06 geochemia wody i roztworów wodnych

background image

Dlaczego myjemy ręce w ciepłej wodzie?

Geochemia wody i roztworów

Geochemia wody i roztworów

wodnych

wodnych

background image

występuje na Ziemi w trzech stanach skupienia

ma wyjątkowe własności chemiczne i fizyczne

jest podstawą życia na Ziemi

kształtuje wygląd powierzchniowych stref Ziemi

jest głównym czynnikiem wpływającym na klimat

Woda

lód

ciecz

para wodna

background image

STRUKTURA CZĄSTECZKI WODY

Większość własności wody bierze się z

charakterystycznej struktury cząsteczkowej: dwa atomy

wodoru połączone z atomem tlenu wiązaniami

kowalencyjnymi pod kątem

104.52

°°°°

:

H O

lub

H O

Atom tlenu ma dwie pary elektronowe użytkowane

wspólnie z atomami wodoru (tworzą wiązania atomowe)

i

dwie wolne pary elektronowe

.

H

H

H

H

background image

Budowę tą można

przedstawić w postaci

tetraedru z dwoma

wodorami w narożach,

tlenem w środku a

niesparowanymi

elektronami w dwóch

pozostałych narożach

W rezultacie powstaje nierównomierne rozmieszczenie

ładunków elektrycznych i wynikający z tego duży moment

dipolowy. Mówimy więc, że cząsteczka wody jest dipolem

z przewagą ujemnego ładunku na tlenie a dodatniego

ładunku od strony atomów wodoru.

W rezultacie powstaje nierównomierne rozmieszczenie

ładunków elektrycznych i wynikający z tego duży

moment

dipolowy

. Mówimy więc, że

cząsteczka wody jest dipolem

z przewagą ujemnego ładunku na tlenie a dodatniego

ładunku od strony atomów wodoru.

background image

Budowę tą można

przedstawić w postaci

tetraedru z dwoma

wodorami w narożach,

tlenem w środku a

niesparowanymi

elektronami w dwóch

pozostałych narożach

W rezultacie powstaje nierównomierne rozmieszczenie

ładunków elektrycznych i wynikający z tego duży moment

dipolowy. Mówimy więc, że cząsteczka wody jest dipolem

z przewagą ujemnego ładunku na tlenie a dodatniego

ładunku od strony atomów wodoru.

W rezultacie powstaje nierównomierne rozmieszczenie

ładunków elektrycznych i wynikający z tego duży

moment

dipolowy

. Mówimy więc, że

cząsteczka wody jest dipolem

z przewagą ujemnego ładunku na tlenie a dodatniego

ładunku od strony atomów wodoru.

background image

Asymetryczny rozkład atomów wodoru w cząsteczce

wody jest przyczyną powstawania

wiązań wodorowych

pomiędzy sąsiadującymi cząsteczkami wody.

Przyciąganie pomiędzy atomem H jednej cząsteczki

i atomem O drugiej prowadzi do

asocjacji

cząsteczek

H

2

O w stanie ciekłym i stałym

background image

gęstość i zmienność gęstości z temperaturą

temperatura wrzenia i zamarzania

pojemność cieplna

ciepło parowania

napięcie powierzchniowe

absorpcja promieniowania

właściwości wody jako rozpuszczalnika

Wiązania wodorowe skupiają ze sobą cząsteczki wody, co

silnie wpływa na wiele niezwykłych właściwości fizycznych

i chemicznych wody. Do najważniejszych należą:

background image

Temperatura wrzenia i zamarzania

Temperatura wrzenia i zamarzania

masa molowa

0 20 40 60 80 100 120 140

H

2

O

H

2

S

H

2

Se

H

2

Te

120

100

80
60

40

20

0

-20

-40

-60
-80

-100

te

m

p

e

ra

tu

ra

O

C

Temperatura wrzenia i

topnienia związków

pierwiastków z grupy

tlenowców z wodorem

rośnie wraz z masą molową

.

Woda nie pasuje do tego trendu

background image

Temperatura wrzenia i zamarzania

Temperatura wrzenia i zamarzania

masa molowa

0 20 40 60 80 100 120 140

H

2

O

H

2

S

H

2

Se

H

2

Te

120

100

80
60

40

20

0

-20

-40

-60
-80

-100

te

m

p

e

ra

tu

ra

O

C

Temperatura wrzenia i

topnienia związków

pierwiastków z grupy

tlenowców z wodorem

rośnie wraz z masą molową

.

Woda nie pasuje do tego trendu

background image

Temperatura wrzenia i zamarzania

Temperatura wrzenia i zamarzania

masa molowa

0 20 40 60 80 100 120 140

H

2

O

H

2

S

H

2

Se

H

2

Te

120

100

80
60

40

20

0

-20

-40

-60
-80

-100

te

m

p

e

ra

tu

ra

O

C

Wszystkie cząsteczki

oddziaływają ze sobą

siłami

van der Waalsa,

które są proporcjonalne

do masy cząsteczkowej.

Gdyby nie dodatkowe

wiązania wodorowe woda
wrzałaby w temperaturze

-70

o

C

a zamarzała około

-100

o

C

background image

Dzięki temu, że woda ma wysoką temperaturę

topnienia i dużą różnicę pomiędzy punktem

wrzenia i zamarzania Ziemia jest wyjątkową

planetą w Układzie Słonecznym posiadającą

obfitość ciekłej wody – podstawy życia.

Dzięki temu, że woda ma wysoką temperaturę

topnienia i dużą różnicę pomiędzy punktem

wrzenia i zamarzania Ziemia jest wyjątkową

planetą w Układzie Słonecznym posiadającą

obfitość ciekłej wody – podstawy życia.

background image

Cząsteczki wody w strukturze

lodu nie są ułożone jak ciasno

upakowane kule lecz tworzą

tetraedry połączone

wiązaniami wodorowymi –

dzięki temu cząsteczki wody

są bardziej oddalone niż w

wodzie ciekłej i lód ma małą

gęstość.

Cząsteczki wody w strukturze

lodu nie są ułożone jak ciasno

upakowane kule lecz tworzą

tetraedry

połączone

wiązaniami wodorowymi

dzięki temu cząsteczki wody

są bardziej oddalone niż w

wodzie ciekłej i

lód ma małą

gęstość.

Podczas topnienia ta przestrzenna struktura lodu ulega

częściowemu zburzeniu, cząsteczki się zbliżają i woda o

temperaturze zamarzania ma większą gęstość niż lód –

lód pływa po wodzie!

Podczas topnienia ta przestrzenna struktura lodu ulega

częściowemu zburzeniu, cząsteczki się zbliżają i woda o

temperaturze zamarzania ma większą gęstość niż lód –

lód pływa po wodzie

!

Gęstość

Gęstość

Czy znasz inną substancję, która ma taką właściwość?

background image

1) W temp. 0

°°°°

C faza stała

(lód) ma mniejszą gęstość
niż faza ciekła

2) Między 0

°°°°

C a 4

°°°°

C

gęstość wzrasta z
ogrzewaniem
, osiągając
maksimum w 3.94

°°°°

C

3) Powyżej 4

°°°°

C gęstość

maleje z temperaturą (jak
u innych ciał)

1) W temp. 0

°°°°

C faza stała

(lód) ma mniejszą gęstość
niż faza ciekła

2) Między 0

°°°°

C a 4

°°°°

C

gęstość

wzrasta z

ogrzewaniem

, osiągając

maksimum w

3.94

°°°°

C

3) Powyżej 4

°°°°

C gęstość

maleje z temperaturą

(jak

u innych ciał)

Gęstość

Gęstość

W zakresie 0 do 4

o

C wiązania wodorowe powodują, że niektóre cząsteczki wody są wciąż

połączone w struktury przestrzenne podobne do tych w lodzie, przez co średnia odległość
między cząsteczkami wody jest większa = mniejsza gęstość. Dopiero w wyższej
temperaturze drgania termiczne są w stanie zburzyć wszystkie te struktury.

background image

Konsekwencją różnic w gęstości jest

stratyfikacja wód powierzchniowych.

background image

Gęstość

Gęstość

Gęstość

Konsekwencją różnic w gęstości jest

stratyfikacja wód powierzchniowych

1.

W lecie górne warstwy zbiorników wodnych (

epilimnion

)

nagrzewają się znacznie szybciej niż dolne (

hipolimnion

). Ciepła

górna warstwa ma mniejszą gęstość i nie miesza się z cięższą

warstwą dolną. Ustala się

stagnacja letnia

. W dolnych warstwach

brakuje tlenu

background image

Gęstość

Gęstość

Gęstość

W okresie jesiennym spada insolacja, a rośnie siła wiatrów.

2.

Konsekwencją różnic w gęstości jest

stratyfikacja wód powierzchniowych

background image

Gęstość

Gęstość

Gęstość

3.

Temperatura epilimnionu i hipolimnionu wyrównują się.

Woda cyrkuluje w całym jeziorze (

cyrkulacja jesienna

), co

sprzyja

natlenieniu głębszych warstw.

