Zad. 1 Zapisz i uzupełnij równania reakcji zaznaczone strzałkami na schemacie.
Zad. 2 W 1 dm3 roztworu wodorotlenku sodu znajduje się tyle jonów Na+, ile cząsteczek kwasu znajduje się w 1
dm3 roztworu kwasu. 3 dm3 roztworu wodorotlenku zobojętnia 1 dm3 roztworu kwasu. Ile atomów wodoru
zawiera cząsteczka tego kwasu?
Zad. 3 Zmieszano 120g 10% roztworu, 40g 20% roztworu oraz 40g wody.
Oblicz:
a) masę substancji rozpuszczonej w otrzymanym roztworze,
b) masę otrzymanego roztworu,
c) masę wody w otrzymanym roztworze,
d) stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Zad. 4 Które z następujących substancji: eten, kwas metanowy, metanol, węglan amonu, wodorotlenek
wapnia i sód
a) reagują ze sobą parami
b) reagują z HCl
c) ulegają reakcji spalania
Zad. 5 Ustal, jakie substancje oznaczono w chemografie literami A, B, C, D, E oraz określ ilości reagentów x,
y, z, t, v w gramach.
A B C D E
x= .... g, y= & . g, v= & . g, z= & . g, t= .... g
Zad. 6 Do pięciu zlewek zawierających wodę wprowadzono następujące substancje: pięciotlenek fosforu, sól
kuchenną, gazowy chlorowodór gazowy wodór, i tlenek wapnia. Określ odczyn roztworu w kolejnych zlewkach i podaj
,
eksperymentalny sposób potwierdzenia swoich przewidywań.
Zad. 7 Wodne roztwory siarczanu miedzi i wodorotlenku sodu doskonale przewodzą
prąd elektryczny. Czy po zmieszaniu obu roztworów przewodnictwo prądu elektrycznego wzrośnie, czy też zmaleje (bez
zmiany innych warunków)? Odpowiedz
uzasadnij.
Zad. 8 W pięciu cylindrach znajdują się następujące gazy: metan, eten, tlen, wodór i dwutlenek siarki. Przedstaw
sposób identyfikacji tych substancji. Zapisz możliwe równania reakcji chemicznych.
2 -
Zad. 9 W wodzie z pewnego z
ródła wykryto następujące jony: Na+, K+, Ca2+, Fe2+, Mg2+, Cl -, Br -, SO . Przez
4
rozpuszczenie jakich soli w wodzie destylowanej nożna otrzymać roztwór zawierający te same jony? Czy zadanie ma
tylko jedno rozwiązanie? Uzasadnij odpowiedz.
Zad. 10 W magazynie przedsiębiorstwa budowlanego, w którym przechowywano karbid (węglik wapnia -
CaC ), wybuchł pożar. Jakich informacji powinien udzielić chemik dyżurującemu przy telefonie strażakowi?
2
Podaj dokładne informacje dotyczące zachodzących procesów.
Zad. 11 Zmieszano 100g 10% roztworu H SO i 300g 5% roztworu H SO . Oblicz
2 4 2 4
stężenie procentowe kwasu siarkowego w podanym roztworze.
Zad. 12 Spośród niżej wymienionych jedynym gazem bezwonnym jest:
A. Dwutlenek azotu
B. Siarkowodór
C. Amoniak
D. Tlenek węgla
Zad. 13 Jaką objętość w warunkach normalnych zajmie 4,4g dwutlenku węgla?
A. 4,48 dm3
B. 22,4 dm3
C. 2,24 dm3
D. ll,2 dm3
Zad. 14 Wybierz zestaw pierwiastków, których atomy mają taką samą liczbę neutronów.
A. Na i Mg
B. Na i Al
C. Mg i S
D. S i Al
Zad. 15 Ile gramów węgla należy odważyć, aby znalazło się w nich tyle atomów węgla, ile atomów tlenu
znajduje się w 32 g tlenu atomowego?
A. 24g
B. 32g
C. 12g
D. 16g
Zad. 16 Atomową jednostką masy jest:
A. 1 gram
B. Masa 1 atomu wodoru
C. 1/12 masy atomu węgla
D. 1/12 masy atomu tlenu
Zad. 17 Który zespół czynników najskuteczniej przyspieszy rozpuszczanie substancji stałej
w wodzie?
