się małocząsteczkowego produktu ubocznego jest charakterystyczne dla reakcji:

a. polimeryzacji

b. polikondensacji

c. poliaddycji

d. poliaddycji i polikondensacji

37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:

korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali

b. korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali

c. niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej

d. nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych

38. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:

a. krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie

b. bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości

wolna krzemionka przyspieszająca karbonatyzację betonu i korozję zbrojenia

d. krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i wyciekający z betonu

39. Układ, w którym korozji ulega gwóźdź wbity w ścianę, jest przykładem:

a. ogniwa stykowego

b. ogniwa naprężeniowego

c. ogniwa stężeniowego

układu, w którym zachodzi elektroliza

40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna,
ponieważ:

a. chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego

b. w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze

8/54

Test z chemii budowlanej 1

c. chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej

d. chlorki pogarszają urabialność mieszanki

9/54

Test z chemii budowlanej 2

Test z chemii budowlanej 2

1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:

e. powłokę elektronową

podpowłokę elektronową

g. orbital elektronowy

h. stan energetyczny elektronu w atomie

2. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:

e. atomowe

jonowe

g. atomowe spolaryzowane

h. koordynacyjne

3. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:

e. około 10-krotnie większa

około 10

-krotnie większa

około 10

-krotnie większa

około 10

-krotnie większa

4. Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania chemicznego:

e. maleje
f.

początkowo maleje, potem wzrasta

g. wzrasta

h. pozostaje bez zmian

5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:

e. słabsze

silniejsze

g. słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji

h. są to synonimy

6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

e. wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze
f.

wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

g. wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

h. wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

7. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273oC) przyjmuje wartość:

e. s = 0

s > 0

g. s < 0

h. s = nieskończoność

8. Reguła faz Gibbsa umożliwia:

e. określenie liczby stopni swobody układu
f.

określenie temperatury, w jakiej w układzie następuje przemiana fazowa

g. określenie ilości energii, która musi być dostarczona, aby w układzie nastąpiła przemiana fazowa

h. określenie temperatury niezbędnej do zainicjowania reakcji chemicznej

9. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:

e. z = nieskończoność

z = 3

g. z = 1

h. z = 0

10. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:

bez występowania reakcji chemicznej

bez występowania reakcji chemicznej i bez fazy gazowej

g. bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy

10/54

Test z chemii budowlanej 2

h. bez występowania reakcji chemicznej, trójskładnikowy

11. Dla reakcji A+B = 2C+D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi

reakcji w kierunku:

e. produktów

substratów

g. produktów lub substratów zależnie od temperatury

h. produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych

12. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:

e. początkowo rośnie, a następnie maleje

początkowo maleje, a następnie rośnie

g. maleje
h. rośnie

13. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji:

e. jednofazowych

egzotermicznych

g. endotermicznych

h. wszystkich reakcji

14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:

e. inicjator

aktywator

g. inhibitor
h. promotor

15. Szkło okienne to:

e. specjalna odmiana kryształu

ciecz przechłodzona

g. roztwór stały

h. ciało stałe

16. Minerał skałotwórczy dolomit jest to:

e. sól podwójna CaCO3 . MgCO3

odmiana kalcytu CaCO3

odmiana skalenia K2O . Al2O3 . 6SiO2

h. podwójny tlenek CaO . MgO

17. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:

e. CaHCO3

Ca(HCO3)2

g. Ca2HCO3

h. CaHCO2

18. Wzajemne zastępowanie Al3+ i Si4+ oraz Al3+ i Mg2+ w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:

e. alotropia

diadochia izowalentna

g. diadochia heterowalentna

h. polimorfizm

19. Komórka elementarna SiO2 - alfa-kwarc (T < 575oC) wykazuje a=b=c i alfa = beta = gamma różne od 90o,

zatem jest to układ krystalograficzny:

e. trygonalny

tetragonalny

g. pentagonalny

h. heksagonalny

20. W cząsteczce wody H2O występują wiązania chemiczne:

e. atomowe H:O

11/54

Test z chemii budowlanej 2

atomowe spolaryzowane H :O

g. jonowe H+ -- O2- -- H+

h. wodorowe H...O

21. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:

e. reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-

proces przeciwny do asocjacji

g. rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego

h. synonim hydrolizy

22. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dzięki:

e. budowie dipolowej

małemu stopniowi dysocjacji

g. asocjacji cząsteczek

h. obecności wiązań wodorowych

23. Ile wynosi stężenie molowe jonów wodorotlenowych (cOH-), jeśli pH roztworu wynosi 6:

e. 10-8 mol/dm3

10-6 mol/dm3

g. 10-7 mol/dm3

h. 6 mol/dm3

24. Do zobojętnienia 1 mola kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:

e. 0,25 mola

0,5 mola

g. 1 mol

h. 2 mole

25. Zjawisko tiksotropii to:

e. upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających

wzmocnienie żelu pod wpływem obciążeń mechanicznych

g. koagulacja zolu pod wpływem obciążeń mechanicznych

h. powierzchniowe wysychanie żelu

26. Powyżej 50% składu klinkieru cementu portlandzkiego stanowi:

e. C3A

C4AF

g. C2S

h. C3S

27. Minerał C3A - składnik cementu jest to:

e. węglik glinu

glinian trójwapniowy

g. węglan glinu

h. glinian trójwęglowy

28. W zaczynie cementowym następuje:

e. rozpad cząsteczek wody

rozpad wodorotlenku wapniowego na wodę i tlenek wapnia

g. rozpad alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o niższej zawartości

wapnia

h. rozpad gipsu na anhydryt i wodę

29. Sól Candlota (etryngit) powstaje w wyniku:

e. reakcji alitu z gipsem

reakcji belitu z gipsem

reakcji glinianu trójwapniowego z gipsem

h. reakcji wodorotlenku wapnia z gipsem

12/54

Test z chemii budowlanej 2

30. Cement portlandzki powstaje w wyniku:

e. wspólnego wypału wapieni i glin

wspólnego wypału wapieni i gipsu

g. wspólnego wypału glin i gipsu

h. wspólnego wypału wapieni, glin i gipsu

31. Wiązanie gipsu przebiega zgodnie z reakcja: 2CaSO4 . 1/2H2O + 3H2O = 2CaSO4 . 2H2O. Jest to:

e. hydroliza

hydratacja

g. dysocjacja

h. asocjacja

32. Zjawisko diadochii wykorzystuje się praktycznie podczas wiązania:

e. anhydrytu

gipsu

g. cementu

spoiw magnezjowych

33. Wapno hydratyzowane to wapno:

e. zgaszone nadmiarem wody

zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie

g. zgaszone bardzo dużym nadmiarem wody

h. o właściwościach hydraulicznych

34. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:

e. opóźnia proces koagulacji
f.

przyspiesza proces koagulacji

g. opóźnia lub przyspiesza proces koagulacji w zależności od stężenia

h. nie wpływa na szybkość procesu koagulacji

35. W wyniku reakcji polikondensacji otrzymuje się:

polietylen

polioctan winylu

g. żywice fenolowo-formaldehydowe

h. polichlorek winylu

36. Polimery termoplastyczne mają strukturę wewnętrzną:

e. liniową

usieciowaną

g. silnie usieciowaną

h. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

37. Wody miękkie jako środowisko są:

e. korzystne dla betonu, bo nie zawierają szkodliwych soli

niekorzystne, bo są dobrym rozpuszczalnikiem niektórych składników betonu

g. niekorzystne, bo działają korodująco na stal zbrojeniową

h. bez znaczenia dla trwałości betonu

38. Anodą w ogniwie galwanicznym jest metal:

e. o bardziej ujemnym potencjale elektrochemicznym

o niższej wartościowości

g. o większej liczbie elektronów na ostatniej powłoce

h. o większej liczbie atomowej

39. Zapobiegać korozji wewnętrznej betonu można przez stosowanie cementów:

e. o niskiej zawartości alkaliów

wysokoalkalicznych

g. o większej powierzchni wewnętrznej

h. wysokich klas

40. Przyczyną korozji stali zbrojeniowej w żelbecie może być:

e. proces pasywacji stali

13/54

Test z chemii budowlanej 2

karbonatyzacja betonu

g. efekt ściany

h. alkaliczność betonu

14/54

Test z chemii budowlanej 3

Test z chemii budowlanej 3

1. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:

poboczną liczbą kwantową, l

magnetyczną liczbą kwantową, m

k. liczbą kwantową spinu, s

poboczną i magnetyczną liczbą kwantowąpowłokę elektronową

2. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:

obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy

uwspólnieniem pary elektronowej

k. tworzeniem mostków wodorowych

występowaniem sił van der Waalsa

3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:

12, bo 6 . 2 = 12

6, bo 6 . 1 = 6

k. 3, bo 6 : 2 = 3

1, bo 6 : 6 = 1

4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:

kwasowości

zasadowości

k. amfoteryczności

polarności

5. Wraz ze wzrostem odległości międzycząsteczkowych:

wiązania międzycząsteczkowe pozostają niezmienione

maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają wiązania wodorowe

k. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły dyspersyjne

maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły indukcyjne

6. Największe siły kohezji występują w:

ciałach stałych

cieczach

k. gazach

cieczach przechłodzonych

7. Energia swobodna układu definiowana jest następująco:

f = U - Ts

h = U + pV

k. f = U + pV

g = U + Ts

8. W roztworze o pH=12 (temp.20oC) stężenie jonów OH- wynosi:

-12

mol/dm3

-2

mol/dm3

9. Zjawisko alotropii jest wynikiem:

zdefektowania struktury krystalicznej danego pierwiastka

tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych

k. występowania w sieci krystalicznej wiązań różnego typu

występowanie w sieci krystalicznej wiązań tylko jednego typu

10. Punkt krytyczny jest to:

odpowiednik punktu potrójnego w układzie trójskładnikowym

stan substancji w którym zanika różnica miedzy cieczą a gazem

k. stan układu, w którym liczba stopni swobody dąży do nieskończoności

odpowiednik temperatury rozkładu pod danym ciśnieniem

15/54

Test z chemii budowlanej 3

11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 2H2O + Q = CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O spowoduje (przy T = 200oC):

przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji

k. tylko wzrost wydajności reakcji

tylko przyspieszenie procesu

12. Reguła przekory dotyczy:

tylko reakcji przebiegających w fazie gazowej

tylko reakcji odwracalnych

k. tylko reakcji nieodwracalnych

układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny

13. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od szybkości:

przebiegającej reakcji chemicznej

transportu reagentów do i z miejsca reakcji

k. wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów

wyłącznie od stężeń substratów

14. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:

v = k . ca . cb

v = dc/dt

v = D . (dc/dx)

v = D . q . (dc/dx)

15. Ciało w stanie szklistym jest to:

specjalna odmiana kryształu

przechłodzona ciecz

k. roztwór substancji krystalicznej

roztwór przesycony

16. Amfolity są to:

pierwiastki tworzące związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym

związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

k. sole nie ulegające hydrolizie

sole ulegające hydrolizie

17. Roztwór stały to:

roztwór o stałym stężeniu

każda mieszanina ciał stałych

k. jednorodna chemicznie mieszanina ciał stałych

roztwór ciała stałego w cieczy

18. Dwutlenek krzemu SiO2 ma strukturę:

przestrzenną

warstwową

k. łańcuchową

mieszaną

19. Brak kierunkowości właściwości fizycznych (charakterystyczny dla cieczy) jest to:

anizotropia

izotropia

k. alotropia

polimorfizm

20. Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20oC wynosi:

10-16

10-14

k. 10-7

16/54

Test z chemii budowlanej 3

21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:

maleje

rośnie

k. najpierw maleje, potem rośnie

pozostaje bez zmian

22. Wprowadzenie do roztworu soli trudnorozpuszczalnej AB innej soli o wspólnym jonie (CB) spowoduje:

wytrącenie się osadu AB

wytrącenie się osadu AC

k. wytrącenie się osadu AB lub AC

powstanie roztworu przesyconego

23. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością:

siarczanów wapnia i magnezu

wodorowęglanów wapnia i magnezu

k. krzemianów wapnia i magnezu

azotanów wapnia i magnezu

24. Reakcja : kwas = zasada + H+ to:

proces zobojętniania

hydroliza

k. definicja kwasu wg Bronstedta

hydratacja

25. Dla spowodowania koagulacji żelu krzemionki (SiO2)m . nSiO32- . (2n-x)H+ + xH+ do układu należy dodać:

kwasu, np. HCl

zasady, np. NaOH

k. soli ulegającej hydrolizie

rozcieńczalnika, np.H2O

26. Najaktywniejszym (w sensie reakcji z woda) składnikiem cementu portlandzkiego jest:

krzemian trójwapniowy

krzemian dwuwapniowy

k. glinian trójwapniowy

żelazoglinian czterowapniowy

27. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:

wypalania cementu

gaszenia wapna

k. wiązania cementu

wiązania gipsu

28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:

pożądanym

niepożądanym

k. nie ma znaczenie

w klinkierze nigdy nie występuje CaO

29. Do spoiw hydraulicznych zaliczamy:

wapno palone

wapno hydratyzowane

k. cement portlandzki

szkło wodne

30. Do podstawowych składników cementu zaliczamy:

węglany wapniowe

siarczany wapniowe

k. krzemiany wapniowe

krzemiany żelazowe

17/54

Test z chemii budowlanej 3

31. Dodawanie jonów Ca2+ lub SO42- do zaczynu gipsowego (efekt wspólnego jonu) powoduje:

zwiększenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania

zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania

k. zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania

zwiększenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania

32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:

alotropowe

heterodesmiczne

k. polimorficzne

izomorficzne

33. Wapno hydratyzowane to inaczej:

wapno hydrauliczne

wapno suchogaszone

k. ciasto wapienne

mleko wapienne

34. Pod względem chemicznym szkło wodne to:

mieszanina krzemionki i sody

mieszanina tlenku sodu i dwutlenku krzemu

k. mieszanina krzemianów sodowych lub potasowych

mieszanina sody i węgla

35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym

łańcuchu:

Si i O

k. Si

36. W wyniku reakcji polimeryzacji otrzymuje się:

poliestry

polichlorek winylu

k. żywice epoksydowe

żywice silikonowe

37. Reakcja alkaliczna kruszywa z cementem:

jest szkodliwa

jest pożądana

k. jest szkodliwa lub pożądana zależnie od rodzaju kruszywa

jest bez wpływu na właściwości betonu

38. Nadmierna zawartość siarczanów w wodzie zarobowej jest niekorzystna, gdyż:

może utrudnić lub nawet uniemożliwić wiązanie zaczynu cementowego

może spowodować korozję zbrojenia w powstałym żelbecie

k. może spowodować korozję powstającego betonu na skutek tworzenia się "bakcyla cementowego"

pogarsza urabialność mieszanki betonowej

39. Moduł krzemianowy cementu to:

SiO2 / (SiO2 + Al2O3 + Fe2O3)

SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

k. SiO2 / Al2O3

SiO2 / CaO

40. Reakcja wypału wapienia staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:

0oC

150-170oC

k. 898oC

1350oC

18/54

Test z chemii budowlanej 3

19/54

Test z chemii budowlanej 4

Test z chemii budowlanej 4

1. Do wiązań międzycząsteczkowych (II rzędu) zalicza się:

m. wiązania jonowe

n. wiązania koordynacyjne

o. wiązania kowalencyjne

p. wiązania siłami van der Waalsa

2. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:

m. 4 liczby kwantowe n, l, m, s

n. 3 liczby kwantowe n, l, m

o. 3 liczby kwantowe l, m, s

p. 2 liczby kwantowe n, l

3. W cząsteczce SiO2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane ponieważ elektroujemność tworzących ją

atomów jest:

m. dodatnia ( > 0)

n. nieznacznie różna (1,8 i 3,5)

o. równa sobie i mała (1,8)

p. równa sobie i duża (3,5)