Konsekwencją różnic w gęstości jest

stratyfikacja wód powierzchniowych

background image

Gęstość

Gęstość

Gęstość

4.

Gdy wskutek postępujących chłodów temperatura

wierzchnich warstw spadnie poniżej 4

°°°°

C, ustaje cyrkulacja.

Woda o temperaturze poniżej 4

o

C ma mniejszą gęstość i

utrzymuje się przy powierzchni a cieplejsza woda pozostaje

w głębi. Przy dalszym spadku temperatury jezioro zamarza.

Ustala się

stratyfikacja zimowa.

Konsekwencją różnic w gęstości jest

stratyfikacja wód powierzchniowych

background image

Gęstość

Gęstość

Gęstość

5.

Konsekwencją różnic w gęstości jest

Konsekwencją różnic w gęstości jest

stratyfikacja wód

stratyfikacja wód

powierzchniowych

powierzchniowych

Wiosną lód topnieje, a woda się nagrzewa. Sprzyja to

ponownemu wyrównaniu temperatur w całej objętości

zbiornika i uruchomieniu

cyrkulacji wiosennej.

background image

Pojemność cieplna

Pojemność cieplna

Pojemność cieplna to ilość ciepła potrzebna do ogrzania

jednostkowej masy substancji o 1 stopień.

Woda ma

najwyższą pojemność cieplną

ze wszystkich naturalnych substancji znanych na Ziemi.

Oznacza to, że potrzeba dużo ciepła, aby wodę ogrzać,

a po ogrzaniu woda „trzyma” ciepło i wolno stygnie.

Wzrost temperatury ciał polega na zwiększeniu energii drgań

cząsteczek. W przypadku wody, trudniej jest zwiększyć

energię drgań termicznych gdyż trzeba przezwyciężyć

dodatkowo oddziaływanie wiązań wodorowych.

background image

Ciepło parowania

Ciepło parowania

Ciepło parowania wody jest

najwyższe ze wszystkich substancji

znanych na Ziemi

i w temp. 100

°°°°

C wynosi 540 cal/cm

3

.

Parowanie wody wiąże się z koniecznością zerwania dodatkowych

oddziaływań jakimi są wiązania wodorowe poza normalnymi

oddziaływaniami międzycząsteczkowymi w cieczy. Podczas

skraplania woda oddaje tę samą ilość energii.

W ten sposób jest zużywane i magazynowane w chmurach około

23% energii słonecznej padającej na Ziemię co łagodzi klimat.

Jest to energia niezbędna cząsteczkom aby przeciwstawić

się przyciąganiu innych cząsteczek i wyrwać się „na

wolność” w stan gazowy.

background image

Ciepło parowania

Ciepło parowania

parowanie

(w tropikach)

transport

(w kierunku biegunów)

kondensacja

(w klimacie umiarkowanym)

Taka wartość ciepła parowania wpływa łagodząco na klimat Ziemi

oraz wpływa na globalną dystrybucję ciepła w atmosferze i oceanach

Pobranie i zmagazynowanie ciepła

Oddanie ciepła

background image

Absorpcja promieniowania

elektromagnetycznego

Absorpcja promieniowania

elektromagnetycznego

Woda w stanie ciekłym dobrze przepuszcza promieniowanie

widzialne. Dzięki temu światło słoneczne, niezbędne m.in.

do fotosyntezy, może w zbiornikach wodnych przenikać na

znaczną głębokość (do 100, czasem nawet 300 m)

Woda w stanie ciekłym

dobrze przepuszcza promieniowanie

widzialne

. Dzięki temu światło słoneczne, niezbędne m.in.

do fotosyntezy, może w zbiornikach wodnych przenikać na

znaczną głębokość (do 100, czasem nawet 300 m)

background image

Absorpcja promieniowania

Absorpcja promieniowania

Silnie absorbowane jest

promieniowanie podczerwone

(IR)

i

ultrafioletowe

(UV): para wodna silniej pochłania

podczerwień, a ciekła woda nadfiolet.

Dlatego para wodna w atmosferze jest jednym z

najważniejszych

gazów cieplarnianych.

background image

Woda jako rozpuszczalnik

Woda jako rozpuszczalnik

Woda ma wysoką stałą dielektryczną – to silnie osłabia (do 80-ciu

razy!)

przyciąganie

elektrostatyczne

pomiędzy

przeciwnie

naładowanymi jonami powodując zerwanie wiązań jonowych i

rozpuszczanie. Jony w roztworze wodnym są w otoczce

hydratacyjnej. OBJĘTOŚĆ ROZTWORU ZMNIEJSZA SIĘ W

TRAKCIE ROZPUSZCZANIA SUBSTANCJI.

Woda ma wysoką stałą dielektryczną

– to silnie osłabia (do 80-ciu

razy!)

przyciąganie

elektrostatyczne

pomiędzy

przeciwnie

naładowanymi jonami powodując zerwanie wiązań jonowych i

rozpuszczanie. Jony w roztworze wodnym są w otoczce

hydratacyjnej. OBJĘTOŚĆ ROZTWORU ZMNIEJSZA SIĘ W

TRAKCIE ROZPUSZCZANIA SUBSTANCJI.

kryształ

roztwór

background image

Woda jako rozpuszczalnik

Woda jako rozpuszczalnik

Woda jest również doskonałym rozpuszczalnikiem dla

substancji polarnych

, takich jak sole, cukry, aminokwasy,

alkohole, amoniak etc. Sprzyja to rozwojowi procesów

ż

yciowych gwarantując np. dostarczanie składników

odżywczych do organizmu.

background image

Woda nie rozpuszcza natomiast zupełnie

substancji

niejonowych

, takich jak

węglowodory

(metan CH

4

,

etan C

2

H

6

etc.). Wzajemne oddziaływanie wody i

cząsteczek substancji rozpuszczanej jest tak słabe, że
nie wydziela się dostatecznie dużo energii do
zniszczenia struktury rozpuszczanej substancji.

Woda jako rozpuszczalnik

Woda jako rozpuszczalnik

Fakt, że węglowodory nie rozpuszczają się w wodzie ma duże znaczenie z perspektywy

ś

rodowiskowej (np. klęski ekologiczne przy awariach zbiornikowców) czy geologiczno-

złożowej (miejsca gromadzenia się ropy naftowej).

Fakt, że węglowodory nie rozpuszczają się w wodzie ma duże znaczenie z perspektywy

ś

rodowiskowej (np. klęski ekologiczne przy awariach zbiornikowców) czy geologiczno-

złożowej (miejsca gromadzenia się ropy naftowej).

background image

Napięcie powierzchniowe

Napięcie powierzchniowe

Cząsteczki cieczy są silniej powiązane ze sobą w obrębie

fazy ciekłej (b) niż na granicy (a) z powietrzem (c)

background image

Napięcie powierzchniowe

Napięcie powierzchniowe

Napięcie powierzchniowe jest

miarą

siły przyciągania się cząsteczek na

granicy faz

, np. na granicy ciecz-gaz.

Obecność wiązań wodorowych

powoduje wyjątkowo silną tendencję

wody do zbierania się w krople.

Odgrywa to istotną rolę przy

powstawaniu chmur, rosy i deszczu.

Ma to też ogromną rolę w

kapilarnym

podsiąkaniu

wody w glebach i w

roślinach.

background image

Napięcie powierzchniowe

Napięcie powierzchniowe

Wysoka kohezja spowodowana
wiązaniami wodorowymi maleje ze
wzrostem temperatury. Woda wtedy
trudniej tworzy krople a więc lepiej zwilża
substancje dlatego mycie i pranie jest
efektywniejsze w ciepłej wodzie.

Wysoka kohezja spowodowana
wiązaniami wodorowymi maleje ze
wzrostem temperatury. Woda wtedy
trudniej tworzy krople a więc lepiej zwilża
substancje

dlatego mycie i pranie jest

efektywniejsze w ciepłej wodzie.

napięcie
powierzchniowe

background image

Powstanie i wiek oceanów

Powstanie i wiek oceanów

background image

Powstanie i wiek oceanów

Powstanie i wiek oceanów

Obecnie

71%

powierzchni Ziemi zajmują

oceany

. Ich średnia

głębokość wynosi 3730 m. Zawarte jest w nich prawie cała woda na

Ziemi. W obiegu (w atmosferze, rzekach, jeziorach, lodowcach)

znajduje się tylko około

2%

wody.

background image

Powstanie i wiek oceanów

Powstanie i wiek oceanów

Wczesna Ziemia kojarzy nam się raczej z

ocenami magmy niż wody.

Skąd zatem wzięła

się tak duża ilość wody i kiedy wypełniła oceany?

Drugie istotne pytanie dotyczy ewolucji składu oceanu.

Czy oceany zawsze miały taki skład chemiczny jak teraz?

background image

Powstanie i wiek oceanów

Powstanie i wiek oceanów

Wczesna Ziemia była przez pewien okres

czasu przetopiona. Macierzystym

materiałem do jej akrecji był

chondryt

węglisty

. Skała ta zawiera do 20% wag.