A. Ogrzanie, mieszanie, dodanie substancji rozpuszczanej.
B. Oziębienie, dodanie rozpuszczalnika, mieszanie.
C. Oziębienie, mieszanie, rozdrobnienie substancji rozpuszczanej.
D. Rozdrobnienie substancji rozpuszczanej, mieszanie, ogrzewanie.
Zad. 18 Składniki wodnych roztworów właściwych substancji stałych rozdzielimy przez:
A. Sączenie
B. Destylację
C. Sedymentację
D. Dekantację
Zad. 19 Jaka liczba moli wody znajduje się w 36g tego związku?
A. 1 mol
B. 2 mole
C. 3,6 mola
D. 18 moli
Zad. 20 Rysunek przedstawia modele przestrzenne cząsteczek kwasów: siarkowego (VI), solnego,
węglowego, fosforowego ( V ).
Ustal, które modele odpowiadają poszczególnym kwasom?
A I - H PO II - H CO III - H SO IV - HCl
3 4 2 3 2 4
B. I - H SO II - H PO III - H CO IV - HCl
2 4 3 4 2 3
C. I - H PO II - H SO III - H CO IV - HCl
3 4 2 4 2 3
D. I - HCI II - H PO III - H CO IV - H SO
3 4 2 3 2 4
Zad. 21 Węglowodór o nazwie 2,2 - dimetylobutan jest izomerem:
A. Pentanu
B. Heksanu
C. Heptanu
D. Oktanu
Zad. 22 Które z poniższych równań chemicznych opisują reakcję przyłączenia?
A. CH + 4 CI ą� CCl + 4 HCI.
4 2 4
B. CH Br + Br ą� CH Br + HBr.
3 2 2 2
C. C H + Cl ą� C H CI
2 4 2 2 4 2
D. C H +3 O ą� 2 CO + 2 H O
2 4 2 2 2
Zad. 23 Polietylen powstaje w wyniku polimeryzacji:
A. Etanu
B. Etynu
C. Etenu
D. Etanolu
Zad. 24 Do całkowitego spalenia 3 dm3 metanu zużyto powietrza ( gazy mierzono w tych
samych warunkach ciśnienia i temperatury ).
A. Około 30 dm3
B. Około 6 dm3
C. Około 12 dm3
D. Około 24 dm3
Zad. 25 Pewien związek organiczny ma wzór sumaryczny C H 0 . Związkiem tym nie
3 6 2
może być:
A. Octan metylu
B. Mrówczan etylu
C. Kwas propanowy
D. Propanol
Zad. 26 Którą substancję określa się przymiotnikiem  lodowaty":
A. Metanol
B. Etanol
C. Kwas etanowy
D. Polietylen
Zad. 27 Włókna naturalne celulozowe to:
A. Len, bawełna, konopie
B. Wełna, jedwab, stylon
C. Elana, anilana, wełna
D. Jedwab, len, nylon
Zad. 28 Którym mydłem trudno umyć ręce:
A. C H COONa.
17 35
B. C H COOK.
17 35
C. C H COONa.
17 33
D. (C H COO) Mg.
17 35 2
Zad. 29 Reakcja ksantoproteinowa polega na działaniu:
A. Jodem na alkeny
B. Świeżo otrzymanym wodorotlenkiem miedzi ( II ) na białko
C. Stężonym kwasem azotowym ( V) na białko
D. Stężonym kwasem siarkowym ( VI ) na cukier
Zad. 30 Aby otrzymać wolne aminokwasy należy przeprowadzić:
A. Wysalanie białka
B. Hydrolizę białka
C. Denaturację białka
D. Koagulację białka
Zad. 31 Wiązanie peptydowe przedstawia wzór:
Zad. 32 Badania jakości wody w rzece wykazały obecność związków rtęci. W jakich sytuacjach korzystający
z rzeki mieszkańcy wchłaniają
najwięcej rtęci?
A. Jedząc złowione w rzece szczupaki.
B. Opalając się nad tą rzeką.
C. Używając wody z rzeki do przyrządzenia zaprawy murarskiej.
D. Wszystkie wymienione sytuacje przynoszą takie same skutki.
Zad. 33 Kwaśne opady działają niszcząco na materiały "budowlane zawierające węglany. Które z podanych
równań reakcji chemicznych ilustruje ten
proces ?
