Lista 1. Gazy. Prawa stanu gazowego. Wyrażanie składu mieszanin gazowych.

Program konwersatorium z podstaw chemii (23 godz.)

W. Ufnalski..., Rozdz. 3.2 – 3.3 str. 55 - 67, Rozdz. 5.1.3 (100 –105), 5.2.5 (125-130) I rok informatyki chemicznej i chemii biologicznej,

L. Jones, P. Atkins, Rozdz.5.2-5.11 (184-206, 218-225)

Rok akademicki 2004/2005, semestr II

1)Oblicz wartość stałej gazowej: w układzie SI oraz wyrażonej w atm i dm3 (objętość molowa gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,41399 dm3).

2)Gdy chemik mówi o wysokiej próżni, ma na myśli ciśnienie ok. 1 x 10-8 mm Hg Wyraź to PONIEDZ.

WTOREK

ŚRODA

w paskalach i w atm (W temp. 0oC gęstość rtęci:13,5951g/cm3 ; znormalizowane

Lista 1.Gazy. Prawa stanu gazowego (2 godz)

21.02

22.02

23.02

przyspieszenie ziemskie 9,80665 ms-2). Ile cząsteczek zawiera 1 dm3 takiego układu w

Lista 2. Prawo działania mas.Równowaga

28.02

1.03

2.03

temp. 20o C?

chemiczna w gazach (4 godz.)

7.03

8.03

9.03

3)Jakie ciśnienie panuje w butli stalowej o objętości równej 40,0 dm3 w temperaturze

Lista 3. Dysocjacja elektrolityczna, iloczyn

14.03

15.03

16.03

20,0oC, jeżeli zawiera ona: a) 1kg argonu, b) 1 kg azotu ?

[Odp. 1,52 Mpa, 2,17 Mpa]

jonowy wody, pH, pOH. (2 godz.)

4)Gęstość pewnego gazu względem wodoru jest równa 22,0. Obliczyć jego masę molową a

Lista 4. Równowagi w roztworach słabych

21.03

22.03

23.03

następnie gęstość: a) w warunkach normalnych, b) w temperaturze 100,0oC i pod ciśnieniem zasad i kwasów. (4 godz.)

120,0kPa. [odp. a)1,98 g/dm3, b) 1,71 g/dm3]

4.04

5.04

6.04

Lista 5. Kwasy i zasady Bronsteda. Hydroliza

11.04

12.04

13.04

5)Suche powietrze zawiera 78,06% obj. N2, 20,98% obj. O2, 0,93% obj. Ar oraz 0,03% obj.

CO2. Obliczyć średnią masę molową powietrza i jego gęstość w warunkach normalnych.

soli. (4 godz.)

18.04

19.04

20.04

[Odp. 28,97 g/mol, 1,293 g/dm3]

Lista 6. Efekt wspólnego jonu. Roztwory

25.04

26.04

27.04

6)Obliczyć ciśnienia cząstkowe (parcjalne) składników w mieszaninie zawierającej 25,0 %

buforowe.(4 godz.)

obj. SO

9.05

10.05

4.05

2, 15,0 % obj. O2 oraz azot, jeżeli ciśnienie wynosi 98,67 kPa.

[Odp. p(SO2) = 24,67 kPa]

Powtórzenie. (3 godz)

16.05

17.05

11.05

7)Mieszanina azotu i wodoru w stosunku molowym 1: 3 znajduje się w zbiorniku pod 23.05

24.05

18.05

ciśnieniem 800,0 kPa w temperaturze 400,0 K. Obliczyć ciśnienia cząstkowe składników i Konsultacje

30.05

31.05

25.05

ich stężenia wyrażone w mol/dm3.

[Odp. c(H2) = 0,1804 mol/dm3, c(N2) = 0,06014 mol/dm3]

6.06

7.06

1.06

8)Mieszanina zawiera CO, H2, CH4 oraz N2 w stosunku molowym 1 : 2 :1.5 :3. Oblicz Kolokwium zaliczeniowe 2005-05-21

objętość powietrza niezbędną do spalenia: a) 1 m3; b) 1 kg tej mieszaniny. Objętości gazów zmierzono w warunkach normalnych, powietrze zawiera 20,98% objętościowych tlenu.