H

2

O

+

, co w zupełności wystarcza do

uwolnienia w trakcie przetapiania

wystarczającej ilości pary wodnej.

Początkowo sądzono, że przyrost objętości oceanów następował

stopniowo (

hipoteza Rubeya

, linia A), prawdopodobnie jednak

proces ten był stosunkowo szybki (krzywe B, C lub D).

Kiedy

nastąpił?

background image

Powstanie i wiek oceanów

Powstanie i wiek oceanów

Nasza wiedza o początkach oceanów pochodzi z różnych źródeł:

już

3,5 mld

lat temu występowały lawy poduszkowe i stromatolity

osady chemiczne pochodzenia morskiego datowane są na

3,8 mld

lat

najstarsze cyrkony pochodzenia magmowego (

2,7 - 4,4 mld

lat)

mają skład izotopowy tlenu sugerujący, że magmy z których
krystalizowały tworzyły się w obecności większej ilości wody

prawdopodobnie oceany istniały już

4,4 mld

lat temu

przed

4 mld

lat oceany zawierały już około 90% obecnej ilości

wody

lawy poduszkowe

stromatolity

background image

Skład chemiczny wód

Skład chemiczny wód

wody oceaniczne są znacznie

silniej zmineralizowane niż
rzeczne i opadowe (dobrym
wskaźnikiem jest

TDS - Total

Dissolved Solids

)

główne

kationy

wód słodkich:

Ca > Na > Mg > K

główne

kationy

wód morskich:

Na >> Mg > Ca ~ K

główne

aniony

wód słodkich:

HCO

3

-

>> SO

4

2-

> Cl

-

główne

aniony

wód morskich:

Cl

-

>> SO

4

2-

> HCO

3

-

wody rzeczne są bardziej

kwaśne

(pH 5,5-8,0) niż morskie (pH 7,8-
8,4)

background image

Skład chemiczny wód

Skład chemiczny wód

z odparowania wody oceanicznej

powstałby głównie halit

NaCl

z odparowania wody słodkiej

powstałby głównie kalcyt

CaCO

3

background image

Wytrącające się z twardej wody

słodkiej węglany Ca i Mg, głównie

kalcyt, powodują powstawanie tzw.

kamienia kotłowego

background image

Skład chemiczny wód

Skład chemiczny wód

skład chemiczny, odczyn oraz właściwości fizyczne

wód rzecznych i deszczowych

zmieniają się

w dość

szerokich granicach zależnych od lokalnych
warunków hydrologicznych

skład chemiczny i odczyn oceanów są mniej więcej

stałe

na całej Ziemi

background image

Skład chemiczny oceanów

Skład chemiczny oceanów

składniki

niekonserwatywne

- takie, które biorą

udział w cyklach biochemicznych; ich zawartości w
wodach zależą od lokalnego oddziaływania z
biosferą - głównie H

C

O

3

-

,

Si

O

2

,

N

H

4

+

,

N

O

3

-

,

N

O

2

-

,

P

O

4

3-

, H

P

O

4

2-

, H

2

P

O

4

-

składniki

konserwatywne

- ich stężenia są tak

wysokie, że prawie nie zmieniają się; słabiej
oddziaływują z biosferą:

Na

+

,

K

+

,

Ca

2+

,

Mg

2+

,

Cl

-

,

S

O

4

2-

background image

Ewolucja składu oceanów

Ewolucja składu oceanów

Główne źródła

dostawy

rozpuszczonych składników do oceanów:

rzeki

wietrzenie podmorskie

źródła hydrotermalne

Główne sposoby

usuwania

rozpuszczonych w oceanach składników:

wytrącanie minerałów z wody

odparowanie wody w zamkniętych zbiornikach (ewaporaty)

strefy subdukcji

krążenie wody morskiej w grzbietach śródoceanicznych

background image

Ewolucja składu oceanów

Ewolucja składu oceanów

Jednym z najważniejszych

miejsc wymiany składników

między wodą oceaniczną a

skałami są

grzbiety

ś

ródoceaniczne

background image

Ewolucja składu oceanów

Ewolucja składu oceanów

Reakcja gorącej (do 350

°°°°

C) solanki z bazaltem powoduje zmiany

składu skał i samej wody. Z wody morskiej usunięty zostaje cały

Mg

2+

, SO

4

2-

,

wypływająca w źródłach hydrotermalnych woda jest

bardziej kwaśna

(pH ~ 4,5) i wzbogacona zostaje w

Ca

2+

, SiO

2

.

background image

Ewolucja składu oceanów

Ewolucja składu oceanów

Zachodzenie takich reakcji zostało potwierdzone

eksperymentalnie w laboratorium

background image

Wypływająca woda jest również silnie wzbogacona w Fe, Mn, Co, Cu, Zn,

Pb, Ag, Au i inne pierwiastki. Są one wytrącane w postaci

siarczków

i

tlenków

. Na dnach oceanów powstają

konkrecje żelazomanganowe

background image
background image
background image

Ewolucja składu oceanów

Ewolucja składu oceanów

K

o

tl

sk

i

1

9

9

8

K

o

tl

sk

i

1

9

9

8

background image

Ewolucja składu oceanów

Ewolucja składu oceanów

Najprawdopodobniej w fanerozoiku

nie było

dramatycznych wahań składu chemicznego oceanów

.

Takie zmiany musiałyby się odbić w składzie

chemicznym wytrącających się osadów i ewaporatów,

czego nie zaobserwowano. Co najmniej od późnego

prekambru stężenie żadnego z głównych jonów nie

mogło przekraczać obecnego bardziej niż dwukrotnie;

nie mogło również stanowić mniej niż połowę

aktualnego.

background image

Wczesny ocean

Wczesny ocean

Wody pierwotnego oceanu zawierały dużą ilość rozpuszczonych

kwaśnych gazów

, jak

CO

2

,

HCl

i

SO

2

. Powstające w wyniku

reakcji w wodą rozcieńczone kwasy powodowały szybkie

rozpuszczanie skał i ługowanie ich składników. Wynika z tego, że

wczesny ocean powinien szybko osiągnąć zasolenie na poziomie

obecnego. Woda była jednak

bardziej kwaśna

i zawierała

więcej

Ca

2+

i

Mg

2+

.

Brak tlenu w atmosferze sprzyjał wysokim stężeniom

Fe

2+

i

Mn

2+

. Mniejsze były koncentracje siarki w wodzie,

ponieważ redukcyjne warunki zapobiegały powstawaniu

rozpuszczalnych SO

4

2-

, a preferowały

siarczki

.

Zmiany składu chemicznego atmosfery, powodowane głównie

rozwojem życia (stopniowy spadek zawartości CO

2

i stopniowy

wzrost stężenia O

2

) spowodowały

wzrost pH

, wytrącanie z wody

kalcytu

i

dolomitu

(spadek zawartości Ca

2+

i Mg

2+

),

tlenków

ż

elaza

(usuwanie Fe

2+

) oraz

wzrost zawartości SO

4

2-

.

background image

Hydrochemia roztworów

elektrolitów

background image

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

W chemii i geochemii najpospolitszym i

jednocześnie najbardziej użytecznym sposobem

wyrażania stężenia substancji w roztworze jest

stężenie molowe

, biorące pod uwagę nie tylko

bezwzględną ilość rozpuszczonej substancji w

określonej objętości roztworu, ale również

rodzaj tej substancji. Oznacza ono

ilość moli

danego składnika zawartą w 1 litrze (dm

3

)

roztworu

. Podawane jest w molach lub

milimolach na dm

3

1 dm

3

1 dm

1 dm

3

3

40 g NaOH

40 g NaOH

40 g NaOH

1 M

1 M

1 M

background image

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Wzajemne oddziaływanie rozpuszczonych w wodzie jonów oraz ich

interakcje z dipolami wody powodują, że w stężonych roztworach jony

zachowują się tak, jakby ich stężenie było mniejsze od rzeczywistego.