A. CaCO ą� CaO + CO
3 2
B. Ca(OH) + CO ą� CaCO + H O
2 2 3 2
C. CaCO + H SO ą� CaSO + H O + CO
3 2 4 4 2 2
D. CaO + H O ą� Ca(OH)
2 2
Zad. 34 Której z potraw nie należy gotować w garnku aluminiowym?
A. Zupy mlecznej
B. Bigosu
C. Ziemniaków w "mundurkach"
D. Klusek ziemniaczanych
Zad. 35 Aby wykryć obecność siarczanów w ściekach komunalnych należy do nich
dodać:
A. HC1
B. NaCl
G. KNO
3
D. BaCl
2
Wybierz odpowiedz
i uzasadnij ją pisząc, równanie odpowiedniej
reakcji chemicznej. Korzystaj z tabeli, rozpuszczalności.
Zad. 36 Wody deszczowe wypłukują z pól nadmiar nawozów sztucznych do rzek i jezior powodując:
A. Eutrofizację zbiorników wodnych.
B. Zanieczyszczenia chemiczne zbiorników wodnych.
G. Wymieranie skorupiaków i mięczaków.
D. Wszystkie wymienione procesy.
Zad. 37 Jakie substancje są niezbędne do przeprowadzenia przemian podanych na schemacie?
A. Woda i tlenek siarki ( IV )
B. Tlen, woda i tlenek siarki ( IV )
C. Tlen i woda
D. Tylko tlenek siarki ( IV )
Zad. 38 Produktami spalania całkowitego 1 cząsteczki pewnego węglowodoru są 3 cząsteczki dwutlenku
węgla i 2 cząsteczki wody. Węglowodorem tym jest:
A. Propan
B. Propen
C. Propyn
D. Eten
Zad. 39 W jakim stosunku masowym należy zmieszać metan z tlenem, aby metan uległ całkowitemu
spaleniu?
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1 : 3
D. 1 : 4
Zad. 40 Kraking to:
A. Metoda wydobywania ropy naftowej.
B. Metoda otrzymywania amoniaku.
C. Jeden z procesów petrochemicznych.
D. Najważniejszy przeciwutleniacz w żywności.
Zad. 41 Związki należące do tego samego szeregu homologicznego mają:
A. Jednakową liczbę grup CH .
2
B. Taki sam stan skupienia.
C. Jednakową temperaturę topnienia i wrzenia.
D. Podobne właściwości chemiczne.
Zad. 42 Która para tlenków w reakcji z wodą tworzy substancje zmieniające barwę lakmusu z różowej na
niebieską?
A. MgO i CaO
B. K O i CO
2
C. MgO i CO
2
D. P O i SO
2 5 3
Zad. 43 Jony wodorowe powstają w reakcji wody z tlenkami podanymi w zestawie:
A. SO , CO, P O
3 2 5
B. P O , N O , SO
2 5 2 5 2
C. Na O, K O, CO
2 2 2
D. MgO, CaO, Na O
2
Zad. 44 Podano następujące informacje o substancji: jest kwasem, jego stężony roztwór powoduje zwęglenie
cukru i bibuły. Jest to:
A. Kwas siarkowy ( VI )
B. Kwas azotowy ( V )
C. Kwas węglowy
D. Kwas solny
Zad. 45 Zanieczyszczone powietrze wprowadzono do roztworu soli ołowiu. Wytrącił się czarny osad. Który z
gazów znajdował się w powietrzu?
Zad. 46 W przypadku rozbicia termometru rtęciowego i rozlania rtęci należy:
A. Zebrać ciecz i zakopać do ziemi
B. Pozostawić, aż wyparuje.
C. Zasypać rtęć sproszkowaną siarką, ponieważ rtęć z siarką daje trudno rozpuszczalny siarczek rtęci ( II ).
D. Starannie pozbierać metal i wlać do kanalizacji.
Zad. 47 W procesie dysocjacji elektrolitycznej 1 mola cząsteczek MgCl (przy założeniu całkowitej
2
dysocjacji) powstało anionów chlorkowych:
A. 6,02 * 1023
B. 3,01 * 1023
C. 12,04 * 1023
D. 1,505 * 1023
Zad. 48 Wybierz sprzęt i odczynniki niezbędne do otrzymania tlenku siarki( IV ) i zbadania zachowania się
tego związku wobec wody przy użyciu wskaz
nika:
sprzęt: ...........................................................................................................................................
odczynniki: ...................................................................................................................................