Kolokwium poprawkowe 2005-06-04

[Odp. 2,857 m3,3,427 m3]

9)Odważkę o masie 50,0 g metalicznego glinu wrzucono do 500,0 cm3 20,0 %(wag.) H2SO4

o d = 1.14 g/cm3. Wydzielający się wodór zbierano nad wodą w temp. 20oC i pod ciśn.

98,65 kPa. Obliczyć objętość wydzielonego wodoru. (Prężność pary wodnej w tej temp. jest Literatura:

równa 2,33 kPa.)

I.

W. Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami komputerowymi,

WNT Warszawa, 1999

II.

L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, PWN Warszawa, 2004

Lista 2. Prawo działania mas. Równowaga chemiczna w gazach.

Lista 3. Dysocjacja elektrolityczna. Iloczyn jonowy wody, pH, pOH.

L. Jones, P. Atkins,Rozdz. 14.1-14.8 (653-675, 684-687)

W. Ufnalski, Rozdz. 10.1 – 10.2, 10.5 (.304-355, 390 – 405)

L. Jones, P. Atkins, Rozdz.15 (693-735), rozdz. 16.1-16.10 (735-768, 782-785) 1)W podwyższonej temp.gazowy PCl5 dysocjuje na PCl3 i Cl2. W zbiorniku o pojemności 0,475 dm3, w którym ogrzano do temp. 250,0oC odważkę PCl5 o masie 1,271 g panowało 1)Stężenie jonów wodorowych w czystej wodzie w temp. 25oC wynosi 10-7 mol/dm3.

ciśnienie 98,35 kPa. Obliczyć, jaka część początkowej ilości PCl5 uległa w tych warunkach Obliczyć stopień, oraz stałą dysocjacji wody Kc.

dysocjacji oraz ciśnienia cząstkowe składników mieszaniny.[Odp. 76,0% PCl5]

2)Sporządzono 10,0 cm3 roztworu HCl o c = 0,05 mol/dm3. Roztwór ten rozcieńczono 2)Zmieszano 4 mol HCl ze stechiometryczną ilością tlenu. W stanie równowagi reakcji wodą do objętości 1.00 dm3. Operację rozcieńczania powtórzono jeszcze dwukrotnie, 4HCl(g) + O2

2H2O(g) + 2Cl2(g) układ zawierał 1,50 mol chloru. Oblicz skład

pobierając próbkę roztworu o objętości 10 cm3 i rozcieńczając do 1,00 dm3. Obliczyć pH

mieszaniny równowagowej w ułamkach molowych. [Odp. HCl 0,235, O2 0,059]

roztworu początkowego i końcowego.

3)Podczas ogrzewania w zamkniętym naczyniu dwutlenku azotu do pewnej temperatury 3) Obliczyć stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworach o następujących osiągnięto stan równowagi reakcji : 2NO2(g)

2 NO(g) + O2(g) . Stwierdzono, że stężenie

wartościach pH: 2.34, 10.11, 5.78, 9.86, 1.25, 13.99.

molowe NO2 spadło z początkowej wartości 1,5 mol/dm3 do wartości równowagowej 0,3

mol/dm3. Obliczyć stężenia powstałych gazów, stałą równowagi powyższej reakcji, reakcji 4)Obliczyć wartość pH roztworu KOH o stężeniu 1.00% i gęstości 1.22 g/cm3.

odwrotnej 2NO + O

[Odp. 13.34]

2

2NO2 , oraz reakcji NO + 1/2O2

NO2.