Dlatego w wielu przypadkach zamiast stężenia posługujemy się pojęciem

stężenia efektywnego

czyli

aktywności

. W miarę wzrostu rozcieńczenia

roztworu

współczynnik aktywności

, oznaczający jaka część

rozpuszczonego w wodzie jonu jest aktywna, rośnie i w roztworach

bardzo (nieskończenie) rozcieńczonych aktywność i stężenie są sobie

równe.

m

a

Me

n

=

=

+

γ

]

[

aktywność

aktywność

stężenie

molowe

stężenie

molowe

współczynnik

aktywności

< 1

współczynnik

aktywności

< 1

background image

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Zazwyczaj nie da się zmierzyć wprost aktywności jonów w

roztworze. Możemy tylko wyznaczyć stężenie, a współczynnik

aktywności trzeba obliczyć z założeń teoretycznych. Dla

rozcieńczonych roztworów elektrolitów (takich jak wody rzek, jezior

etc.) stosuje się najczęściej model Debye’a-Hückel’a. Wartość

współczynnika aktywności zależy od siły jonowej roztworu,

charakteryzującej pole elektrostatyczne wytworzone przez wszystkie

jony znajdujące się w roztworze wodnym. Siła jonowa roztworu

rośnie więc ze wzrostem stężeń jonów oraz wzrostem ich ładunków

Zazwyczaj nie da się zmierzyć wprost aktywności jonów w

roztworze. Możemy tylko wyznaczyć stężenie, a współczynnik

aktywności trzeba obliczyć z założeń teoretycznych. Dla

rozcieńczonych roztworów elektrolitów (takich jak wody rzek, jezior

etc.) stosuje się najczęściej

model Debye’a-Hückel’a

. Wartość

współczynnika aktywności zależy od

siły jonowej

roztworu,

charakteryzującej pole elektrostatyczne wytworzone przez wszystkie

jony znajdujące się w roztworze wodnym. Siła jonowa roztworu

rośnie więc ze wzrostem stężeń jonów oraz wzrostem ich ładunków

background image

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Zależność współczynnika aktywności od siły jonowej

Zależność współczynnika aktywności od siły jonowej

B

ro

w

n

lo

w

,

1

9

9

6

background image

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Najpierw liczymy siłę jonową roztworu:

Najpierw liczymy

siłę jonową

roztworu:

Następnie obliczamy współczynnik aktywności osobno dla każdego
jonu w roztworze:

Następnie obliczamy

współczynnik aktywności

osobno dla każdego

jonu w roztworze:

=

2

2

i

i

z

m

I

I

å

B

I

z

A

i

+

=

1

log

2

γ

siła jonowa

siła jonowa

stężenie

stężenie

ładunek jonu

ładunek jonu

A, B,

å

- parametry

empiryczne (do

znalezienia w tablicach)

A, B,

å

- parametry

empiryczne (do

znalezienia w tablicach)

background image

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

I

å

B

I

z

A

i

+

=

1

log

2

γ

A, B,

å

- parametry

empiryczne (do

znalezienia w tablicach)

A, B,

å

- parametry

empiryczne (do

znalezienia w tablicach)

background image

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Przykład

Wyznaczyć współczynnik aktywności Ca

2+

w 0,05 M roztworze CaCl

2

w temperaturze 25

°°°°

C

Przykład

Przykład

Wyznaczyć współczynnik aktywności Ca

Wyznaczyć współczynnik aktywności Ca

2+

2+

w 0,05 M roztworze CaCl

w 0,05 M roztworze CaCl

2

2

w temperaturze 25

w temperaturze 25

°°°°

°°°°

C

C

=

2

2

i

i

z

m

I

Najpierw liczymy siłę jonową roztworu:

Najpierw liczymy siłę jonową roztworu:

= (0,05

⋅⋅⋅⋅

2

2

)/2 + (0,1

⋅⋅⋅⋅

1

2

)/2 = 0,15

= (0,05

⋅⋅⋅⋅

2

2

)/2 + (0,1

⋅⋅⋅⋅

1

2

)/2 =

0,15

CaCl

2

Ca

2+

+ 2Cl

-

CaCl

2

Ca

2+

+ 2Cl

-

background image

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

Stężenie i aktywność

I

å

B

I

z

A

i

+

=

1

log

2

γ

Następnie wyliczamy

γγγγ

ze wzoru Debye’a-Huckel’a

Następnie wyliczamy

γγγγ

ze wzoru Debye’a-Huckel’a

447

,

0

15

,

0

10

6

)

10

3281

,

0

(

1

15

,

0

2

5085

,

0

log

8

8

2

2

=

+

=

+

Ca

γ

357

,

0

447

,

0

log

2

2

=

=

+

+

Ca

Ca

γ

γ

background image

Stała równowagi

Stała równowagi

Stała równowagi

Dla odwracalnej reakcji:

Dla odwracalnej reakcji:

b

a

d

c

B

A

D

C

K

]

[

]

[

]

[

]

[

=

aA + bB

cC + dD

aA + bB

cC + dD

w stanie równowagi prędkość zachodzenia reakcji w prawo

jest równa prędkości zachodzenia reakcji w lewo; oznacza

to, że w praktyce stężenia się nie zmieniają, a stosunek

ilości produktów do substratów pozostaje stały

w stanie równowagi

prędkość zachodzenia reakcji w prawo

jest równa prędkości zachodzenia reakcji w lewo; oznacza

to, że w praktyce stężenia się nie zmieniają, a stosunek

ilości produktów do substratów pozostaje stały

stała

równowagi

stała

stała

równowagi

równowagi

background image

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

Jedną z najczęściej wykorzystywanych stałych równowagi jest

stała rozpuszczalności, zwana też iloczynem rozpuszczalności.

Jest to iloczyn stężeń (aktywności) jonów pozostających w

równowadze z osadem. Pozwala wyrazić ilościowo

rozpuszczalność substancji w wodzie. Jest to parametr

szczególnie użyteczny dla minerałów słabo rozpuszczalnych.

Dla minerałów dobrze rozpuszczalnych wygodniejsze jest

stosowanie rozpuszczalności. Jest to stężenie procentowe

roztworu nasyconego, czyli maksymalna ilość substancji, jaka

może się rozpuścić w danej ilości (masie) roztworu

Jedną z najczęściej wykorzystywanych stałych równowagi jest

stała rozpuszczalności

, zwana też

iloczynem rozpuszczalności

.

Jest to

iloczyn stężeń (aktywności) jonów pozostających w

równowadze z osadem

. Pozwala wyrazić ilościowo

rozpuszczalność substancji w wodzie. Jest to parametr

szczególnie użyteczny dla minerałów słabo rozpuszczalnych.

Dla minerałów dobrze rozpuszczalnych wygodniejsze jest

stosowanie

rozpuszczalności

. Jest to stężenie procentowe

roztworu nasyconego, czyli

maksymalna ilość substancji, jaka

może się rozpuścić w danej ilości (masie) roztworu

background image

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

Przykład

Znając rozpuszczalność fluorytu obliczyć jego iloczyn

rozpuszczalności

Przykład

Znając rozpuszczalność fluorytu obliczyć jego iloczyn

rozpuszczalności

CaF

2

Ca

2+

+ 2F

-

CaF

2

Ca

2+

+ 2F

-

W temperaturze 25

°°°°

C rozpuszczalność CaF

2

wynosi 0,017 g/kg. Wykorzystując masę

molową fluorytu (40 g + 2

××××

19 g = 78 g/mol)

możemy ją przeliczyć na rozpuszczalność w

molach/kg.

Wynosi ona 0,00022 mol/kg (0,22 mmol/kg)

W temperaturze 25

°°°°

C rozpuszczalność CaF

2

wynosi 0,017 g/kg. Wykorzystując masę

molową fluorytu (40 g + 2

××××

19 g = 78 g/mol)

możemy ją przeliczyć na rozpuszczalność w

molach/kg.

Wynosi ona 0,00022 mol/kg (0,22 mmol/kg)

osad

(nierozpuszczony CaF

2

)

osad

(nierozpuszczony CaF

2

)

Ca

2+

i F

-

w roztworze

Ca

2+

i F

-

w roztworze

background image

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

CaF

2

Ca

2+

+ 2F

-

CaF

2

Ca

2+

+ 2F

-

Stała równowagi reakcji rozpuszczania fluorytu jest

jednocześnie jego iloczynem rozpuszczalności:

Stała równowagi reakcji rozpuszczania fluorytu jest

jednocześnie jego iloczynem rozpuszczalności:

2

2

2

2

2

]

[

]

[

]

[

]

[

]

[

+

+

=

=

F

Ca

CaF

F

Ca

K

so

czysta faza

stała ma

aktywność = 1

czysta faza

stała ma

aktywność = 1

background image

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

CaF

2

Ca

2+

+ 2F

-

CaF

2

Ca

2+

+ 2F

-

0,00022 M

0,00022 M

0,00022 M

0,00022 M

0,00044 M

0,00044 M

K

so

= [Ca

2+

][F

-

]

2

= 0,00022 · (0,00044)

2

K

so

= [Ca

2+

][F

-

]

2

= 0,00022 · (0,00044)

2

K

so

= 4,26

××××

10

-11

= 10

-10,4

K

so

= 4,26

××××

10

-11

=

10

-10,4

Iloczyn rozpuszczalności fluorytu w temperaturze 25

°°°°

C wynosi

10

-10,4

. Jest to bardzo mała wartość - fluoryt jest minerałem słabo

rozpuszczalnym w wodzie.

Iloczyny rozpuszczalności większości pospolitych minerałów można

znaleźć w tabelach. Zależą one dość wyraźnie od temperatury

Iloczyn rozpuszczalności fluorytu w temperaturze 25

°°°°

C wynosi

10

-10,4

. Jest to bardzo mała wartość - fluoryt jest minerałem słabo

rozpuszczalnym w wodzie.