Zad. 49 W celu usunięcia z wód zawartych w nich fosforanów, dodaje się chlorku żelaza
( III ) lub wodorotlenku wapnia.Uzasadnij słuszność takiego postępowania za pomocą odpowiednich równań
reakcji. Jako przedstawiciela fosforanów obecnych w wodach użyj fosforanu ( V ) sodu.
Zad. 50 Które z wymienionych substancji mogą reagować ze sobą: K, H O, H S0 , Na O, Ca(OH) , CO , O
2 2 3 2 2 2 2
Przedstaw sześć przykładów, pisząc odpowiednie równania chemiczne.
Zad. 51 W wodzie rozpuszczono 4 substancje. W otrzymanym roztworze wykryto następujące jony:
+
kationy: H+, Mg2+, Fe3+, NH
4
2 - -
aniony: SO , OH -, Cl -, NO
4 3
Jakie substancje mogły być rozpuszczone? Napisz równania dysocjacji tych substancji - podaj po jednym
przykładzie.
Zad. 52 Ile wody trzeba odparować z 300g 5-procentowego roztworu soli, aby otrzymać roztwór 15-
procentowy?
Zad. 53 Pokazana na kolejnych rysunkach aparatura laboratoryjna stosowana jest do:
1 2 3
A Dekantacji Filtracji Destylacji
B Filtracji Dekantacji Destylacji
C Destylacji Filtracji Dekantacji
D Destylacji Dekantacji Filtracji
Zad. 54 Do czterech zlewek wlano po około 100cm3 wody destylowanej, a następnie do trzech wsypano
(kolejno) po około 0,2g: chlorku potasu, siarczanu( VI )sodu oraz węglanu potasu i dokładnie wymieszano. Do
każdej ze zlewek wprowadzono dwie elektrody węglowe połączone ze z
ródłem prądu stałego i żarówką:
W której zlewce żarówka się zaświeciła?
A. 1 i 2. C. Tylko w 4.
B. 1, 2 i 3. D. Tylko w 1.
Zad. 55 W probówce umieszczono blaszkę cynkową. Której substancji należy dodać do probówki, aby
powstały jony cynku Zn2+ ?
A. Kwasu solnego. C. Tlenku cynku.
B. Wody. D. Tlenku żelaza( III ).
Zad. 56 Na którym rysunku pokazano prawidłowy sposób zbierania wodoru?
Zad. 57 Który z przedstawionych sposobów zbierania dwutlenku węgla jest prawidłowy?
Zad. 58 Do cylindra, w którym znajduje się dwutlenek węgla, wprowadzono (na łyżeczce do spalań) płonący
magnez - patrz rysunek. Zaszła reakcja chemiczna i otrzymano:
A. Węgiel.
B. Tlenek magnez.
C. Tlenek magnezu i węgiel.
D. Tlenek magnezu i wodę.
Prawidłową odpowiedz
poprzyj równaniem:
.............................................................................................
Zad. 59 Do probówki wprowadzono tlenek miedzi i sproszkowany węgiel drzewny, tak jak pokazano na
rysunku. Następnie probówkę zamknięto korkiem z rurką, której wylot wprowadzono do wody wapiennej.
Zawartość probówki ogrzano. Jakie zaobserwowano zmiany?
A. W probówce powstała czarna substancja, a woda wapienna
zmętniała.
B. Zawartość probówki przybrała charakterystyczną dla miedzi
barwę, a woda wapienna zmętniała.
C. W probówce powstał szary, błyszczący metal i woda.
D. W probówce powstał czerwony proszek i woda.
Prawidłową odpowiedz
poprzyj równaniem.
.............................................................................................
Zad. 60 Do czterech probówek wsypano po łyżeczce cukru, następnie dodano po 10cm3 wody - do dwóch
zimnej, do dwóch ciepłej. Zawartość dwóch probówek wymieszano:
W której probówce najdłużej pozostał nie rozpuszczony cukier?