4)W stanie równowagi reakcji N

5)Obliczyć stężenie molowe wszystkich jonów znajdujących się w roztworze Ba(OH) 2 + 3H2

2NH3, stężenia reagentów wynoszą [N2] =

2,

0,3 mol/dm3, [H

którego pH = 11.30, zakładając całkowitą dysocjację wodorotlenku. Jakie jest stężenie 2] = 0,9 mol/dm3 i [NH3] = 0,4 mol/dm3. Obliczyć stałą równowagi reakcji

oraz początkowe stężenia azotu i wodoru. [ Odp. K = 0,73]

analityczne wodorotlenku baru ? [Odp. c[Ba(OH)2] = 10-3 mol/dm3]

5)Stała równowagi reakcji H2(g) + I2(g)

2HI(g) wynosi 45,9 (w temp. 490 K). Jakie będą

6)Do 248 cm3 roztworu NaOH o pH = 12,7 dodano 2 cm3 3M roztworu HCl. Jakie było pH

stężenia równowagowe reagentów gdy do naczynia o pojemności 2 dm3 wprowadzi się:a) 1

końcowego roztworu. [Odp. 11,8]

mol H2, 2 mol I2 i 3 mol HI; b) 3 mol HI ?

7)Obliczyć jaką objętość roztworu kwasu azotowego o pNO3 = 0,796 należy zużyć do

[Odp. a) 0,158M, 0,658M, 2,184M].

zobojętnienia 35,0 cm3 roztworu wodorotlenku wapnia o pCa = 0,959. [Odp. 48,1 cm3]

6)W temp. 30.0oC pod ciśnieniem 72,35 kPa stopień dysocjacji N2O4(g) jest równy 23,52%.

8)Miareczkowano 40,0 cm3 0,1 M roztworu NaOH roztworem HNO

Oblicz stałą K

3 o c = 0,1 mol/dm3 .

p równowagi reakcji N2O4(g)

2NO2(g). [odp. 0,1695]

Oblicz pH roztworu miareczkowanego w punkcie równoważnikowym reakcji oraz po 7)Do zbiornika o pojemności 25,0 dm3 wprowadzono 180 g wody i 160 g metanu. W

dodaniu: 39,0; 39,9 i 40,1 roztworu kwasu. [ Odp. 11,10; 10,10; 2,90]

temperaturze 1350 K biegnie reakcja CH4 + H2O

CO + 3H2, a jej stała Kc = 300.

9)0,046 g metalicznego sodu rozpuszczono w 200 cm3 wody i dodano 200 cm3 roztworu Oblicz stężenia równowagowe reagentów oraz ciśnienie całkowite panujące w zbiorniku w HCl o pH = 1,52. Oblicz pH uzyskanego roztworu. [Odp. pH = 2]

stanie równowagi.

10)5,685 g mieszaniny zawierającej 24,68% wag. KOH i 75,32% wag. Ba(OH)

8)Napisz wyrażenia warunku równowagi dla następujących reakcji w układach

2

rozpuszczono w wodzie otrzymując roztwór(I) o objętości 500 cm3. Obliczyć pH tego wielofazowych):

roztworu (założyć całkowitą dysocjację Ba(OH)

CaCO

2) Jaką objętość 30,12% roztworu H2SO4 (d

3(s)

CaO(s) + CO2(g)

= 1,22 g/cm3) należy zużyć na zobojętnienie 50 cm3 roztworu(I)?

CuO(s) + H2(g) Cus + H2O(g)

CaCO

2-

3(s)

Ca2+aq + CO3 aq

11)Jaką objętość 0,050 M roztworu NaOH należy dodać do 15,0 cm3 0,1 M roztworu HCl, (Uwaga! w wyrażeniu na prawo działania mas, pomija się stężenia czystych faz skondensowanych) aby otrzymać roztwór o pH = 2,00. [Odp. 22,5 cm3]

9)Jeżeli w temp. 1000 K przepuszcza się strumień CO2 przez warstwę grafitu, to stosunek 12)Próbkę Ba(OH)2 o masie 0,150 g rozpuszczono w wodzie otrzymując 50,0 cm3

molowy CO/CO2 w gazie opuszczającym układ jest równy 4,301 Obliczyć stałą równowagi roztworu. 25,0 cm3 tego roztworu odpipetowano do 100,0 cm3 roztworu HCl o stężeniu Kp reakcji: C(s) + CO2(g)

2CO(g).

0,20 mol/dm3. Oblicz pH końcowego roztworu

Lista 4. Równowagi w roztworach słabych zasad i kwasów.

Lista 5. Kwasy i zasady Bronsteda. Hydroliza soli.