Iloczyny rozpuszczalności większości pospolitych minerałów można

znaleźć w tabelach. Zależą one dość wyraźnie od temperatury

background image

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

minerał

K

SO

pK

SO

anhydryt CaSO

4

10

-4,5

4,5

kalcyt CaCO

3

10

-8,3

8,3

baryt BaSO

4

10

-10,0

10,0

fluoryt CaF

2

10

-10,4

10,4

galena PbS

10

-27,5

27,5

Fe(OH)

3

10

-37,4

37,4

fluorapatyt Ca

5

(PO

4

)

3

F

10

-60,4

60,4

bizmutynit Bi

2

S

3

10

-96,8

96,8

Iloczyn rozpuszczalności jest często podawany w formie pK

SO

pK

SO

= -log K

SO

Iloczyn rozpuszczalności jest często podawany w formie pK

SO

pK

SO

= -log K

SO

background image

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

Iloczyn rozpuszczalności

minerał

K

SO

pK

SO

anhydryt CaSO

4

10

-4,5

4,5

kalcyt CaCO

3

10

-8,3

8,3

baryt BaSO

4

10

-10,0

10,0

fluoryt CaF

2

10

-10,4

10,4

galena PbS

10

-27,5

27,5

Fe(OH)

3

10

-37,4

37,4

fluorapatyt Ca

5

(PO

4

)

3

F

10

-60,4

60,4

bizmutynit Bi

2

S

3

10

-96,8

96,8

Im mniejszy iloczyn rozpuszczalności (lub większe pK

SO

), tym

słabiej rozpuszczalny jest minerał

Im mniejszy iloczyn rozpuszczalności (lub większe pK

SO

), tym

słabiej rozpuszczalny jest minerał

background image

Ponieważ rozpuszczaniu sprzyjają ruchy termiczne cząsteczek w

sieci krystalicznej minerałów i w wodzie, dlatego

rozpuszczalność

większości minerałów wzrasta wraz z temperaturą

B

ro

w

n

lo

w

,

1

9

9

6

M

a

ci

o

sz

cz

yk

,

1

9

8

7

background image

Współczynnik nasycenia

Współczynnik nasycenia

Współczynnik nasycenia

Współczynnik (wskaźnik) nasycenia SI (saturation

index) podaje zależność pomiędzy zmierzonymi

stężeniami jonów w danym roztworze a tablicową stałą

rozpuszczalności (iloczynem rozpuszczalności)

Współczynnik (wskaźnik) nasycenia SI

(

saturation

index

) podaje zależność pomiędzy zmierzonymi

stężeniami jonów w danym roztworze a tablicową stałą

rozpuszczalności (iloczynem rozpuszczalności)

so

K

IAP

SI

=

SI > 1 roztwór przesycony
SI = 1 roztwór nasycony
SI < 1 roztwór niedosycony

SI > 1 roztwór przesycony
SI = 1 roztwór nasycony
SI < 1 roztwór niedosycony

IAP - iloczyn stężeń jonów w roztworze (ion activity product)
K

SO

- tablicowy iloczyn rozpuszczalności

IAP - iloczyn stężeń jonów w roztworze (

ion activity product

)

K

SO

- tablicowy iloczyn rozpuszczalności

background image

Współczynnik nasycenia

Współczynnik nasycenia

Współczynnik nasycenia

Współczynnik nasycenia SI częściej wyraża się w formie

logarytmicznej. Ten sposób jest szczególnie użyteczny w

stanach dalekich od równowagi

Współczynnik nasycenia SI

częściej wyraża się w formie

logarytmicznej. Ten sposób jest szczególnie użyteczny w

stanach dalekich od równowagi

so

K

IAP

SI

log

=

SI > 0 roztwór przesycony
SI = 0 roztwór nasycony
SI < 0 roztwór niedosycony

SI > 0 roztwór przesycony
SI = 0 roztwór nasycony
SI < 0 roztwór niedosycony

IAP - iloczyn stężeń jonów w roztworze (ion activity product)
K

SO

- tablicowy iloczyn rozpuszczalności

IAP - iloczyn stężeń jonów w roztworze (

ion activity product

)

K

SO

- tablicowy iloczyn rozpuszczalności

background image

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

Przykład 1
Oblicz stężenie Pb

2+

w nasyconym (pozostającym w równowadze

z osadem) roztworze PbSO

4

Przykład 1

Oblicz stężenie Pb

2+

w nasyconym (pozostającym w równowadze

z osadem) roztworze PbSO

4

W stanie równowagi SI = 1, czyli iloczyn stężeń jonów Pb

2+

i

SO

4

2-

jest równy iloczynowi rozpuszczalności. Jego wartość

znajdujemy w tablicach: K

so

= 10

-7,7

W stanie równowagi SI = 1, czyli iloczyn stężeń jonów Pb

2+

i

SO

4

2-

jest równy iloczynowi rozpuszczalności. Jego wartość

znajdujemy w tablicach: K

so

= 10

-7,7

PbSO

4

Pb

2+

+ SO

4

2-

PbSO

4

Pb

2+

+ SO

4

2-

K

so

= [Pb

2+

] · [SO

4

2-

] = 10

-7,7

= 2 ·10

-8

K

so

= [Pb

2+

] · [SO

4

2-

] = 10

-7,7

= 2 ·10

-8

background image

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

PbSO

4

Pb

2+

+ SO

4

2-

PbSO

4

Pb

2+

+ SO

4

2-

[Pb

2+

] =[SO

4

2-

] = K

so

1/2

[Pb

2+

] =[SO

4

2-

] = K

so

1/2

Roztwór musi być elektrycznie obojętny, czyli ładunki

kationów muszą być równoważone ładunkami anionów.

Jeżeli w roztworze nie ma innych jonów niż Pb

2+

i SO

4

2-

, to

w takim przypadku ich stężenia muszą być sobie równe:

Roztwór musi być elektrycznie obojętny, czyli ładunki

kationów muszą być równoważone ładunkami anionów.

Jeżeli w roztworze nie ma innych jonów niż Pb

2+

i SO

4

2-

, to

w takim przypadku ich stężenia muszą być sobie równe:

[Pb

2+

] =[SO

4

2-

] = (2 ·10

-8

)

1/2

= 1,41 · 10

-4

M

[Pb

2+

] =[SO

4

2-

] = (2 ·10

-8

)

1/2

=

1,41 · 10

-4

M

background image

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

[Pb

2+

] =[SO

4

2-

] = (2 ·10

-8

)

1/2

= 1,41 · 10

-4

M

[Pb

2+

] =[SO

4

2-

] = (2 ·10

-8

)

1/2

=

1,41 · 10

-4

M

Znając masę molową Pb (207,2 g) możemy wyrazić to

stężenie w mg/dm

3

Znając masę molową Pb (207,2 g) możemy wyrazić to

stężenie w mg/dm

3

1 mol Pb

- 207,2 g

1,41 · 10

-4

mola

- x

1 mol Pb

- 207,2 g

1,41 · 10

-4

mola

- x

x = (207,2 ·1,41 · 10

-4

)/1 = 292 · 10

-4

g = 29,2 mg

x = (207,2 ·1,41 · 10

-4

)/1 = 292 · 10

-4

g =

29,2 mg

Zatem stężenie Pb

2+

w nasyconym roztworze PbSO

4

wynosi

29,2 mg/dm

3

. Czy to dużo czy mało?

Zatem stężenie Pb

2+

w nasyconym roztworze PbSO

4

wynosi

29,2 mg/dm

3

. Czy to dużo czy mało?

background image

Stężenie Pb

2+

w

nasyconym

roztworze PbSO

4

wynosi

29,2 mg/dm

3

. Czy to

dużo czy mało?

Inaczej mówiąc:

czy to jest więcej

niż dopuszczalna

norma?

Stężenie Pb

2+

w

nasyconym

roztworze PbSO

4

wynosi

29,2 mg/dm

3

. Czy to

dużo czy mało?

Inaczej mówiąc:

czy to jest więcej

niż dopuszczalna

norma?

background image

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

Przykład 2
Oblicz stężenie Pb

2+

w nasyconym (pozostającym w równowadze

z osadem) roztworze PbSO

4

i CaSO

4

Przykład 2

Oblicz stężenie Pb

2+

w nasyconym (pozostającym w równowadze

z osadem) roztworze PbSO

4

i CaSO

4

Z bilansu ładunków:

[Ca

2+

] + [Pb

2+

] = [SO

4

2-

]

Z bilansu ładunków:

[Ca

2+

] + [Pb

2+

] = [SO

4

2-

]

PbSO

4

Pb

2+

+ SO

4

2-

stała równowagi reakcji:

K

1

= 10

-7,7

CaSO

4

Ca

2+

+ SO

4

2-

stała równowagi reakcji:

K

2

= 10

-4,2

PbSO

4

Pb

2+

+ SO

4

2-

stała równowagi reakcji:

K

1

= 10

-7,7

CaSO

4

Ca

2+

+ SO

4

2-

stała równowagi reakcji:

K

2

= 10

-4,2

Z porównania stałych równowagi wynika, że
K

1

>> K

2

, czyli CaSO

4

jest dużo bardziej rozpuszczalny.

