ZADANIA DLA STUDENTÓW I ROKU FARMACJI (CHEMIA OGÓLNA)

1. Podczas elektrolizy wodnych roztworów soli kwasów karboksylowych na anodzie

równocześnie z procesem wydzielania się tlenu zachodzi redukcja

2RCOO− → R − R + 2CO + 2e .

2

Ile wynosiła objętość etanu wydzielanego na anodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu

octanu sodu, jeśli na katodzie wydzieliło się równocześnie 22,4 dm3 wodoru a objętość

gazowych produktów procesów zachodzących na anodzie i katodzie były równe. (4,48 dm3).

2. Jakie jest najmniejsze stężenie cynku, przy którym zachodzi proces wydzielania cynku na

elektrodzie cynkowej: pH roztworu wynosi 1 a nadnapięcie wydzielania wodoru na cynku

wynosi 0,76V, a nadnapięcie wydzielania cynku na elektrodzie cynkowej wynosi 0. (0,01 M)

3. Napięcie przyłożone do platynowych elektrod podczas elektrolizy 1 M roztworu AgNO3 w

1 M HNO3 powinno wynieść?

Opór roztworu wynosi 30 Ω, natężenie prądu 0,2 A, nadnapięcia wydzielania na elektrodach

platynowych wynoszą odpowiednio dla tlenu 0,4 V a srebra 8,0 V (7,6V).

4. W celu otrzymania nadtlenodwusiarczanu potasowego ( K S O ) przeprowadzono elektrolizę

2

2

8

wodnego roztworu wodorosiarczanu potasu na elektrolizerze o dwóch elektrodach

platynowych. Podczas elektrolizy zachodzą reakcję

1

+

H O

2

→ O2 + 2e + 2H

2

S

2 O 2− → S O2− + 2e

4

2

8

Wiedząc, że przez roztwór przepłynął ładunek 0,04 F, Oblicz ile moli jonów

2−

S O zostanie

2

8

wytworzonych na anodzie, jeśli równocześnie podczas elektrolizy wydzieli się 112 cm3 tlenu

(0,01 mola).

5. Prąd elektryczny przepływając przez trzy połączone szeregowo elektrolizery zawierające

roztwór I CuSO4 , II AgNO3 i III Na2SO4 wydzielił na katodzie 6,35 g miedzi. Ile srebra i

wodoru wydzieli się na pozostałych elektrodach (21,6 g srebra; 2,24 dm3 H2).

6. Jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu 1 A 100 cm3 0,01 M roztworu względem

NaOH i NaCl, aby w wyniku zachodzącej elektrolizy stosunek ilości moli jonów

−

OH

do

−

Cl w roztworze elektrolizowanym uległ podwojeniu. (5,4 min.).

7. Przez roztwór 1 mol NaCl i 1 M MgCl2 przepuszczono ładunek 193000 C. Oblicz o ile

gramów wzrosła masa katody (24 g).

8. Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez wodny roztwór zawierający 1 mol SnCl2

i 2 mole SnCl4 aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone jony cyny (II) i cynowe (IV)

oraz jony chlorkowe (10 F).

9. W ogniwie miedziowo-cynkowym płytka cynkowa była umieszczona w 100 cm3 0,1 M

roztworu ZnSO4, a płytka miedziowa w 100 cm3 0,1 M CuSO4. Ogniwo to włączono na

pewien czas w obwód prądu stałego. Po pewnym czasie obwód rozłączono a płytkę wyjęto.

przemyto i suszono stwierdzając przyrost masy płytki miedzianej o 0,128 g. Jakie było

stężenie jonów Zn2+ po doświadczeniu . (0,12 mol/l).

10. Zbudowano ogniwo ołowiowo-kadmowe. Jakie jest stężenie jonów Cd2+ jeśli stężenie jonów

Pb2+ jest równe 0,01 M a SEM w 25oC wynosi 0,299 V (0,001 M).