ROZWI¥ZANIA ZADAÑ I SCHEMAT OCENIANIA

Numer

zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

1

A

Równania reakcji

I.

Cr(NO

3

)

3

+ 3 KOH

Û Cr(OH)

3

¯ + 3 KNO

3

II. 2 Cr(OH)

3

+ 3 H

2

SO

4

Û Cr

2

(SO

4

)

3

+ 6 H

2

O

III. Cr(OH)

3

+ 3 KOH

Û K

3

[Cr(OH)

6

]

1 p.

1 p.

1 p.

5 p.

B

Wzór zwi¹zku — Cr(OH)

3

0,5 p.

Nazwa zwi¹zku — wodorotlenek chromu(III)

0,5 p.

Zwi¹zek ten ma w³aœciwoœci amfoteryczne.

1 p.

2

Równanie reakcji I:

2p.

2 · 1.p

Równanie reakcji II:

2p.

2 · 1.p

3

A

Równanie reakcji

1 p.

6 p.

B

Obliczenia:
Obliczenie liczby moli (NH

4

)

2

Cr

2

O

7

, jaka znajduje siê w 12,6 g tego zwi¹zku

(0,05 mola)

2 p.

Obliczenie liczby moli wydzielaj¹cych siê produktów gazowych (0,25 mola gazów)

1 p.

Obliczenie objêtoœci produktów gazowych (wg prawa Clapeyrona) (13,8 dm

3

)

2 p.

4

A

Równania reakcji

14 p.

1. Cr

2

O

3

+ 3 H

2

SO

4

Û Cr

2

(SO

4

)

3

+ 3 H

2

O

1 p.

2. Cr

2

(SO

4

)

3

+ 6 NH

3

+ 6 H

2

O

Û 2 Cr(OH)

3

¯ + 3 (NH

4

)

2

SO

4

1 p.

3. Cr

2

(SO

4

)

3

+ 3 H

2

O

2

+ 10 KOH

Û 2 K

2

CrO

4

+ 3 K

2

SO

4

+ 8 H

2

O

2 p.

2 · 1 p.

4. 2 K

2

CrO

4

+ H

2

SO

4

Û K

2

Cr

2

O

7

+ K

2

SO

4

+ H

2

O

1 p.

5. K

2

Cr

2

O

7

+ 2 KOH

Û 2 K

2

CrO

4

+ H

2

O

1 p.

6. K

2

Cr

2

O

7

+ 6 FeSO

4

+ 7 H

2

SO

4

Û Cr

2

(SO

4

)

3

+ 3 Fe

2

(SO

4

)

3

+ K

2

SO

4

+ 7 H

2

O

2 p.

2 · 1 p.

1

Numer

zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

4

B

A — siarczan(VI) chromu(III)
B — wodorotlenek chromu(III)
X — chromian(VI) potasu
Y — dichromian(VI) potasu

4 · 0,5 p.

5

Równanie reakcji I:
MnSO

4

+ 2 KOH

Û Mn(OH)

2

¯ + K

2

SO

4

1 p.

3 p.

Równanie reakcji II:

Mn(OH)

2

+ H

2

O

2

Û MnO

2

¯ + 2 H

2

O

2 p.

6

A

Równanie reakcji:

1 p.

2 · 1p.

6 p.

B

Równanie reakcji:

1 p.

2 · 1p.

7

A

Równanie reakcji:

CuO + H

2

SO

4

Û CuSO

4

+ H

2

O

CuO + 2 H

+

Û Cu

2+

+ H

2

O

1 p.

1 p.

5 p.

B

Na s¹czku pozosta³a metaliczna miedŸ.

W roztworze znajdowa³y siê: siarczan(VI) miedzi(II) CuSO

4

(otrzymany w re-

akcji) oraz kwas siarkowy(VI) H

2

SO

4

(u¿yty w nadmiarze).

1 p.

2 p.

8

A

Równania reakcji:

15 p.

1.

2 p.

2 · 1 p.

2. Cu(NO

3

)

2

+ 2 NaOH

Û Cu(OH)

2

¯ + 2 NaNO

3

1 p.

3.

1 p.

4. Cu(OH)

2

+ 2 NaOH

Û Na

2

[Cu(OH)

4

]

2 p.

5. Cu(OH)

2

+ 4 NH

3

Û [Cu(NH

3

)

4

](OH)

2

2 p.

6. Cu(OH)

2

+ 2 HCl

Û CuCl

2

+ 2 H

2

O

1 p.

B

Nazwy zwi¹zków:
X — azotan(V) miedzi(II)
Z — tetrahydroksomiedzian(II) sodu
T — wodorotlenek tetraaminamiedzi(II)
W — chlorek miedzi(II)

0,5 p.

1 p.
1 p.

0,5 p.

C

Barwa zwi¹zków:

X — niebieski
T — szafirowy (granatowy)

2 · 0,5 p.

www.wsip.com.pl

2

Numer

zadania

Przewidywana odpowiedŸ

Punktacja

za

czynnoϾ

suma-

rycznie

9

Równanie reakcji I:
FeCl

2

+ 2 NaOH

Û Fe(OH)

2

¯ + 2 NaCl

1 p.

3 p.

Równanie reakcji II:
2 Fe(OH)

2

+ H

2

O

2

Û 2 Fe(OH)

3

¯

2 p.

10

P³ytka by³a wykonana z cynku.

1 p.

4 p.

Obliczenia:

l

Je¿eli p³ytka by³aby wykonana z metalu, który przechodzi do roztworu w posta-
ci kationów M

+

, wówczas 3,3 g srebra spowodowa³oby przejœcie do roztworu

1 g metalu o masie molowej M = 33 g/mol (nie ma takiego metalu).

l

Natomiast, je¿eli p³ytka by³aby wykonana z metalu, który przechodzi do roz-
tworu w postaci kationów M

2+

, wówczas 3,3 g srebra spowodowa³oby przejœcie

do roztworu 1 g metalu o masie molowej M = 65 g/mol. Metalem o takiej masie
molowej jest cynk.

3 p.

3