W roztworze będzie zatem znacznie więcej jonów Ca

2+

niż Pb

2+

[Ca

2+

] >> [Pb

2+

] czyli

[Ca

2+

] + [Pb

2+

] ≈ [Ca

2+

]

Z porównania stałych równowagi wynika, że

K

1

>> K

2

, czyli CaSO

4

jest dużo bardziej rozpuszczalny

.

W roztworze będzie zatem znacznie więcej jonów Ca

2+

niż Pb

2+

[Ca

2+

] >> [Pb

2+

] czyli

[Ca

2+

] + [Pb

2+

] ≈ [Ca

2+

]

background image

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

[Ca

2+

] + [Pb

2+

] = [SO

4

2-

]

[Ca

2+

] = [SO

4

2-

]

[Ca

2+

] + [Pb

2+

] = [Ca

2+

]

[Ca

2+

] + [Pb

2+

] = [SO

4

2-

]

[Ca

2+

] = [SO

4

2-

]

[Ca

2+

] + [Pb

2+

] = [Ca

2+

]

[Ca

2+

] = [SO

4

2-

] = x

K

2

= [Ca

2+

][SO

4

2-

] = 10

-4,2

[SO

4

2-

] = K

2

1/2

= 10

-2,1

; wstawiamy do równania na K

1

:

K

1

= [Pb

2+

][SO

4

2-

] czyli

[Pb

2+

] = K

1

/[SO

4

2-

] = 10

-7,7

/10

-2,1

= 10

-5,6

= 2,5 ·10

-6

M

[Pb

2+

] = 2,5 ·10

-6

M = 0,52 mg/dm

3

[Ca

2+

] = [SO

4

2-

] = x

K

2

= [Ca

2+

][SO

4

2-

] = 10

-4,2

[SO

4

2-

] = K

2

1/2

= 10

-2,1

; wstawiamy do równania na K

1

:

K

1

= [Pb

2+

][SO

4

2-

] czyli

[Pb

2+

] = K

1

/[SO

4

2-

] = 10

-7,7

/10

-2,1

= 10

-5,6

= 2,5 ·10

-6

M

[Pb

2+

] = 2,5 ·10

-6

M = 0,52 mg/dm

3

background image

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

Proste obliczenia rozpuszczalności

W obecności CaSO

4

otrzymaliśmy znacznie mniejsze

stężenie Pb

2+

(0,52 mg/dm

3

) niż w przykładzie 1 (29,22

mg/dm

3

)

W obecności CaSO

4

otrzymaliśmy znacznie mniejsze

stężenie Pb

2+

(0,52 mg/dm

3

) niż w przykładzie 1 (29,22

mg/dm

3

)

Wniosek: rozpuszczalność PbSO

4

została obniżona przez

obecność innej substancji, która wniosła wspólny jon do

roztworu (w tym wypadku jon siarczanowy).

Takie zjawisko nazywa się efektem wspólnego jonu

Wniosek:

rozpuszczalność PbSO

4

została obniżona przez

obecność innej substancji, która wniosła wspólny jon do

roztworu (w tym wypadku jon siarczanowy).

Takie zjawisko nazywa się

efektem wspólnego jonu

background image

Woda jest słabym elektrolitem ulegającym procesowi autojonizacji

H

2

O

H

+

+ OH

-

Doświadczalnie wykazano, że stężenia jonów wodorotlenowych OH

-

i hydroniowych H

+

wynoszą w temperaturze pokojowej

10

-7

mol/dm

3

. To bardzo mało w porównaniu ze stężeniem

niezdysocjowanej wody

pH

pH

pH

background image

pH

pH

pH

H

2

O

H

+

+ OH

-

Zapisane równanie dysocjacji wody wskazuje, że tworzy się w jej

wyniku jon wodorowy, czyli proton. Jednak wobec faktu, że

wytwarza on wokół siebie pole elektryczne o wysokim natężeniu

sam proton nie może tak istnieć: musi on ulegać

solwatacji

(

hydratacji

). Natężenie pola elektrycznego wokół malutkiego

protonu jest około 10 rzędów większe od pola wokół przeciętnego

jonu, który zazwyczaj jest kilka rzędów wielkości większy.

Jest całkowicie nieprawdopodobne występowanie wolnego protonu

w roztworze wodnym

. Dlatego uważa się, że proces dysocjacji wody

można traktować jako przeniesienie protonu między dwiema

cząsteczkami wody:

H

2

O + H

2

O

H

3

O

+

+ OH

-

background image

pH

pH

pH

Jon

H

3

O

+

nosi nazwę

jonu hydroniowego

i traktujemy go jako

proton związany koordynacyjnie z cząsteczką wody. Wiadomo

jednak, że jon hydroniowy ulega dalszej bardzo silnej hydratacji

przyłączając 3 cząsteczki wody i tworząc kompleks:

[H

3

O]

+

(H

2

O)

3

lub [H(H

2

O)

4

]

+

W rzeczywistości ten trwały kompleks posiada jeszcze labilną

otoczkę utworzoną z cząsteczek wody. Formalnie więc jego budowę

można opisać wzorem:

[H

9

O

4

+

](H

2

O)

n

background image

pH

pH

pH

W rezultacie niskiej wartości iloczynu jonowego wody

przynajmniej jedno ze stężeń [H

+

] lub [OH

-

] wyraża się bardzo

małą liczbą. W celu ułatwienia posługiwania się tak małymi

wartościami wprowadzono tzw. wykładnik stężenia jonów

wodorowych (pH):

W roztworach bardziej stężonych, gdy nie można pominąć

oddziaływań międzyjonowych, stosuje się bardziej ogólną

zależność:

p H = - lo g [H ]

p H = - log [H O ]

+

+

albo

3

p H = - lo g a

H+

background image

pH

pH

pH

pH

=

7

-

ś

rodowisko

obojętne

[H

+

] = [OH

-

] = 10

-7

M

pH

<

7

-

ś

rodowisko

kwaśne

[H

+

] > [OH

-

]

pH > 7 - środowisko alkaliczne (zasadowe)

[H

+

] < [OH

-

]

background image

pH

pH

pH

Pomiaru pH dokonuje się za pomocą pH-metru, czyli elektrody

selektywnie wrażliwej na stężenie jonów hydroniowych podłączonej

do miernika, który wyświetla wartość mierzonego pH w roztworze.

Pomiaru pH dokonuje się za pomocą pH-metru, czyli elektrody

selektywnie wrażliwej na stężenie jonów hydroniowych podłączonej

do miernika, który wyświetla wartość mierzonego pH w roztworze.

background image

pH

pH

pH

Przykład 3
Oblicz rozpuszczalność Pb(OH)

2

przy pH = 2, pH = 7 i pH = 9

Przykład 3

Oblicz rozpuszczalność Pb(OH)

2

przy pH = 2, pH = 7 i pH = 9

pH = 2,0
Wartość pH = 2,0 oznacza, że [H

+

] = 10

-2

M

Ponieważ dla wody K = [H

+

][OH

-

] = 10

-14

, więc

[OH

-

] = K/[H

+

] = 10

-14

/10

-2

= 10

-12

M

Wstawiając do równania na stałą równowagi dostajemy:
[Pb

2+

] = K

so

/[OH

-

]

2

= (2,5 · 10

-16

)/(10

-12

)

2

= 2,5 · 10

8

M

pH = 2,0

Wartość pH = 2,0 oznacza, że

[H

+

] = 10

-2

M

Ponieważ dla wody K = [H

+

][OH

-

] = 10

-14

, więc

[OH

-

] = K/[H

+

] = 10

-14

/10

-2

=

10

-12

M

Wstawiając do równania na stałą równowagi dostajemy:

[Pb

2+

]

= K

so

/[OH

-

]

2

= (2,5 · 10

-16

)/(10

-12

)

2

=

2,5 · 10

8

M

Pb(OH)

2

Pb

2+

+ 2OH

-

K

so

= [Pb

2+

][OH

-

]

2

= 2,5 ·10

-16

(odczytane z tablic)

Pb(OH)

2

Pb

2+

+ 2OH

-

K

so

= [Pb

2+

][OH

-

]

2

= 2,5 ·10

-16

(odczytane z tablic)

Wniosek: w tych warunkach Pb(OH)

2

jest w całości rozpuszczony

Wniosek:

w tych warunkach Pb(OH)

2

jest w całości rozpuszczony

background image

pH

pH

pH

Przykład 3
Oblicz rozpuszczalność Pb(OH)

2

przy pH = 2, pH = 7 i pH = 9

Przykład 3

Oblicz rozpuszczalność Pb(OH)

2

przy pH = 2, pH = 7 i pH = 9

pH = 7,0
Wartość pH = 7,0 oznacza, że [H

+

] = 10

-7

M

[OH

-

] = K/[H

+

] = 10

-14

/10

-7

= 10

-7

M

Wstawiając do równania na stałą równowagi dostajemy:
[Pb

2+

] = K

so

/[OH

-

]