4. W jonie amonowym NH4+ występują wiązania:

m. atomowe spolaryzowane i koordynacyjne

n. tylko atomowe spolaryzowane

o. tylko koordynacyjne
p. tylko jonowe

5. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można

uszeregować:

m. jonowe, atomowe, atomowe spolaryzowane

n. jonowe, atomowe spolaryzowane, atomowe

o. atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe

p. atomowe spolaryzowane, jonowe, atomowe

6. Elektrony występujące w powłoce K (n=1) są jednoznacznie opisane przez wartości liczb kwantowych:

m. n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 oraz n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2

n. tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2
o. tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2

tylko n = 1, l = 1, m = 0, s = 1/2

7. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań

wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):

m. słabsze lub mocniejsze i w zależności od tego decydują lub nie o wytrzymałości mechanicznej

n. słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

o. słabsze i dlatego nie mają praktycznego znaczenia

p. mocniejsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

8. W każdej przemianie nieodwracalnej entropia układu i otoczenia:

m. wzrasta

n. maleje

o. dąży do zera

p. jest stała

9. Warunki trwałości układu wielofazowego określa:

m. prawo Hessa

n. reguła faz Gibbsa

o. reguła przekory

p. prawo Kirchhoffa

10. Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie rośnie wraz ze:

m. wzrostem temperatury

20/54

Test z chemii budowlanej 4

n. spadkiem temperatury

o. jest niezależna od temperatury

p. wzrostem ciśnienia

11. Przy wzroście temperatury od -10oC do + 10oC szybkość reakcji wzrośnie:

m. około 2-krotnie

n. około 4-krotnie

o. około 10-krotnie

p. około 20-krotnie

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

stan równowagi reakcji odwracalnych

n. szybkość oraz wydajność reakcji

o. stan równowagi wszystkich reakcji
p. tylko szybkość reakcji

13. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:

m. są to sole podwójne

n. są to węglany

o. obecność atomu wapnia

obecność atomu magnezu

14. Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym ponieważ:

m. ulega hydrolizie

n. jest nierozpuszczalny w wodzie
o. związany z woda wykazuje cechy zarówno kwasowe jak i zasadowe

p. rozkłada się pod wpływem światła

15. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:

m. SiO2

n. jon (SiO4)4-

o. jon (SiO2)2+

p. jon (Si2O)6+

16. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:

m. atomowym

n. jonowym
o. koordynacyjnym

p. metalicznym

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:

m. alotropia

n. anizotropia

o. izotropia

p. polimorfizm

18. Reakcja odwrotna do zobojętniania to:

m. hydratacja

n. hydroliza
o. dysocjacja

p. solwatacja

19. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:

m. asocjacji

n. tiksotropii

o. koagulacji

p. alotropii

20. Do zobojętnienia 1 mola kwasu siarkowego należy użyć zasady potasowej:

m. 4 mole

n. 2 mole
o. 1 mol

21/54

Test z chemii budowlanej 4

p. 0,5 mola

21. Hydrolizie ulegają :

m. wszystkie sole

n. sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad

o. sole mocnych kwasów i mocnych zasad

wszystkie substancje rozpuszczalne w wodzie

22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-5 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:

-9

n. 5

o. 9

p. 109

23. Kwaśny odczyn wody zarobowej (pH < 4):

m. przyśpiesza wiązanie zaczynu

n. utrudnia lub nawet uniemożliwia wiązanie zaczynu cementowego

o. nie ma wpływu na przebieg wiązania

p. pogarsza urabialność mieszanki betonowej

24. Przeprowadzenie żelu w zol to:

m. koagulacja

n. peptyzacja

o. sedymentacja

p. asocjacja

25. Zole hydrofobowe :

m. ulegają hydratacji

nie ulegają hydratacji

o. są odwracalne

p. ulegają peptyzacji

26. Układ drobnej zawiesiny cieczy w cieczy to:

m. piana

n. emulsja

o. mgła
p. aerozol

27. W skład cementu portlandzkiego wchodzi:

m. krzemian dwuwapniowy

n. żelazian dwuwapniowy

o. glinian dwuwapniowy

żelazoglinian dwuwapniowy

28. Minerał C3S - składnik cementu jest to:

m. krzemian trójwapniowy

n. trójsiarczek węgla
o. siarczan wapnia

p. krzemian węgla

29. Cement portlandzki należy do:

m. spoiw powietrznych, ponieważ twardnieje tylko na powietrzu

n. spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje tylko pod wodą

o. spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

p. spoiw hydraulicznych, ponieważ po okresie wstępnego wiązania na powietrzu może także twardnieć pod

wodą

30. Powstawanie etryngitu (soli Candlota) w betonie:

m. jest korzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - tworzy szkielet struktury krystalicznej
n. jest niekorzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - opóźnia wiązanie

o. jest zawsze niekorzystne

p. jest zawsze korzystne

22/54

Test z chemii budowlanej 4

31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:

m. gipsu z woda
n. hydrolizy węglanów

o. hydrolizy krzemianów

p. glinianu z alitem i belitem

32. Wiązanie gipsu można opóźnić:

m. przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 1/2H2O

n. przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 2H2O

o. przez dodatek dowolnego elektrolitu

p. przez dodatek soli nie ulegającej hydrolizie

33. Wypał wapna polega na reakcji:

m. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n. CaO + H2O = Ca(OH)2

CaCO3 = CaO + CO2

p. CaCO3 = CaO + CO + 1/2O2

34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:

m. pęcznienie

n. wysychanie

o. rozpuszczanie i krystalizacja

p. sublimacja

35. Anhydryt II i gips różnią się:

m. tylko składem chemicznym

n. tylko budową krystaliczną

o. składem chemicznym i budową krystaliczną

p. są to synonimy

36. Który związek chemiczny uniemożliwia koagulację kwasu krzemowego podczas procesu wiązania szkła

wodnego:

m. NaOH

n. Na2SiO3

o. H2SiO3

p. CO2

37. Polimery: fenolowo-formaldehydowe, poliestrowe, poliamidowe, silikonowe otrzymuje się przez:

m. polimeryzację

n. polikondensację

o. modyfikację polimerów naturalnych

p. poliaddycję

38. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:

m. polimeru ataktycznego

n. polimeru izotaktycznego

polimeru syndiotaktycznego

p. w żadnym z powyższych przypadków

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

m. żywice epoksydowe, bitumy, drewno

n. żywice poliestrowe, bitumy, drewno

o. kauczuk, bitumy, drewno

p. polichlorek winylu, bitumy, drewno

40. Tworzenie się w betonie kwaśnego węglanu wapnia Ca(HCO3)2 jest:

m. niekorzystne, gdyż jest łatwo rozpuszczalny w wodzie

n. niekorzystne, gdyż jest agresywny w stosunku do betonu

o. niekorzystne, gdyż przyspiesza korozję wewnętrzną w betonie

p. korzystne, gdyż stanowi czynnik polepszający wytrzymałość

23/54

Test z chemii budowlanej 4

24/54

Test z chemii budowlanej 5

Test z chemii budowlanej 5

1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

q. atomowe Si : O

atomowe spolaryzowane Si :O

s. jonowe Si2+ - O2-

wodorowe

2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:

elektrony pochodzą od jednego atomu

ma miejsce przekazanie elektronu

s. jest to wiązanie II rzędu
t.

są to synonimy

3. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:

q. 6, 3 lub 1, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej

6 lub 3, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej

s. 6, zgodnie z regułą maksymalnej różnorodności

3, zgodnie z zakazem Pauliego

4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:

q. 18, ponieważ 2n2 = 18

8, ponieważ 2n + 2 = 8

s. 6, ponieważ 2n = 6

3, ponieważ n = 3

5. Niemetale odznaczają się:

q. bardzo małą elektroujemnością, Eu < 0,5

małą elektroujemnoscią, Eu < 1,8

s. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 5

6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:

q. ciele stałym

cieczy przechłodzonej

s. cieczy

gazie

7. Trzy liczby kwantowe n, l, m opisują:

q. pełny stan energetyczny elektronu

stan energetyczny jądra atomowego

s. orbital elektronowy

zdolność atomu do tworzenia wiązań chemicznych

8. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli w jej wyniku potencjał termodynamiczny (g):

q. wzrasta

maleje

s. wzrasta lub maleje

nie zmienia się

9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:

q. ciepło syntezy = ciepło rozkładu

ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi

s. istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega

ciepło syntezy jest różne od ciepła rozkładu

10. Wzór z = s - f + 2 określa:

q. szybkość dyfuzji wg prawa Ficka

prawo Avogadro

s. regułę faz Gibbsa

25/54

Test z chemii budowlanej 5

zakaz Pauliego

11. Stała równowagi reakcji w fazie gazowej może być wyrażona:

q. jako stosunek iloczynu stężeń do iloczynu ciśnień cząstkowych produktów lub substratów

jako stosunek iloczynu ciśnień cząstkowych lub stężeń produktów do substratów

s. tylko w kategoriach ciśnień cząstkowych

tylko w kategoriach stężeń

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

q. stan równowagi reakcji odwracalnych

szybkość oraz wydajność reakcji

s. stan równowagi wszystkich reakcji

tylko szybkość reakcji

13. Ciśnienie krytyczne jest to:

q. wielkość fizyczna będąca rodzajem naprężenia

ciśnienie odpowiadające temperaturze wrzenia

s. najniższe ciśnienie pod którym można skroplić gaz w temperaturze krytycznej

ciśnienie powyżej, którego reakcja staje się nieodwracalna

14. Wzrost temperatury reakcji 2(CaSO4 . 2H2O) + Q = 2(CaSO4 . 1/2H2O) + 3H2O spowoduje:

q. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

przyspieszenie procesu i spadek wydajności reakcji

s. tylko przyspieszenie procesu

tylko wzrost wydajności

15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:

q. struktury krystalicznej

składu chemicznego

s. dużej powierzchni właściwej

specyficznych reakcji chemicznych zachodzących w podwyższonej temperaturze

16. Poprawna nazwa CaSO3 to:

q. siarczek wapniowy

siarczyn wapniowy

s. siarczan wapniowy

trójsiarczan wapniowy

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:

q. alotropia

anizotropia

s. izotropia

polimorfizm

18. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:

q. gliniany

krzemiany

s. glinokrzemiany
t.