1)Jaki procent kwasu HA ulegnie dysocjacji w roztworze o stężeniu 0,1 M jeżeli stała 1)Wykazać, że dla układu: kwas (HA) i sprzężona z nim zasadą (A-) prawdziwa jest dysocjacji kwasu wynosi: a/ Ka = 10, b/ Ka = 10-3, c/ Ka = 10-5

zależność: Ka(HA) K b(A-) = KW. Podobne wyprowadzenie przeprowadzić dla układu słaba 2)Słaby kwas HOCl dysocjuje zgodnie z reakcją HOCl

H+ + OCl-. Oblicz stałą

zasad (B) i sprzężony z nią kwas (BH+).

dysocjacji tego kwasu jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji tego kwasu w 0,01 M

2)Napisać jonowe równania reakcji hydrolizy oraz obliczyć wartość stałej hydrolizy i roztworze wynosi 0.17%. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji odwrotnej

określić pH wodnych roztworów (zasadowe, obojętne, kwaśne) dla następujących soli: ClO- + H+

HOCl. [Odp. Ka =2,89.10-8]

KCN, HCOONa, NaHCO3, Na2CO3, Al(NO3)3, (CH3)3NHCl.

3) Jakie jest stężenie analityczne roztworu HNO2, którego stopień dysocjacji wynosi 10%.

Oblicz stężenia równowagowe wszystkich jonów i cząsteczek w tym roztworze.

3)Obliczyć stałą i stopień hydrolizy jonów CN- w roztworze KCN o stężeniu 0,0651 g soli

[odp. co(HNO3) = 0,038 M]

w 100,.0 cm3 oraz obliczyć pH roztworu.

4)Obliczyć dokładną i przybliżoną wartość stężenia jonów wodorowych oraz pH kwasu 4)Obliczyć stężenie procentowe oraz stopień hydrolizy roztworu chlorku amonowego (d =

fluorowodorowego (HF) w roztworze o stężeniu 0,20 mol/dm3oraz w roztworze

1,0 g/cm3), jeżeli pH roztworu wynosi 5,25. Jakie jony i cząsteczki są obecne w roztworze?

otrzymanym przez rozcieńczenie 0,20 M roztworu do objętości10-krotnie większej[Odp.

Oblicz ich stężenia molowe. [Odp. c = 0,3 %]

dokł. pH = 2,088, przybl. pH = 2,079 dla c=0,20 mol/dm3]

5)Wartość pH roztworu chlorowodorku pirydyny ([C6H5NH+](Cl-)) o stężeniu 0,250

5)Obliczyć zmianę pH oraz zmianę stężenia jonów wodorowych po tysiąckrotnym mol/dm3 jest równa 2,89. Obliczyć pKb pirydyny (C6H5N) oraz pKa kationu C6H5NH+.

rozcieńczeniu następujących roztworów:

6)Ile mg benzoesanu sodu zawarte jest w 400 cm3 wodnego roztworu tej soli, jeżeli stopień a/ 0,100 M HCl, b/ 0,100 M CH3COOH, c/ 0,100 M NH3

hydrolizy jonów C6H5COO- wynosi 0,1%.

6)W 2,00 dm3 wody rozpuszczono gazowy NH3 otrzymany z 2,6746 g chemicznie

7)O ile zmieni się pH chloranu(I) sodu o stężeniu 0,100 mol/dm3 w wyniku 25-krotnego czystego chlorku amonowego. Jakie jest pH roztworu?

rozcieńczenia?

7)Obliczyć stężenie molowe oraz stopień dysocjacji roztworu dimetyloaminy, którego pH =

8)Zmieszano 150 cm3 0,01 M roztworu NaCN i 100 cm3 roztworu NaCN o nieznanym 11,60.

stężeniu. Jakie było stężenie drugiego roztworu, jeżeli w wyniku zmieszania uzyskano roztwór o pH = 10,80. [Odp. 0,035 M]

8)Jakie musi być stężenie roztworu amoniaku aby jego pH było równe pH roztworu NaOH

o stężeniu 1,5*10-3 mol/dm3.[Odp. 0,125 M]

9)25 cm3 roztworu HF o pH = 1,93 miareczkowano roztworem NaOH o stężeniu 0,125

mol/dm3. Obliczyć: stężenie analityczne roztworu HF, objętość roztworu NaOH zużytą na 9)Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowowodorowego HN3 w roztworze otrzymanym miareczkowanie oraz pH w punkcie równoważnikowym.

przez zmieszanie 100 cm3 0.1 M HN3 i 100 cm3 roztworu tego kwasu o pH = 2,69.