2

= (2,5 · 10

-16

)/(10

-7

)

2

= 2,5 · 10

-2

M

= 5180 mg/dm

3

pH = 7,0

Wartość pH = 7,0 oznacza, że

[H

+

] = 10

-7

M

[OH

-

] = K/[H

+

] = 10

-14

/10

-7

=

10

-7

M

Wstawiając do równania na stałą równowagi dostajemy:

[Pb

2+

]

= K

so

/[OH

-

]

2

= (2,5 · 10

-16

)/(10

-7

)

2

=

2,5 · 10

-2

M

= 5180 mg/dm

3

Pb(OH)

2

Pb

2+

+ 2OH

-

K

so

= [Pb

2+

][OH

-

]

2

= 2,5 ·10

-16

(odczytane z tablic)

Pb(OH)

2

Pb

2+

+ 2OH

-

K

so

= [Pb

2+

][OH

-

]

2

= 2,5 ·10

-16

(odczytane z tablic)

Wniosek: wzrost pH powoduje spadek rozpuszczalności Pb(OH)

2

Wniosek:

wzrost pH powoduje

spadek rozpuszczalności

Pb(OH)

2

background image

pH

pH

pH

Przykład 3
Oblicz rozpuszczalność Pb(OH)

2

przy pH = 2, pH = 7 i pH = 9

Przykład 3

Oblicz rozpuszczalność Pb(OH)

2

przy pH = 2, pH = 7 i pH = 9

pH = 9,0
Wartość pH = 9,0 oznacza, że [H

+

] = 10

-9

M

[OH

-

] = K/[H

+

] = 10

-14

/10

-7

= 10

-5

M

Wstawiając do równania na stałą równowagi dostajemy:
[Pb

2+

] = K

so

/[OH

-

]

2

= (2,5 · 10

-16

)/(10

-5

)

2

= 2,5 · 10

-6

M

= 0,5 mg/dm

3

pH = 9,0

Wartość pH = 9,0 oznacza, że

[H

+

] = 10

-9

M

[OH

-

] = K/[H

+

] = 10

-14

/10

-7

=

10

-5

M

Wstawiając do równania na stałą równowagi dostajemy:

[Pb

2+

]

= K

so

/[OH

-

]

2

= (2,5 · 10

-16

)/(10

-5

)

2

=

2,5 · 10

-6

M

= 0,5 mg/dm

3

Pb(OH)

2

Pb

2+

+ 2OH

-

K

so

= [Pb

2+

][OH

-

]

2

= 2,5 ·10

-16

(odczytane z tablic)

Pb(OH)

2

Pb

2+

+ 2OH

-

K

so

= [Pb

2+

][OH

-

]

2

= 2,5 ·10

-16

(odczytane z tablic)

Wniosek: dalszy spadek rozpuszczalności Pb(OH)

2

Wniosek:

dalszy

spadek rozpuszczalności

Pb(OH)

2

background image

pH

pH

pH

Metale wytrącają się z wody (w postaci wodorotlenków) przy

różnych wartościach pH. Zwykle

wysokie wartości pH

(a więc

przewaga OH

-

)

sprzyjają procesom wytrącania

,

niskie wartości pH

(przewaga H

+

)

sprzyjają rozpuszczaniu a więc utrzymywaniu się

większości pierwiastków/jonów w roztworze

. Kwaśne wody są

zwykle bardziej agresywne i rozpuszczają więcej minerałów.

Rosler, Lange 1972

background image

Odwrotnie jest dla

SiO

2

.

Rozpuszczalność

SiO

2

rośnie

ze

wzrostem pH a

spada w roztworach

kwaśnych.

Dlatego nie można

przechowywać

roztworów silnych

zasad (jak NaOH)

w naczyniach

szklanych

Rosler, Lange 1972

background image

pH

pH

pH

W „normalnych” wodach pH zwykle

waha się w granicach 4-9, ale

zdarzają się ekstremalne sytuacje, w

których pH „wychodzi” poza zwykły

zakres 0-14. Np. w strefach

wietrzenia siarczków notowano pH

rzędu

- 1

a najniższa dotychczas zanotowana

wartość pH to

- 3,6

Kopalnia Richmond

(Północna Karolina)

background image

AMD

(acid mine drainage)

czyli bardzo kwaśne

wody kopalniane; w

trakcie utleniania

siarczków powstaje

H

2

SO

4

background image

Przykładem środowiska AMD w Polsce jest strefa wietrzenia

pirytu w Wieściszowicach ...

background image

... strefa wietrzenia arsenopirytu w Radzimowicach (C-F) ...

P

a

ra

fi

n

iu

k

,

S

iu

d

a

,

2

0

0

7

background image

... czy rejon po eksploatacji węgla brunatnego w okolicach Łęknicy

background image

Zakwaszone grunty uniemożliwiają normalny rozwój

roślinności, co skutkuje nasiloną erozją

background image

Zakwaszone grunty uniemożliwiają normalny rozwój

roślinności, co skutkuje nasiloną erozją

background image

Zakwaszone grunty uniemożliwiają normalny rozwój

roślinności, co skutkuje nasiloną erozją

background image

Ale skąd się

Ale skąd się

bierze H

bierze H

2

2

SO

SO

4

4

?

?

background image

Reakcje utleniania-redukcji

Reakcje utleniania

Reakcje utleniania

-

-

redukcji

redukcji

2Fe

S

2

+ 2H

2

O + 7

O

2

2Fe

S

O

4

+ 2H

2

S

O

4

4

Fe

SO

4

+ 6H

2

O +

O

2

4

Fe

OO

H + 4H

2

SO

4

Kwas siarkowy powstaje wskutek utleniania siarczków (np. pirytu)

S

1-

- 7e

-

S

6+

O

2

+ 4e

-

2O

2-

Fe

2+

- 1e

-

Fe

3+

O

2

+ 4e

-

2O

2

-

Utlenianie

to reakcja oddawania elektronów przez pierwiastek lub

jon. Skutkuje ona podwyższeniem stopnia utlenienia.

Redukcja

to reakcja przyłączania elektronów przez pierwiastek lub

jon. Skutkuje ona obniżeniem stopnia utlenienia.

background image

Reakcje utleniania-redukcji

Reakcje utleniania

Reakcje utleniania

-

-

redukcji

redukcji

2Fe

S

2

+ 2H

2

O + 7

O

2

2FeSO

4

+ 2H

2

SO

4

4

Fe

SO

4

+ 6H

2

O +

O

2

4FeOOH + 4H

2

SO

4

S

1

-

- 7e

-

S

6+

O

2

+ 4e

-

2O

2-

Fe

2+

- 1e

-

Fe

3+

O

2

+ 4e

-

2O

2-

Pierwiastek lub jon, który w reakcji redoksowej pozbywa się
swoich elektronów (jest

donorem

elektronów), dostarcza ich innej

substancji, umożliwiając jej redukcję. Dlatego nazywa się

reduktorem

.

Pierwiastek lub jon przyłączający elektrony (

akceptor

elektronów)

nazywa się

utleniaczem

background image

Reakcje utleniania-redukcji

Reakcje utleniania

Reakcje utleniania

-

-

redukcji

redukcji

Ponieważ w trakcie procesów

redoksowych dochodzi do

transferu elektronów,

utlenianie i redukcja zawsze

zachodzą równocześnie

, a ilość

elektronów oddanych przez

reduktor musi być równa ilości

elektronów przyłączonych

przez utleniacz

background image

W rzeczywistości w warunkach

naturalnych reakcje utleniania

siarczków zachodzą

niemal zawsze

przy udziale bakterii

, które

przyspieszają przebieg utleniania o

kilka rzędów wielkości (!)

Najbardziej znaną

bakterią tego typu

jest acidofilna

Acidothiobacillus

ferrooxidans

background image
background image
background image

Reakcje utleniania-redukcji

Reakcje utleniania

Reakcje utleniania

-

-

redukcji

redukcji

Faure, 1998

W

ogniwie Daniella

na elektrodzie cynkowej (anodzie)

zachodzi

utlenianie Zn

do

Zn

2+

,

a na elektrodzie miedziowej

(katodzie)

redukcja Cu

2

+

do

Cu

Cynk jest silniejszym reduktorem (łatwiej się utlenia) niż miedź,

dlatego pomiędzy elektrodami występuje różnica potencjałów,

skutkująca pojawieniem się

siły elektromotorycznej

(

SEM

,

EMF

-

electromotive force) i przepływem elektronów (prądu)

background image

Potencjał oksydacyjno-redukcyjny (Eh)

Jest to ilościowa miara warunków danej reakcji utleniania-redukcji.