żelaziany

19. Sieć, w której występują wiązania różnych typów to sieć:

q. homodesmiczna

heterodesmiczna

s. polimorficzna

alotropowa

20. Wprowadzenie do roztworu przesyconego drobnych kryształków spowoduje:

utrwalenie stanu przesycenia

rozpoczęcie krystalizacji

s. całkowite zablokowanie krystalizacji

nie powoduje zmian w roztworze

26/54

Test z chemii budowlanej 5

21. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:

q. asocjacją cząsteczek wody

dysocjacją elektrolityczną wody

s. dużym napięciem powierzchniowym

hydrolizą wody

22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-11 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:

q. 11

-11

23. Stała dysocjacji wody jest to:

q. stała równowagi reakcji hydrolizy

stała równowagi reakcji rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-

s. stała równowagi między dysocjacją a asocjacją

inna nazwa stałej dielektrycznej wody

24. Hydratacja jest to:

q. rozpad wody na jony

przyłączanie cząsteczek wody do jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej

odwrotność dysocjacji elektrolitycznej

synonim hydrolizy

25. Do zobojętnienia 2 moli zasady wapniowej należy użyć kwasu azotowego:

q. 0,5 mola

1 mol

s. 2 mole

4 mole

26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

q. liofobowych

liofilowych

s. dyspersyjnych

solwatacja nie występuje w roztworach koloidów

27. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:

q. 3CaO . SiO2

Ca2SiO3

s. 2CaO . SiO2

C2S

28. Wchodzący w skład klinkieru portlandzkiego braunmilleryt jest to:

q. glinian trójwapniowy

krzemian dwuwapniowy

s. żelazoglinian czterowapniowy

krzemian trójwapniowy

29. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:

q. tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej

wiąże szkodliwe dla betonu zanieczyszczenia cementu

s. umożliwia twardnienie betonu w niskich temperaturach

ułatwia reakcje hydrolizy krzemianów

30. Wzrost odporności na korozję siarczanową betonu, w którym spoiwem jest cement glinowy, wynika z:

q. dużej zawartości C3A

braku Ca(OH)2 w produktach wiązania

s. braku gipsu

dużej zawartości C3S

27/54

Test z chemii budowlanej 5

31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:

q. gipsu z woda

hydrolizy węglanów

s. hydrolizy krzemianów

glinianu z alitem i belitem

32. Opóźnienie wiązania gipsu budowlanego można uzyskać przez dodanie:

q. mleka

soli kuchennej

s. sody

cukru

33. Prowadzenie wypału wapienia powyżej 1300oC daje wapno:

q. łatwo gaszące się

trudno gaszące się

s. o dużej zawartości niedopału

o podwyższonej aktywności

34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:

q. pęcznienie

wysychanie

s. rozpuszczanie i krystalizacja

sublimacja

35. Mieszanina 70% wapienia (CaCO3) i gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:

q. cement glinowy

cement portlandzki

s. cement romański

wapno hydratyzowane

36. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:

q. CaCO3 = CaO + CO2

CaO + H2O = Ca(OH)2

s. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

q. liniową

słabo usieciowaną

s. silnie usieciowaną

stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

q. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

q. żywice epoksydowe, bitumy, drewno

żywice poliestrowe, bitumy, drewno

s. kauczuk, bitumy, drewno

polichlorek winylu, bitumy, drewno

40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:

q. redukcji tlenu

redukcji wodoru

s. redukcji metalu

utleniania metalu

28/54

Test z chemii budowlanej 5

29/54

Test z chemii budowlanej 6

Test z chemii budowlanej 6

1. Wiązanie atomowe należy do wiązań:

u. wewnątrzcząsteczkowych

v. międzycząsteczkowych

w. metalicznych

x. jonowych

2. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:

2 lub 5, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej

v. 10 - zgodnie z regułą Hunda

w. 5 - zgodnie z zakazem Pauliego

x. 2 - odpowiednio do pobocznej liczby kwantowej

3. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:

u. 32, bo 2n2 = 32

34, bo 2n2 + 2 = 34

w. 16, bo n2 = 16

x. 8, bo 2n = 8

4. W cząsteczce wody występują wiązania:

u. jonowe

v. międzycząsteczkowe

w. atomowe

x. atomowe spolaryzowane

5. Metale odznaczają się:

u. bardzo małą wartością elektroujemności, Eu < 0,1

małą wartością elektroujemności, Eu < 1,8

w. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

x. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 10

6. W cieczach krystalicznych występuje struktura:

u. całkowicie uporządkowana

v. uporządkowana dalekiego zasięgu

w. uporządkowana bliskiego zasięgu

uporządkowana tylko w warstwie przypowierzchniowej

7. Hydroliza jest to reakcja:

u. hydratacji

v. zobojętniania

w. rozkładu cząsteczek wody

x. rozkładu soli pod wpływem wody

8. Największa entropia H2O występuje:

u. w lodzie

v. w cieczy
w. w mieszaninie lodu i cieczy

w parze wodnej

9. Jeśli pH roztworu wynosi 2, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:

mol/dm3

v. 2 mol/dm3

w. 0,2 mol/dm3

-2

mol/dm3

10. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego (g) = 0, to:

u. entropia układu maleje

zachodzi reakcja samorzutna

w. układ znajduje się stanie równowagi

x. jest to układ izolowany

30/54

Test z chemii budowlanej 6

11. Stała równowagi reakcji chemicznej: CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:

u. K = (cCaO . cCO2)/cCaCO3
v. K = cCaO/cCaCO3

w. K = cCaO . cCO2

x. K = cCO2

12. Do organicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

u. wapno i gips

v. wapno i cement romański

w. drewno i tworzywa sztuczne

x. cement portlandzki i szkło wodne

13. Poprawny wzór kwasu siarkowego to:

14. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:

u. wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4)4-

v. różnią się stosunkiem Si:O

w. mają stały stosunek Si:O

x. zawierają jony metakrzemianowe (SiO3)2-

15. Sieć krystaliczna CO2 jest siecią o wiązaniu:

u. jonowym

v. atomowym

koordynacyjnym

x. międzycząsteczkowym

16. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:

u. niższa

v. wyższa

w. taka sama
x. asocjacja nie ma związku z temperaturą wrzenia

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:

u. alotropia

v. anizotropia

w. izotropia

x. polimorfizm

18. Spoiwa hydrauliczne to spoiwa, które wiążą:

u. tylko na powietrzu

v. tylko pod wodą

w. pod wodą albo na powietrzu, zależnie od temperatury i ciśnienia
x. zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

19. Sieć, w której występują wiązania jednego typu to sieć:

u. homodesmiczna

v. heterodesmiczna

w. polimorficzna

x. alotropowa

20. Belit to nazwa minerału:

u. chlorku wapnia

v. glinianu trójwapniowego

w. krzemianu trójwapniowego

krzemianu dwuwapniowego

21. Aby otrzymać cement portlandzki, do klinkieru dodaje się:

31/54

Test z chemii budowlanej 6

u. szkło wodne

v. gips dwuwodny

w. grys wapienny
x. wapno gaszone

22. W czasie wiązania cementu portlandzkiego jako pierwszy z jego składników reaguje z wodą:

u. wszystkie składniki reagują z wodą jednocześnie

v. krzemian dwuwapniowy

w. żelazoglinian czterowapniowy

x. glinian trójwapniowy

23. Z porównania metod produkcji cementu portlandzkiego wynika, że:

u. metody produkcji cementu nie różnią się od siebie pod względem energochłonności ani zawartości

związków alkalicznych w produkcie

v. metoda mokra jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków

alkalicznych

w. metoda sucha jest mniej energochłonna i powstaje wówczas cement o niższej zawartości związków

alkalicznych

x. metoda sucha jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków

alkalicznych

24. Wielkość cząstek w układach koloidalnych wynosi:

u. poniżej 0,1 nm

v. poniżej 1 nm

w. od 1 nm do 1000 nm

x. powyżej 100 nm

25. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:

u. cieczy w cieczy

v. cieczy w gazie

w. ciała stałego w cieczy

x. ciała stałego w gazie

26. Gips budowlany stanowi związek chemiczny o wzorze:

u. CaSO4

v. CaSO4 . CaO

CaSO4 . 1/2H2O

x. CaSO4 . 2H2O

27. Spoiwa wapienne, magnezjowe, krzemianowe i gipsowe należą do spoiw:

u. hydraulicznych

v. powietrznych

w. wiążących w podwyższonych temperaturach

x. organicznych

28. Najniższej temperatury wymaga wytwarzanie:

u. wapna palonego

v. szkła wodnego

w. cementu portlandzkiego

x. gipsu półwodnego

29. Wapno hydrauliczne to spoiwo, które:

u. wiąże tylko na powietrzu

v. wiąże pod wodą w podwyższonej temperaturze

w. wiąże tylko pod wodą

x. po wstępnym okresie wiązania na powietrzu, może twardnieć zarówno na powietrzu, jak i pod wodą

