Literatura

•

A. Bielański, „Chemia Nieorganiczna”, PWN, W-wa 2003

•

L. Kolditz (red.) „Chemia nieorganiczna”, PWN, W-wa 1994

•

F. A. Cotton, G. Wilkinson, P. L. Gaus, „Chemia nieorganiczna.

Podstawy”, PWN, W-wa 1998

Chemia nieorganiczna

•

J.D.Lee, „Zwięzła chemia nieorganiczna ”, PWN, W-wa 1994

•

A.W. Wells „Strukturalna chemia nieorganiczna” WNT W-wa wykład, 30 h

1993

•

D.F. Shriver, P.W. Atkins „Inorganic chemistry” Oxford University Press 2002

Dr hab. inż. Marian Turek, prof. Pol. Śl.

•

W.W. Porterfield “Inorganic chemistry. A unified approach”

Academic Press, Inc. San Diego, N.Y. , Boston, London, ul. B. Krzywoustego 6, p. 227

Sydney, Tokyo 1993

•

P. A. Cox “Chemia nieorganiczna. (krótkie wykłady)” PWN, [e-mail]

wa 2003

•

H.B. Gray „Elektrony i wiązania chemiczne” PWN W-wa, 1968

•

B. Jeżowska-Trzebiatowska, S. Kopacz, T. Mikulski „Pierwiastki rzadkie cz. I. Występowanie i technologia” PWN Warszawa –

Wrocław, 1976

PIERWIASTKI

• gazy atomowe (He, Ne, Ar, Kr Xe, Rn)

(wiązania van der Waalsa);

• gazy cząsteczkowe (H , O , F , Cl , N ) 2

2

2

2

2

Klasy substancji chemicznych

(wiązania atomowe i van der Waalsa);

• ciecze (ciekły niemetal – Br , ciekły metal – Hg); 2

• ciała stałe:

Substancje nieorganiczne

– cząsteczkowe substancje stałe (B , P , S , As ) 12

4

8

4

(wiązania atomowe i van der Waalsa);

– makrocząsteczki lub krystaliczne substancje stałe (diament grafit); (wiązania atomowe);

– metale

(wiązania metaliczne);

Związki chemiczne nieorganiczne

Związki koordynacyjne (przykłady)

Jonowe;

jednordzeniowe z ligandami jednopodstawnymi

- proste związki jonowe rozpuszczalne w wodzie lub innych rozpuszczalnikach polarnych:

* kwasy: HCl, HBr, HClO , HNO , H SO ............

4

3

2

4

* zasady: NaOH, KOH, Ca(OH) , Ba(OH) ...........

2

2

* sole: NaCl, AgNO , Na S, K SO , Na CO ........

3

2

2

4

2

3

- tlenki jonowe nierozpuszczalne w wodzie (Al O , Nb O ), tlenki mieszane (np.

2

3

2

5

krzemiany, spinele);

- halogenki (AgCl, TlCl), siarczki (PbS, ZnS), węgliki (CaC , Al C ) inne (SiC, GaAs, 2

4

3

BN);

- związki zawierające solwatowane jony ([Ni(H O) ]2+, ałuny) lub jony kompleksowe 2

6

([Fe(CN) ]4-, [Co(NH ) ]3+, [SiF ]2-)

6

3 6

6

Cząsteczkowe;

jednordzeniowe z ligandami wielopodstawnymi

- proste związki cząsteczkowe (PF , SO , OsO , UF ); 3

2

4

6

- kompleksowe zwiazki zawierające metal:

[PtCl (PMe ) ] – dichloro-bis(trimetylofosfina) platyna(II), 2

3 2

[RuH(CO Me)(PPh ) ] – hydrydooctanotris(trifenylofosfina)ruten(II); 2

3 3

- związki metaloorganiczne zawierające wiązania M – C: [Ni(CO) ], [Zr(CH C H ) ] –

4

2

6

5 4

tetra(benzyl)cyrkon(IV), [U(C H ) ] – bis(η8-cyklookta-1,3,5,7-tetraen)uran 8

8 2

Stopy;

- międzywęzłowe;

- substytucyjne.

1

Związki koordynacyjne (przykłady)

wielordzeniowe z ligandami jednopodstawnymi u

metaloorganiczne

klastery

2