Podaje się go w V lub mV w stosunku do wzorcowego potencjału

reakcji:

2H

+

+ 2e

-

H

2

który w normalnych warunkach (t = 25°C, p = 1 atm, a = 1), jest

przyjmowany jako 0,00 [V]. Potencjały innych reakcji redoks ustala

się eksperymentalnie. Gdy dotyczą warunków normalnych, oznacza
się je jako E

0

, dla dowolnych innych potencjał redoks jest określany

zależnością:

.]

[

.]

[

ln

0

utl

red

F

n

T

R

E

E

h

=

stała gazowa

ilość elektronów w

reakcji

temp. [K]

liczba Faradaya

stężenia

(aktywności)

składników:

zredukowanego i

utlenionego

background image

.]

[

.]

[

ln

0

utl

red

F

n

T

R

E

E

h

=

wysokie wartości Eh

sprzyjają utlenianiu, niskie
sprzyjają redukcji;

wyższe wartości E

0

oznaczają, wyższe wartości
Eh potrzebne do
utlenienia;

gdy [red.] = [utl.], wówczas

Eh = E

0

;

background image

reakcja

E

0

[V]

Au

+

+ e

-

Au

+ 1,68

Pt

2+

+ 2e

-

Pt

+ 1,20

Ag

+

+ e

-

Ag

+ 0,80

Cu

+

+ e

-

Cu

+ 0,52

Cu

2+

+ e

-

Cu

+ 0,34

2H

+

+ 2e

-

H

2

0,00

Fe

2+

+ 2e

-

Fe

- 0,44

Zn

2+

+ 2e

-

Zn

- 0,76

Mg

2+

+ 2e

-

Mg

- 2,37

Przykładowe potencjały redoks

Przykładowe potencjały redoks

background image

Przykładowe potencjały redoks

Przykładowe potencjały redoks

reakcja

E

0

[V]

Mn

3+

+ e

-

Mn

2+

+ 1,51

MnO

2

+ 4H

+

+ 2e

-

Mn

2+

+ 2H

2

O

+ 1,28

O

2

+ 4H

+

+ 4e

-

2H

2

O

+ 1,23

Fe

3+

+ e

-

Fe

2+

+ 0,77

Cu

2+

+ e

-

Cu

+

+0,15

Mn(OH)

3

+ e

-

Mn(OH)

2

+ OH

-

+0,10

Fe(OH)

2

+ 2H

+

+ 2e

-

Fe + 2H

2

O

- 0,05

background image

Diagramy pH-Eh

Diagramy pH

Diagramy pH

-

-

Eh

Eh

Diagramy pH-Eh,

konstruowane dla

różnych układów,

pozwalają na

przewidywanie

zachowania się

pierwiastków

w trakcie zmian

warunków

ś

rodowiska

background image

Diagramy pH-Eh

Diagramy pH

Diagramy pH

-

-

Eh

Eh

Do ich

skonstruowania

konieczne jest

przyjęcie różnych

założeń,

dotyczących

stężeń, ciśnień

parcjalnych

gazów,

temperatury etc.

background image

1 - wody deszczowe

2 - wody rzeczne

3 - wody morskie

4 - granica
warunków silnie
utleniających

background image

Diagramy pH-Eh

Diagramy pH

Diagramy pH

-

-

Eh

Eh

W środowiskach AMD w roztworze występują bardzo duże

stężenia m.in. tzw. metali ciężkich

background image

Stopień utlenienia

pierwiastków w

ś

rodowisku jest silnie

zależny zarówno od

pH jak i potencjału

redoks Eh (zwróć

uwagę na ukośny

przebieg linii na

diagramie pH-Eh).

Np. żeby utlenić Fe

2+

do Fe

3+

można

zwiększyć Eh

lub

podwyższyć pH

(zalkalizować

ś

rodowisko).

Fe

3+

Fe

2+

background image

Ż

elazo migruje w wodzie

głównie w formie Fe

2+

,

jego utlenienie prowadzi

do natychmiastowego

wytrącenia Fe(OH)

3

.

Może do tego dojść

wskutek

zmiany

warunków z

redukcyjnych na

utleniające

lub

wzrostu

pH

(np. wytrącanie

tlenków Fe przy ujściach

rzek do morza)

Fe

3+

Fe

2+

background image

FeSO

4

FeSO

4

FeCl

3

background image

Fe

3+

Fe

2+

Fe

2+

background image

+ NaOH

+ NaOH

Fe(OH)

3

(Fe

2+

Fe

3+

)

x

(OH)

y

(SO

4

)

z

background image

+ H

2

O

2

background image

+ NaOH

Fe(OH)

3

(Fe

2+

Fe

3+

)

x

(OH)

y

(SO

4

)

z

Fe(OH)

3

background image

2Fe

2+

+ 3H

2

O + ½O

2

2FeOOH + 4H

+

background image

Prawidłowości

Prawidłowości

Prawidłowości

im wyższe E

0

dla jonizacji metalu, tym jest on bardziej

„szlachetny” (Au>Pt>Ag>Cu>Fe)

pierwiastki o niższym E

0

wypierają te o wyższym E

0

z

roztworów ich soli (szereg napięciowy)

w przyrodzie łatwiej przebiegają reakcje

charakteryzujące się niższymi E

0

(np. Fe

3+

-Mn

4+

, Fe

3+

-

Co

3+

-Ni

2+

)

wyższe pH sprzyja utlenianiu

w przyrodzie zakres wartości pH i Eh jest ograniczony

trwałością wody

background image

pierwiastek/jon

min

max

As

3

340

Cd

0,4

211

Cu

209

4760

Fe

2670

141000

Pb

0,1

12

Zn

58

23500

SO

4

2-

14000

760000

Zawartości wybranych pierwiastków śladowych [mg/dm

Zawartości wybranych pierwiastków śladowych [mg/dm

3

3

] w

] w

wodach kopalni

wodach kopalni

Richmond

Richmond

w

w

Kaliforni

Kaliforni

(wg

(wg

Nordstrom

Nordstrom

et al. 2000)

et al. 2000)

background image

pierwiastek/jon

min

max

AsO

4

3-

0,9

24,02

Co

0,11

1,12

Cu

2,02

38,30

Fe

217

2669

Mn

3,08

140,34

Ni

0,05

0,41

Zn

0,24

3,18

SO

4

2-

246

3759

Zawartości wybranych pierwiastków śladowych [mg/dm

Zawartości wybranych pierwiastków śladowych [mg/dm

3

3

] w

] w

wodach stref wietrzenia siarczków w

wodach stref wietrzenia siarczków w

Wieściszowicach

Wieściszowicach

i

i

Radzimowicach

Radzimowicach

(wg

(wg

Parafiniuk

Parafiniuk

&

&

Siuda

Siuda

, 2007)

, 2007)

background image

Polański

Polański

,

,

Smulikowski

Smulikowski

1969

1969

-

-

s. 63

s. 63

-

-

73

73

Migaszewski

Migaszewski

, Gałuszka, 2007

, Gałuszka, 2007

-

-

s. 77

s. 77

-

-

90

90

Depowski

Depowski

,

,

Kotliński

Kotliński

,

,

Ruhle

Ruhle

,

,

Szamałek

Szamałek

1998, „Surowce

1998, „Surowce

mineralne mórz i oceanów” s. 127

mineralne mórz i oceanów” s. 127

-

-

227

227

Stanley

Stanley

, „Historia Ziemi” s. 133

, „Historia Ziemi” s. 133

-

-

145; 167

145; 167

-

-

180

180

Van

Van

Andel

Andel

1997 „Nowe spojrzenie na starą planetę”,

1997 „Nowe spojrzenie na starą planetę”,

s. 203

s. 203

-

-

215; 147

215; 147

-

-

163

163

Literatura uzupełniająca

Literatura uzupełniająca

background image

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
38 Równowagi jonowe w roztworach wodnych (dysocjacja, iloczyn jonowy wody, pH, indykatory pH, roztwo
stezenie molowe roztworow wodnych 2
Ćw.1 Wybrane reakcje chemiczne przebiegające w roztworach wodnych ćwiczenie 1, Chemia ogólna i żywno
SPEKTROFOTOMETRYCZNE?DANIE RÓWNOWAG KWASOWO ZASADOWYCH W ROZTWORACH WODNYCH sprawozdanie równowag
1 5 1 Reakcje w roztworach wodnych
reakcje w roztworach wodnych, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
Odczyn roztworów wodnych soli, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
reakcje chemicznew roztworach wodnych zadania
reakcje w roztworach wodnych, Nauka, CHEMIA, Szkoła, Chemia ogólna
06 geochemia wód powierzchniowych i podziemnych
57. Pomiar widm absorpcji i oznaczanie stężenia ryboflawiny w roztworach wodnych za pomocą spektrofo
57. Pomiar widm absorpcji i oznaczanie stężenia ryboflawiny w roztworach wodnych za pomocą spektrofo
Adsorpcja z roztworow wodnych I Nieznany (2)
spraw nr 3, Odczyn roztworów wodnych soli
Reakcje w roztworach wodnych, chemia
1 5 2 Reakcje w roztworach wodnych +Odpowiedzi

więcej podobnych podstron