30. Niedopał w wapnie to:

Ca(OH)2

v. CaCO3

w. Ca(HCO3)2
x. CaO

32/54

Test z chemii budowlanej 6

31. W czasie gaszenia wapna zachodzi reakcja:

u. hydrolizy
v. zobojętnienia

w. karbonatyzacji

x. hydratacji

32. Kity zawierające szkło wodne mogą być przydatne w warunkach oddziaływania:

u. wody

v. mrozu

w. bakterii

x. kwasów

33. Rola dwutlenku węgla w procesie wiązania szkła wodnego polega na:

u. związaniu kwasu krzemowego, aby mogła nastąpić hydroliza krzemianu
v. zobojętnieniu środowiska, aby umożliwić koagulację kwasu krzemowego

w. stabilizacji kwasu krzemowego w postaci zolu

reakcji z krzemianem, aby zapobiec koagulacji

34. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać kwasów, ponieważ:

u. powstały beton wykazuje powierzchniowe przebarwienia

v. mieszanka betonowa jest wtedy trudno urabialna

w. wiązanie spoiwa cementowego wymaga środowiska zasadowego

x. wiązanie spoiwa cementowego następuje wtedy zbyt gwałtownie

35. Korozja spowodowana negatywnym oddziaływaniem składników materiału na siebie, to korozja:

u. kwasowa

v. przez wymiane jonów

w. fizyczna

x. wewnętrzna

36. W czasie korozji węglanowej betonu zachodzi reakcja:

u. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

v. Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

w. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

x. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2

37. Ochrona elektrochemiczna metali polega na stworzeniu warunków, w których:

u. nie może powstać ogniwo galwaniczne

v. metal chroniony nie jest elektrodą w ogniwie galwanicznym

w. metal chroniony jest anodą w ogniwie galwanicznym

x. metal chroniony jest katodą w ogniwie galwanicznym

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

u. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

v. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

w. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

x. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Polimery to substancje:

u. małocząsteczkowe

v. występujące w dużych ilościach

w. o dużej objętości

x. wielkocząsteczkowe

40. Do polimerów zalicza się:

u. materiały ceramiczne

v. żywice epoksydowe

w. cement portlandzki

x. gips półwodny

33/54

Test z chemii budowlanej 6

34/54

Test z chemii budowlanej 7

Test z chemii budowlanej 7

1. W cząsteczce anhydrytu (CaSO4) występują wiązania:

y. jonowe i koordynacyjne

z. atomowe spolaryzowane

aa. wyłącznie jonowe

bb. wyłącznie kowalencyjne

2. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:

y. biegunowe

z. koordynacyjne

aa.

kowalencyjne

bb. międzycząsteczkowe

3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:

12, bo 6

2 = 12

6, bo 6

1 = 6

aa. 3, bo 6 : 2 = 3

bb. 1, bo 6 : 6 = 1

4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:

y. kwasowości

z. zasadowości

aa. amfoteryczności
bb. polarności

5. Cząsteczka wody ma budowę:

y. polarną

z. niepolarną

aa. polarną lub niepolarną, zależnie od temperatury

bb. woda nie tworzy trwałych cząsteczek

6. Poprawny wzór zasady wapniowej to:

y. Ca(OH)

z. Ca2(OH)2

aa. Ca2OH
bb. Ca(OH)2

7. Zasady to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:

y. H+

z. OH-

aa. H3O+

bb. O2-

8. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-12 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:

y. 1012

z. 12

aa. -12
bb. 10-12

9. Wzór V = D . q . (dc/dx) określa:

y. szybkość dyfuzji wg prawa Fick'a

z. szybkość reakcji chemicznej

aa. szybkość przepływu laminarnego

bb. szybkość przepływu burzliwego

10. Wspólnym elementem różnych struktur krzemianów jest:

y. cząsteczka kwasu krzemowego Si(OH)4

cząsteczka krzemionki SiO2

aa. czworościan krzemotlenowy (SiO4)4-

bb. cząsteczka wody H2O

11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = Q + CaSO4 . 2H2O spowoduje:

35/54

Test z chemii budowlanej 7

y. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

z. przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji

aa. tylko wzrost wydajności reakcji
bb. tylko przyspieszenie procesu

12. Reguła przekory dotyczy:

y. tylko reakcji przebiegających w fazie gazowej

z. tylko reakcji odwracalnych

aa. tylko reakcji nieodwracalnych

bb. układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny

13. Anormalna rozszerzalność wody, wysoka temperatura wrzenia i dobra zdolność rozpuszczania różnych

substancji wynika z:

y. małego stopnia dysocjacji

z. dipolowego charakteru cząsteczki wody
aa. zachodzenia reakcji hydrolizy

bb. cechy te nie mają wspólnej przyczyny

14. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:

y. K = cH+ . I, gdzie I = iloczyn jonowy wody

z. K = (cH+ . cOH-) / cH2O

aa. K = cOH- . pH

bb. K = I . pH

15. Stężenie molowe roztworu jest to:

liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu

z. liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 dm3 rozpuszczalnika

aa. liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 mol rozpuszczalnika

bb. liczba moli substancji rozpuszczonej zawarta w 1 kg roztworu

16. Amfolity są to:

y. pierwiastki tworzące związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym

z. związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

aa. sole nie ulegające hydrolizie

bb. sole ulegające hydrolizie

17. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:

y. Ca i Mg
z. Na i Ca

aa. Na i Mg

bb. Ca i Fe

18. Spoiwa to materiały, w czasie wiązania których:

y. występowanie reakcji chemicznej nie jest tu kryterium

z. występuje proces fizyczny

aa. nie występuje reakcja chemiczna

bb. występuje reakcja chemiczna

19. C3S oznacza w chemii cementu:

y. glinian trójwapniowy
z. siarczan wapniowy

aa. węglan wapniowy

bb. krzemian trójwapniowy

20. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu portlandzkiego etryngit:

y. ulega odparowaniu

z. ulega rozpuszczeniu

aa.

przyspiesza wiązanie cementu

bb. tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej

21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:

y. maleje

36/54

Test z chemii budowlanej 7

z. rośnie

aa. najpierw maleje, potem rośnie

bb. pozostaje bez zmian

22. W wyniku wypału surowców w piecu cementowym powstaje:

y. mieszanina klinkieru i gipsu

z. anhydryt II

aa. gotowy cement portlandzki

bb. klinkier cementu portlandzkiego

23. Cement portlandzki zawierający większą ilość związków alkalicznych powstaje w czasie produkcji metodą:

y. mokrą

z. suchą

aa. mokrą lub suchą, zależnie od temperatury pieca

bb. metoda produkcji nie wpływa na zawartość związków alkalicznych w cemencie

24. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:

y. hydrolizy

z. hydratacji

aa. utleniania

bb. karbonatyzacji

25. Surowcem do produkcji spoiwa wapiennego jest:

y. Ca(OH)2

z. CaO

aa. CaCl2

bb. CaCO3

26. Estrichgips (gips jastrychowy) to anhydryt II z domieszką:

y. Ca(OH)2

z. CaCO3

aa. CaO

bb. Ca

27. Odmiany alfa i beta gipsu półwodnego różnią się od siebie:

y. tylko warunkami, w jakich powstają

z. tylko szybkością wiązania

aa. tylko wytrzymałością otrzymanego tworzywa

bb. szybkością wiązania i wytrzymałością otrzymanego tworzywa

28. Anhydryt jest to:

y. bezwodny siarczan wapniowy CaSO4

z. gips półwodny CaSO4 . 1/2H2O

aa. gips dwuwodny CaSO4 . 2H2O

bb. każdy z wyżej wymienionych

29. Szkło wodne jest to mieszanina:

y. siarczanów sodowych lub potasowych

z. krzemianu i siarczanu sodowego

aa. krzemianu i siarczanu potasowego

bb. krzemianów sodowych lub potasowych

30. Wiązanie szkła wodnego można przyśpieszyć stosując:

wodorotlenek wapniowy

z. siarczan sodowy

aa. chlorek sodowy

bb. fluorokrzemian sodowy

31. Kity zawierające szkło wodne są:

y. nieodporne na działanie kwasów ani wody

z. wodoodporne, ale nie kwasoodporne

aa. kwasoodporne, ale nie wodoodporne

37/54

Test z chemii budowlanej 7

bb. wodoodporne i kwasoodporne

32. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać między innymi:

y. tlenków i wodorotlenków

z. zasad i krzemianów

aa. wodorotlenków i węglanów

bb. kwasów i siarczanów

33. W czasie korozji kwasowej betonu może zachodzić reakcja:

CaO + H2O = Ca(OH)2

z. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

aa. CaCO3 = CaO + CO2

bb. CaCO3 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3

34. Korozja elektrochemiczna metali zachodzi wówczas, gdy:

y. w układzie wytwarza się ogniwo galwaniczne

z. na metal działa dwutlenek węgla z atmosfery

aa. stosuje się inhibitory korozji

bb. na metal działa kwas lub zasada

35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym

łańcuchu:

y. Si i O

z. O

aa. Si

bb. C

36. Polimery mogą powstawać między innymi w wyniku reakcji:

hydrolizy

z. polikondensacji

aa. zobojętniania

bb. utleniania

37. W ogniwie galwanicznym rozpuszczeniu ulega metal, który stanowi:

y. anodę

z. katodę

aa. rozpuszczają się oba metale
bb. nie rozpuszcza się żaden z metali

38. Na korozję biologiczną najbardziej podatne są:

y. metale

z. drewno

aa. tworzywa sztuczne

bb. bitumy

39. Moduł krzemianowy cementu to:

y. SiO2 / (SiO2 + Al2O3 + Fe2O3)

z. SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

aa. SiO2 / Al2O3
bb. SiO2 / CaO

40. Reakcja wypału wapna staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:

y. 98oC

z. 398oC

aa. 498oC

bb. 898oC

38/54

Test z chemii budowlanej 7

39/54

Test z chemii budowlanej 8

Test z chemii budowlanej 8

1. Wiązanie jonowe należy do wiązań:

cc. międzycząsteczkowych

dd. wewnątrzcząsteczkowych

ee. siłami van der Waalsa

ff. kowalencyjnych

2. Dwie liczby kwantowe: główna, n, i poboczna, l, określają:

cc. powłokę elektronową

dd. podpowłokę elektronową

ee. orbital elektronowy

ff. pojedynczy elektron

3. Zgodnie z zakazem Pauliego wszystkie elektrony w atomie muszą:

cc. różnić się wartością co najmniej jednej liczby kwantowej
dd. różnić się wartościami co najmniej dwóch liczb kwantowych

ee.

różnić się wszystkimi czterema liczbami kwantowymi

ff. zajmować różne orbitale

4. Wiązanie atomowe spolaryzowane to wiązanie o charakterze pośrednim między wiązaniem:

cc. atomowym a jonowym

dd. atomowym a metalicznym

ee. metalicznym a jonowym

ff.

wewnątrzcząsteczkowym a międzycząsteczkowym

5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:

cc. słabsze
dd. silniejsze

ee. słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji

ff. są to synonimy

6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

cc. wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze

dd. wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

ee. wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

ff. wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

7. Energia wewnętrzna to:

cc. U = Q + W

dd. z = s - f - r + 2

ee. v = -dc/dt

ff.

c = N/V

8. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe:

cc. temperatura nie wpływa na rozpuszczalność gazów w wodzie

dd. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność ciał stałych w cieczach rośnie

ee. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów w cieczach rośnie

ff. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność większości ciał stałych w cieczach rośnie

9. Surowiec ceramiczny kaolinit to:

cc. krzemian glinowy Al2O3 . 2SiO2 . 2H2O

dd. metaglinian sodowy NaAlO2

ee. metakrzemian sodowy Na2SiO3
ff. węglan wapnia CaCO3

10. Anizotropia jest to:

cc. występowanie tych samych substancji w różnych odmianach krystalicznych

dd. wykazywanie przez ciało stale tych samych właściwości niezależnie od kierunku

ee. występowanie różnych właściwości fizycznych ciał stałych w różnych kierunkach przestrzennych

ff. peptyzacja pod wpływem czynników mechanicznych

40/54

Test z chemii budowlanej 8

11. Dla reakcji A + B = 2C + D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi

reakcji w kierunku:

cc. produktów
dd. substratów

ee. produktów lub substratów zależnie od temperatury

ff. produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych

12. Do bitumicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

cc. drewno

dd. gips

ee. wapno

ff. asfalt

13. Kwasy to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:

cc. H-
dd. OH-

ee. NH4+

ff. H+

14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:

cc. inicjator

dd. aktywator

ee. inhibitor

ff. promotor

15. Reakcję zobojętniania można zapisać:

cc. H+ + OH- = H2O

dd. H2 + 1/2O2 = H2O
ee. 2H+ + O2- = H2O

ff. H2 + O = H2O

16. Hydroliza to reakcja odwrotna do reakcji:

cc. hydratacji

dd. dehydratacji

ee. asocjacji

ff. zobojętniania

17. Iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze wodnym to:

cc. stała gazowa

dd. wykładnik jonów wodorowych, czyli pH
ee. stała dysocjacji wody

ff. iloczyn jonowy wody

18. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-2 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:

cc. -2

dd.

-2

ee.

ff. 2

19. Stała dysocjacji wody ma bardzo małą wartość (ok. 1,8 . 10-16). Oznacza to, że:

cc. woda dysocjuje na jony w minimalnym stopniu

dd. równowaga między jonami H+ i OH- w czystej chemicznie wodzie nie jest trwała
ee. szybkość dysocjacji wody jest minimalna

ff. czysta chemicznie woda ma niska wartość pH

20. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:

cc. reopeksji

dd. flokulacji

ee. tiksotropii

ff. peptyzacji

21. Zole hydrofilowe:

cc. ulegają hydratacji

dd. nie ulegają hydratacji

41/54

Test z chemii budowlanej 8

ee. ulegają peptyzacji

ff. są nieodwracalne

22. Główny składnik cementu portlandzkiego to:

cc. 3CaO . SiO2

dd. 2CaO . SiO2

ee. 3CaO . Al2O3

ff. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3

23. Cement portlandzki jest spoiwem:

cc. powietrznym

dd. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

ee. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji

ff. hydraulicznym

24. Do zobojętnienia 2 moli kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:

cc. 0,25 mola

dd. 0,5 mola
ee. 1 mol

ff.

2 mole

25. C2S oznacza w chemii cementu:

cc. chlorek sodowy

dd. żelazoglinian czterowapniowy

ee. krzemian dwuwapniowy

ff. siarczek węgla

26. W pierwszym etapie wiązania cementu portlandzkiego powstaje:

cc. etryngit, czyli sól Candlota

dd. węglan wapniowy

ee. siarczan sodowy

ff.

krzemian sodowy

27. W czasie wiązania cementu portlandzkiego zachodzą reakcje:

cc. asocjacji

dd. utleniania i redukcji

ee. zobojętniania

ff. hydrolizy i hydratacji

28. Lepiszcza to materiały, w czasie wiązania których:

cc. występuje reakcja chemiczna

dd.

nie występuje reakcja chemiczna

ee. wydziela się substancja małocząsteczkowa
ff. wydziela się woda

29. Gips półwodny jest spoiwem:

cc. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

dd. hydraulicznym

ee. powietrznym

ff.

powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od metody otrzymywania

30. W czasie gaszenia wapna następuje:

cc. wydzielanie ciepła

dd. pochłanianie ciepła

ee. początkowo pochłanianie, a następnie wydzielanie ciepła

ff. nie następuje ani wydzielanie, ani pochłanianie ciepła

31. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:

cc. CaCO3

dd. CaO

42/54

Test z chemii budowlanej 8

ee. Ca(OH)2

ff. Ca(HCO3)2

32. Podstawowym składnikiem szkła wodnego sodowego jest:

cc. siarczan sodowy

dd. węglan sodowy

ee. fluorokrzemian sodowy

ff. krzemian sodowy

33. Wiązanie szkła wodnego następuje pod wpływem:

cc. chlorku sodowego

dd. węglanu sodowego

ee. dwutlenku węgla

ff. siarczanu sodowego

34. W czasie korozji betonu przez wymianę jonów następuje zamiana jonów:

cc. wapniowych na sodowe

dd. wapniowych na potasowe

ee. wapniowych na chlorkowe

ff. wapniowych na magnezowe

35. W czasie korozji wewnętrznej betonu kruszywa reaktywne mogą reagować z:

cc. gipsem zawartym w cemencie

dd. wodą opadową

ee. alkaliami zawartymi w cemencie

ff. kruszywa nigdy nie zawierają składników reaktywnych

36. Dla korozji elektrochemicznej metali charakterystyczne jest:

cc. zjawisko diadochii

dd. wydzielanie ciepła z układu

ee. wydzielanie dwutlenku węgla z układu

ff. powstanie ogniwa galwanicznego

37. Karbonatyzacja to zjawisko:

cc. bez znaczenia dla betonu i żelbetu

dd. negatywne w odniesieniu do betonu i żelbetu

ee. negatywne w odniesieniu do betonu

ff. negatywne w odniesieniu do żelbetu

38. Inhibitory korozji metali to substancje, które:

cc. przyspieszają korozję metalu

dd. opóźniają korozję metalu

ee. nie wpływają na tempo korozji metalu

ff. przyspieszają lub opóźniają korozję metalu, zależnie od warunków zewnętrznych