10)Dla podanych niżej reakcji napisać; równania w formie jonowej oraz wyrażenia na stałe 10)Jaką objętość lodowatego kwasu octowego o d = 1,05 g/cm3 należy odmierzyć, aby równowagi; obliczyć wartości stałych równowagi. Jakie będzie pH w punkcie

przygotować 2 dm3 roztworu o pH = 2,5?

stechiometrycznym każdej reakcji?

[Odp. 64,5 cm3]

a)H2SO4 + NaOH = ...................................

b)HNO

11)Oblicz stopień dysocjacji kwasu HNO

2 + Ba(OH)2 = .................................

2 (pKa = 3,37) w roztworze o stężeniu równym

c)C

1,25 mol/dm3. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10 cm3 tego roztworu, aby stopień 6H5NHCl + HCl = ..............................

d)(CH

dysocjacji kwasu wzrósł 5 razy?

3)3N + H2SO4 = ..................................

e)CH3COOH + HCl = ..................................

STAŁE KWASOWE I ZASADOWE

Lista 6. Efekt wspólnego jonu. Roztwory buforowe.

1)Obliczyć pH i stopień dysocjacji kwasu octowego w roztworze zawierającym 0,35 mola Kwas szczawiowy (COOH)2

pKa1 = 1,23

pKa2 = 4,19

CH3COOH i 0,25 mola HCl w 1 dm3 roztworu. Porównać ze stopniem dysocjacji kwasu Kwas siarkowy(IV) H

octowego w roztworze nie zawierającym kwasu solnego.

2SO3

pKa1 = 1,81

pKa2 = 6,91

Kwas chlorowy(III) HClO

2)Zmieszano równe objętości 0,500% roztworu HCOOH i 0,600% roztworu HCOOK.

2

pKa = 2,00

Obliczyć molowe stężenia kwasu i soli po zmieszaniu (gęstości roztworów założyć jako Kwas fosforowy H3PO4

pKa1 = 2,12

pKa2 = 7,21 pKa3 = 12,67

równe 1,00 g/cm3), oraz pH i stopień dysocjacji kwasu .

Kwas winowy C2H4O2(COOH)2

pKa1 = 3,22

pKa2 = 4,82

3)Ile gramów octanu sodowego należy dodać do 1 dm3 0,100 M roztworu kwasu octowego Kwas azotowy(III) HNO2

pKa = 3,37

aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 5,00? [odp.14,6 g]

Kwas fluorowodorowy HF

pKa = 3,46

4)Do 20,00 cm3 0,2 M roztworu kwasu octowego dodano 10 cm3 0,200 M roztworu NaOH.

Obliczyć pH powstałego roztworu buforowego. [odp.4,75]

Kwas mrówkowy HCOOH

pKa = 3,75

5)Obliczyć zmianę pH spowodowaną wprowadzeniem 10 cm3 1,0 M roztworu HCl do: a) Kwas benzoesowy C6H5COOH

pKa = 4,19

0,5 dm3 buforu octanowego, w którym ckw = 0,10M a cs = 0,20 M, b) 0,5 dm3 wody.

Kwas octowy CH3COOH

pKa = 4,75

6) Do roztworu zawierającego 5 mmoli metyloaminy w 20 cm3 roztworu dodawano Kwas węglowy H2CO3

pKa1 = 6,37

pKa2 = 10,25

porcjami 10, 10 i 15 cm3 0,25 M roztworu HCl. Obliczyć zmiany pH po dodaniu każdej porcji..

Kwas siarkowodorowy H2S

pKa1 = 6,88

pKa2 =14,15

7)Oblicz jaką objętość 36 % roztworu HCl (d = 1.18 kg/dm3) należy dodać do 400 cm3 0.8

Kwas chlorowy(I) HClO

pKa = 7,53

M roztworu NH3, aby po rozcieńczeniu otrzymanego roztworu wodą do objętości 1,5 dm3

Kwas cyjanowodorowy HCN

pKa = 9,31

otrzymać roztwór buforowy o pH = 9,00 [Odp. 13,75 cm3]

Kwas azotowodorowy HN3

pKa = 4,64

8)W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0.2 M roztwór CH3COOH i 0.15 M

roztwór HCl, aby stężenie jonów octanowych zmalało dwukrotnie. [ Odp. 40]

9)Obliczyć pH 0,01 M roztworów: kwasu mrówkowego, mrówczanu sodu oraz roztworu Anilina C6H5NH2

pKb = 9,37

otrzymanego przez ich zmieszanie w proporcji objętościowej 2 : 1.

Pirydyna C5H5N

pKb = 8,75

10)Do 1 dm3 roztworu kwasu chlorowego(I) o stężeniu 0,100 mol/dm3 dodawano kwas Amoniak NH

solny o stężeniu 0,100 mol/dm3, aż pH roztworu osiągnęło wartość równą 2,00. Obliczyć 3

pKb = 4,75

pHClO i pClO w otrzymanym roztworze. Jaką objętość kwasu solnego dodano.

Trimetyloamina (CH3)3N

pKb = 4,19

[Odp. pHClO = 1,04, pClO = 6,59]

Metyloamina CH3NH2

pKb =3,44

Dimetyloamina (CH3)2 NH

pKb = 3,27

Trietyloamina (C2H5)3N

pKb = 2,99

Zadania sprawdzające

13. Jaką objętość gazowego HCl (t = 25oC, p = 996 hPa} rozpuszczono w 250 cm3 wody jeżeli uzyskano roztwór o pH = 0,7?

1. W temp. 400,0 K ciśnienie mieszaniny wodoru i metanolu znajdującej się w zbiorniku 14. Jaką objętość gazowego amoniaku, mierzoną w 25oC i pod ciśnieniem 100kPa, należy o stałej objętości jest równe 98,63 kPa. Po ochłodzeniu do temp. –100oC metanol uległ

rozpuścić w 0,500 dm3 roztworu amoniaku (pKb = 4,75) o pH = 10,625 aby

zestaleniu, a ciśnienie obniżyło się do 15,65 kPa. Obliczyć skład mieszaniny w zmniejszyć stopień dysocjacji amoniaku dwa razy?

procentach objętościowych i wagowych. [odp.36,6%obj. H2]

15. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć wodą 10 cm3 kwasu octowego o stężeniu 2. W wyniku spalenia 1,700 dm3 (w przeliczeniu na warunki normalne) mieszaniny C2H6, 10,0% wag. i d = 1,01 g/cm3 , aby otrzymać roztwór o pH = 3,00?

CH4 i N2 otrzymano 3,6129 g H2O oraz 5,7210 g CO2. Obliczyć skład mieszaniny w procentach objętościowych. [odp. 14,7 % obj. CH

16. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,2 M HCOOH i 0,1 M NaOH aby 4, 78,4 % obj. C2H6]

otrzymać roztwór buforowy o pH =3,40

3. Ciśnienie mieszaniny gazowej otrzymanej przez zmieszanie równych mas SO2 i O2

wynosi 101,3 kPa. Obliczyć ciśnienia cząstkowe składników mieszaniny. [odp. p(SO

17. pH 0,3% roztworu słabego kwasu, którego masa cząsteczkowa równa się 200 wynosi 2)

= 33,74 kPa]

2,58. Obliczyć wartość Ka kwasu i wartość Kb zasady A-, sprzężonej z kwasem HA.