39. Do polimerów zalicza się:

cc. gips jastrychowy

dd. wapno gaszone

ee. cement romański

ff. żywice syntetyczne

40. Łańcuchy polikrzemianowe występujące w tworzywach krzemianowych to:

cc. - Si - Si - Si –

dd. - Si - O - Si –

ee. - Si - O - O - Si –

ff. - Si - O - O - O - Si -

43/54

Test z chemii budowlanej 8

44/54

Test z chemii budowlanej 9

Test z chemii budowlanej 9

1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:

a. powłokę elektronową

b. podpowłokę elektronową
c. orbital elektronowy

d. stan energetyczny elektronu w atomie

2. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:

gg. dyspersyjne

hh. jonowe

ii. van der Waalsa

jj. wodorowe

3. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:

gg. H2O, CaO - atomowe

hh. H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane

ii. CaO, SiO2 - jonowe

jj.

H2O, SiO2, CaO - koordynacyjne

4. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:

a. A + e- = A- + Ep

b. A + Ep = A+ + e-

c. 2A + Ep = A+ + A-

d. Ep = r . e-, r - promień atomu

5. Wiązanie kowalencyjne to inaczej wiązanie:

a. jonowe

b. metaliczne

atomowe

d. atomowe spolaryzowane

6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:

a. materiałów nieorganicznych

b. polimerów

c. wszystkich materiałów budowlanych

d. nie decydują w żadnym przypadku

7. Wiązania międzycząsteczkowe występujące między cząsteczkami wody to:

gg. wiązania wodorowe

hh. wiązania atomowe

ii. wiązania jonowe

jj. wiązania metaliczne

8. Do nieorganicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

a. żywice syntetyczne

b. cement portlandzki

c. drewno

d. bitumy

9. Poprawny wzór kwasu solnego to:

a. H2S

b. H2SO4

c. HNO3

d. HCl

10. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:

gg. entalpii

hh. potencjału termodynamicznego

ii. energii wewnętrznej

jj. energii potencjalnej

11. Entalpia układu definiowana jest wzorem

45/54

Test z chemii budowlanej 9

a. f = U - Ts

b. f = U + Ts

h = U + pV

d. h = U - pV

12. Krzemian wyspowy - oliwin (Mg,Fe)2SiO4 jest roztworem stałym, tzn.:

gg. stosunek Mg2+ : Fe2+ jest stały

hh. jest to jednorodna mieszanina w stanie stałym

ii. jego skład i struktura nie zależy od temperatury

jj.

nie ulega żadnym reakcjom chemicznym

13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:

a. zmianę stanu równowagi
b. zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji

c. tylko zmianę szybkości reakcji

d. przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

14. Dysocjacja elektrolityczna wody to reakcja:

gg.

O = 2H

+ O

hh.

O = H+ + OH

ii.

O+ = H+ + H

jj.

O+ = 2H+ + OH

15. Reakcja kwasu z zasadą to reakcja:

gg. hydratacji

hh. zobojętnienia

ii. utlenienia

jj. redukcji

16. Jeśli pH roztworu wynosi 12, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:

gg.

mol/dm3

hh. 12 mol/dm3

ii.

-12

mol/dm3

jj. 2 mole/dm3

17. Hydratacja jest to synonim:

gg. hydrolizy

hh. koagulacji

ii. uwodnienia

jj. zobojętnienia

18. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:

gg. I = cH+ . cOH-
hh. I = cOH- . pH

ii.

I = K . pH, gdzie K = stała dysocjacji

jj. I = K . cH+ . cOH-

19. Woda nadaje się do celów budowlanych, jeśli w temperaturze 22oC stężenie jonów OH- jest:

a. mniejsze niż 10-10 mol/dm3

b. mniejsze niż 10-4 mol/dm3

c. większe niż 10-12 mol/dm3

d. większe niż 10-10 mol/dm3

20. Dysocjacja elektrolityczna wraz ze wzrostem spolaryzowania wiązań w związkach przebiega:

a. łatwiej

b. trudniej

c. łatwiej lub trudniej zależnie od rodzaju rozpuszczalnika

d. nie zależy od spolaryzowania wiązań

46/54

Test z chemii budowlanej 9

21. Koloidy liofobowe:

a. ulegają solwatacji

b. ulegają dysocjacji

są nieodwracalne

d. ulegają hydrolizie

22. Przejście żelu w zol jest to:

gg. koagulacja

hh. peptyzacja

ii. dializa

jj. solwatacja

23. Podstawowy składnik cementu portlandzkiego to:

gg. alit, czyli krzemian trójwapniowy
hh. belit, czyli krzemian dwuwapniowy

ii.

glinian trójwapniowy

jj. braunmilleryt, czyli żelazoglinian czterowapniowy

24. C4FA oznacza w chemii cementu:

gg. żelazoglinian czterowapniowy

hh. krzemian dwuwapniowy

ii. czterofluorek węgla

jj. fluorokrzemian sodowy

25. Przemysłowo otrzymywany gips składa się:

wyłącznie z odmiany alfa

b. wyłącznie z odmiany beta

c. jest mieszaniną odmian alfa i beta

d. oprócz odmian alfa i beta zawiera 5%CaO

26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

a. reakcji z Ca(OH)2

b. uszczelniania betonu

równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej

d. poprawy trwałości betonu

27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:

a. Ca(OH)2

4CaO . Al2O3 . 13H2O

c. 4CaO . Al2O3 . 6H2O

d. 3CaO . Al2O3 . 6H2O

28. Możliwość wiązania gipsu budowlanego wynika z:

a. różnicy rozpuszczalności CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O

b. różnicy gęstości CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O

c. dużej aktywności chemicznej CaSO4 . 1/2H2O
d. nietrwałości CaSO4 . 1/2H2O

29. Dodanie zarodków krystalizacji do zaczynu gipsowego:

gg. przyśpiesza wiązanie

hh. opóźnia wiązanie

ii. przyśpiesza lub opóźnia wiązanie w zależności od stężenia

jj. nie wpływa na przebieg wiązania

30. Wapień jest:

a. spoiwem wapiennym

b. surowcem do produkcji spoiwa wapiennego

c. półproduktem, który staje się spoiwem po "zgaszeniu"

produktem gaszenia wapna

47/54

Test z chemii budowlanej 9

31. Wapno gaszone to:

a. Ca(OH)2

b. CaO
c. CaCO3

d. CaCl2

32. Wapno hydrauliczne otrzymuje się przez wypalanie:

gg. wapieni z domieszkami ilastymi

hh. gliny

ii. skały gipsowej

jj. skały gipsowej i gliny

33. Po przekroczeniu temperatury 898oC reakcja rozkładu węglanu wapniowego, zachodząca podczas wypalania

wapna:

gg. ulega przyspieszeniu
hh. ulega zahamowaniu

ii. staje się odwracalna

jj. staje się nieodwracalna

34. Szkło wodne jest spoiwem:

a. powietrznym

b. hydraulicznym

powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

d. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji

35. Korozja betonu przez ługowanie polega na:

a. działaniu mikroorganizmów

b. działaniu dwutlenku węgla z atmosfery

c. działaniu na beton związków siarki

wymywaniu przez wody miękkie składników betonu

36. W ogniwie galwanicznym anoda:

gg. nie ulega niszczeniu

hh. ulega niszczeniu

ii. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od temperatury i ciśnienia

jj. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od rodzaju metalu

37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:

gg. korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali

hh. korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali

ii. niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej

jj. nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych

38. Niszczenie betonu przez związki, które krystalizują ze zwiększeniem objętości, jest charakterystyczne dla

korozji:

a. przez wymianę jonów

b. siarczanowej

c. kwasowej

d. ługowania

39. Do polimerów zalicza się między innymi:

gg. wszystkie związki małocząsteczkowe

hh. siarczany

ii. żywice epoksydowe

jj. węgiel

40. Polimery to substancje:

gg. o dużej objętości

hh. o dużej gęstości

ii. o dużej reaktywności

jj. o dużej masie cząsteczkowej

48/54

Test z chemii budowlanej 9

49/54

Test z chemii budowlanej 10

Test z chemii budowlanej 10

1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

e. atomowe Si : O

atomowe spolaryzowane Si :O

g. jonowe Si2+ - O2-

h. metaliczne

2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:

elektrony pochodzą od jednego atomu

b. ma miejsce przekazanie elektronu

c. jest to wiązanie II rzędu
d. są to synonimy

3. Liczba orbitali w podpowłoce d zawierającej 10 elektronów wynosi:

a. 10

b. 5

c. 2

d. 1

4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:

kk. 18, ponieważ 2n2 = 18

ll. 8, ponieważ 2n + 2 = 8

mm. 6, ponieważ 2n = 6

nn. 3, ponieważ n = 3

5. Niemetale odznaczają się:

kk. bardzo małą elektroujemnością, Eu < 1,0

ll. małą elektroujemnoscią, Eu < 1,8

mm.dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

nn. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 3,5

6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:

gg. ciele stałym

hh. cieczy krystalicznej

ii. cieczy

jj. gazie

7. Podstawowym składnikiem szkła wodnego potasowego jest:

gg. siarczan potasowy

hh.

krzemian potasowy

ii. węglan potasowy

jj. wodorotlenek potasowy

8. Wiązanie szkła wodnego odbywa się pod wpływem:

kk. dwutlenku węgla z atmosfery

ll. wody

mm.podwyższonej temperatury

nn. samorzutnie

9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:

e. ciepło syntezy = ciepło rozkładu

ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi

g. istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega

h. ciepło syntezy jest różne od ciepła rozkładu

10. Dodanie elektrolitu do zolu może spowodować:

a. koagulację

b. osmozę

c. hydrolizę

d. elektroforezę

50/54

Test z chemii budowlanej 10

11. Przejście żelu w zol pod wpływem czynników mechanicznych określa się jako zjawisko :

kk. tiksotropii

ll. peptyzacji
mm.hydrolizy

nn. dializy

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

gg. stan równowagi reakcji odwracalnych

hh. szybkość oraz wydajność reakcji

ii. stan równowagi wszystkich reakcji

jj. tylko szybkość reakcji

13. Działanie kwaśnych deszczy na beton powoduje korozję:

a. przez wymianę jonów

b. wewnętrzną
c. kwasową

d. ługowania

14. Gips dodaje się do klinkieru cementu portlandzkiego w celu:

a. poprawy właściwości wytrzymałościowych

b. poprawy urabialności

c. przyspieszenia wiązania

d. opóźnienia wiązania

15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:

e. struktury krystalicznej

składu chemicznego

g. dużej powierzchni właściwej

h. specyficznych reakcji chemicznych zachodzących w podwyższonej temperaturze

16. Poprawna nazwa CaSO4 to:

kk. siarczek wapniowy

ll. siarczyn wapniowy

mm.siarczan wapniowy

nn. czterosiarczan wapniowy

17. Zawartość niedopału jest dla spoiwa wapiennego:

a. korzystna

b. niekorzystna

bez znaczenia

d. korzystna lub niekorzystna, zależnie od przewidzianego zastosowanuia

18. Wapno palone to:

gg. Ca(OH)2

hh. CaO

ii. CaCO3

jj. CaCl2

19. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:

e. karbonatyzacji
f.

hydrolizy

g. utleniania

h. redukcji

20. Sieć krystaliczna gipsu CaSO4 . 2H2O to sieć o wiązaniu:

a. jonowym i międzycząsteczkowym

b. metalicznym i jonowym

c. atomowym

d. koordynacyjnym

21. Hydratacja jest to reakcja:

51/54

Test z chemii budowlanej 10

a. rozkładu substancji pod wpływem wody

b. przyłączenia cząsteczek wody

rozkładu cząsteczek wody

d. hydrolizy wody

22. Jeśli pH roztworu wynosi 3, to odczyn tego roztworu jest:

a. zasadowy

b. kwaśny

c. obojętny

d. zasadowy, kwaśny lub obojętny, zależnie od temperatury

23. Hydroliza jest to reakcja odwrotna do reakcji:

a. elektrolizy

hydratacji

c. zobojętnienia

d. asocjacji

24. W roztworze o pH = 10 (temp. 20oC), stężenie jonów OH- wynosi:

a. 10-4 mol/dm3

b. 10-4%

c. 10-4 g/dm3

d. 10-4 g/mol

25. Do zobojętnienia 2 moli zasady sodowej należy użyć kwasu azotowego:

a. 0,5 mola
b. 1 mol

c. 2 mole

d. 4 mole

26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

kk. liofobowych

ll. liofilowych

mm.dyspersyjnych

nn. solwatacja nie występuje w roztworach koloidów

27. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:

a. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3

4CaO . Fe2O3

c. 4CaO . 2SiO2

d. 4CO2 . Al2O3 . Fe2O3

28. W cemencie portlandzkim występują:

a. węglany i gliniany

b. krzemiany i chlorki

c. krzemiany i gliniany

d. krzemiany i węglany

29. C3A oznacza w chemii cementu:

a. glinian trójwapniowy

b. żelazoglinian czterowapniowy

wodorotlenek wapniowy

d. krzemian trójwapniowy

30. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:

a. dwusiarczek węgla

b. siarczan wapnia

c. krzemian dwuwapniowy

d. krzemian węgla

31. Spoiwa powietrzne to spoiwa, które:

gg. wiążą tylko pod wodą

52/54

Test z chemii budowlanej 10

hh.

wiążą tylko na powietrzu

ii. wiążą zarówno pod wodą, jak i na powietrzu
jj. wiążą pod wodą lub na powietrzu, zależnie od sposobu ich produkcji

32. Najwyższa temperatura stosowana jest podczas wytwarzania:

a. szkła wodnego

b. wapna palonego

c. gipsu półwodnego

d. cementu portlandzkiego

33. Zawarty w estrichgipsie CaO spełnia rolę aktywatora w reakcji hydratacji CaSO4(II). Jest on potrzebny,

ponieważ CaSO4(II):

kk. łatwo dysocjuje na jony

ll. ulega hydrolizie
mm.jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie

nn. ma wysoka temperaturę topnienia

34. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:

a. hydrolizie gipsu półwodnego

b. krystalizacji gipsu półwodnego

c. wiązaniu CO2 z powietrza przez gips półwodny

d. hydratacji gipsu półwodnego

35. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:

gg.

endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

hh. endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

ii. egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

jj. egzoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

36. Podgrzanie ciasta wapiennego powoduje:

a. wzrost rozpuszczalności Ca(OH)2

b. zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2

c. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od stężenia

d. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od ciśnienia

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

a. liniową
b. słabo usieciowaną

c. silnie usieciowaną

d. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

b. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

c. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

d. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

gg. żywice poliestrowe, bitumy, drewno

hh.

żywice poliestrowe, kauczuk, drewno

ii. kauczuk, bitumy, drewno

jj. polichlorek winylu, bitumy, kauczuk

40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:

e. redukcji tlenu

redukcji wodoru

g. redukcji metalu

h. utleniania metalu

53/54

Test z chemii budowlanej 10

54/54

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Testy z chemii cz 3
Testy z chemii cz 4
Testy z chemii cz 1
Testy z chemii cz 2
Testy z chemii tom 1
Zadania dla I roku Chemii przed drugim, Nieorganiczna, chemia2, Arkusze powtórzeniowe, Pobieranie1,
I rok Chemii Zadania egzaminacyjneOdzysk 2003, Nieorganiczna, chemia2, Arkusze powtórzeniow
1264115083 Testy Na Egzamin Z Chemii Ogolnej, Wyklady, Wyklady
I rok Chemii Egzamin 2003 poprawka, Nieorganiczna, chemia2, Arkusze powtórzeniowe, Pobieranie1,
Testy Na Egzamin Z Chemii Ogolnej, Materiały AGH WIMIR, AGH WIMIR Autamatyka i Robotyka
1264115083 Testy Na Egzamin Z Chemii Ogolnej, Chemia AGH
testy chemia, EZGAMIN Z CHEMII, 1
Testy powtorzeniowe z matematyki, fizyki, chemii i geografii dla gimnazjalistow
EGZAMIN GIMNAZJALNY Testy powtorzeniowe z matematyki fizyki chemii oraz geografii wraz z rozwiazania

więcej podobnych podstron