[odp. Ka = 5,59 10-4]

4. Zmieszano dwutlenek siarki ze stechiometryczną ilością tlenu. W stanie równowagi (T

= 850,0 K ; P = 100,0 kPa) układ zawieral 69,16% objętościowych SO

18. Obliczyć pH: a) 0,25 M roztworu H

3. Obliczyć stałą

2SO4;b) 0,25 M roztworu NaHSO4.

równowagi K

K

p i Kc reakcji 2SO2 + O2 = 2 SO3 w tej temperaturze.

a(HSO4)= 1,26 10-2 [odp. a) 0,58 b) 1,30]

5. Do naczynia o pojemności 1 dm3 wprowadzono 2 mol HI. Jakie będą stężenia 19. Oblicz pH w punkcie równoważnikowym miareczkowania:

poszczególnych składników w stanie równowagi w temp. 490oC. Stała równowagi a) 25,0 cm3 0,1 M kwasu mlekowego [CH3CH(OH)COOH, pKa =3,08] roztworem

reakcji H

0,175 M NaOH

2 + I2 = 2HI w tej temp. wynosi 45,9. [odp. stęż. równowagowe HI = 1,544

mol/dm3]

b) 30,0 cm3 0,175 M chlorku amonu roztworem 0,15 M NaOH

c) 25,0 cm3 0,25 M morfoliny (C4H8ONH, pKb= 5,52 ) roztworem 0,2 M HCl

6. W temp. 21,5 oC i pod cisnieniem 7974 Pa, N2O4 dysocjuje w 48,3% tworząc NO2. Pod d) 25,0 cm3 0,15 M NaF roztworem 0,2 M HCl

jakim ciśnieniem całkowitym procent dysocjacji wyniesie 10,0%? [odp. 0,239 MPa]

20. Obliczyć stężenie równowagowe kwasu cyjanowodorowego w 0,125 M roztworze 7. Dla reakcji PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) stała Kc (temp. 546 K) wynosi 13,7 mol/dm3.

KCN.

Oblicz ciśnienie panujące w naczyniu o pojemności 10 dm3 w temp. 546 K gdy 1,00

[odp. 1,6 10-3M]

mol PCl5 wprowadzono do pustego naczynia. [odp. 0,905 Mpa]

21. Ustalono, że pH roztworu, zawierającego 27,0 mg KBrO w objętości 1 cm3, wynosi 8. Stała równowagi reakcji COg + H2O(g)= CO2(g) + H2(g) w temp. 1000 K wynosi K =

9,30. Obliczyć stopień hydrolizy jonów BrO- w powyższym roztworze oraz stałą 1,05. Obliczyć w procentach objętościowych i wagowych równowagowy skład układu dysocjacji Ka dla kwasu HBrO. [odp. 0,01%, Ka = 2,0 10-9]

otrzymanego jeżeli stosunek molowy CO do H2O w mieszaninie substratów wynosił

1:2. Oblicz gęstość mieszaniny równowagowej (w g/cm3

22. Zmieszano równe objętości roztworów: kwasu octowego o pH = 3,0 i NaOH o pH =

) w temp. 1000K i pod

ciśnieniem standardowym.[odp. d = 0,3047 g/cm3]

12,36. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. [odp. 4,75]

9. W 200 cm3 roztworu kwasu siarkowego znajduje się 0,48 g jonów SO 2-

23. Do 0,01 M roztworu HNO

4 . Oblicz pH.

2 dodano tyle KNO2, że pNO2 wynosi 1. Obliczyć pH tego

roztworu [odp. 4,35]

10. W 500,0 cm3 kwasu solnego o pH = 2 rozpuszczono: a) 100 mg oraz b) 200 mg tlenku wapnia. Obliczyć pH każdego roztworu. [odp. a)2,45, b) 11,63]

24. Zastosuj równanie Hendersona-Hasselbacha: pH = pKa - log(ca/cb) do obliczenia pH

roztworów otrzymanych przez zmieszanie:

11. Jaką objętość wody należy dodać do 100,0 cm3 roztworu mocnej zasady o pH =13,50, a) równych objętości 1,6 M Na2SO4 i 2,0 M NaHSO4

aby otrzymać roztwór o pH =13,00. [odp.216,2 cm3]

b) równych objętości 1,0 M K2HPO4 i 1,5 M KH2PO4

12. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwory mocnych kwasów o pH

c) 100 cm3 2,0 M roztworu mrówczanu sodu i 10 cm3 12,4 M HCl

równych 2,00 i 3,00 aby otrzymać roztwór o pH =2,50 ? [odp. 1:0,316]

d) 25 cm3 0,1 M morfoliny i 12 cm3 0,1 M HCl