Zad. 61 Odczytaj z wykresu, która z wymienionych soli charakteryzuje się największą rozpuszczalnością w
temperaturze 20oC
A. NaNO
3
B. NaCl
C. KNO
3
D. CuSO
4
Zad. 62 Jakie zaburzenia może wywołać u człowieka zbyt duża dawka promieniowania jądrowego?
A. Nowotwory
B. Zaburzenia żołądkowo-jelitowe
C. Mętnienie soczewek ocznych.
D. Wszystkie wymienione powyżej.
Zad. 63 Metan stanowi 80-90% zawartości gazu ziemnego doprowadzanego do mieszkań siecią gazową.
Która reakcja jest reakcją spalania tego gazu?
A. CH + 2 O ą� CO + 2 H O
4 2 2 2
B. CH + O ą� C + 2 H O
4 2 2
C. 2 CH + 3 O ą� 2 CO + 4 H O
4 2 2
D. Przy odpowiednich warunkach może zajść każda z powyższych reakcji.
Zad. 64 Woda, która płynie z kranu w domu często bywa chlorowana. Z układu okresowego można odczytać
następujące informacje dotyczące chloru:
Ile protonów, elektronów i neutronów posiada lżejszy izotop tego pierwiastka?
Liczba protonów: ............
Liczba elektronów: ............
Liczba neutronów: ............
Zad. 65 Wskaż kolejne etapy prowadzące do powstania efektu cieplarnianego.
A. Niekontrolowana emisja CO - zmiany klimatu i topnienie lodów - wzrost temperatury - zatrzymanie
2
promieniowania emitowanego z Ziemi
B. Niekontrolowana emisja CO - zatrzymanie promieniowania emitowanego z Ziemi - wzrost temperatury -
2
zmiany klimatu i topnienie lodów
C. Wzrost temperatury - zatrzymanie promieniowania emitowanego z Ziemi - niekontrolowana emisja CO -
2
zmiany klimatu, topnienie lodów
D. Zatrzymanie promieniowania emitowanego z Ziemi - niekontrolowana emisja CO - zmiany klimatu i
2
topnienie lodów - wzrost temperatury
Zad. 66 Średnie zasolenie Bałtyku wynosi 7,8% . Ile soli można uzyskać z 0,5 tony wody Morza
o
Bałtyckiego?
A. 3,9dag
B. 39dag
C. 3,9kg
D. 39kg
Zad. 67 Do określenia wieku próbek pochodzenia organicznego wykorzystuje się obecność w przyrodzie
izotopu węgla 14C. Podaj dwa inne przykłady zastosowania pierwiastków promieniotwórczych.
1 ..........................................................................
2 ..........................................................................
Zad. 68 Uzupełnij zdanie: substancje biorące udział w reakcji chemicznej nazywamy ............................ , a te
które powstają w wyniku reakcji ............................ .
Zad. 69 Karoseria samochodów ulega korozji. Korozja chemiczna polega na reakcji żelaza z wodą i tlenem z
atmosfery. W pierwszym etapie żelazo przechodzi w trudno rozpuszczalny wodorotlenek żelaza ( II ) według
schematu:
2 ...... + 2 H O + O ą� 2 ...... + 4 OH - ą� 2 ......
2 2
W brakujące pola wpisz kolejno:
A. Zn, Zn2+, Zn(OH)
2
B. Fe, Fe3+, Fe(OH)
3
C. Cu, Cu+, CuOH
D. Fe, Fe2+, Fe(OH)
2
Zad. 70 Reakcje łączenia się substancji z tlenem to:
A. Rozpuszczanie
B. Roztwarzanie
C. Elektroliza
D. Utlenianie
Zad. 71 Wodór, deuter i tryt są izotopami wodoru. Ich struktura pokazana jest na rysunku.
a)
S Symbol oznacza & ....
Symbol oznacza .........
Symbol oznacza ........
b) Uzupełnij zdania:
Izotopy pierwiastka zawsze składają się z takiej samej liczby ............... i ................ a z różnej liczby ................
c) Podaj liczby masowe wodoru ...... , deuteru ........ , trytu ........
d) Średnia masa atomowa wodoru występującego w przyrodzie wynosi 1,008u. Którego izotopu jest najwięcej
w wodorze występującym w przyrodzie? .................
Zad. 72 Makroelementy to pierwiastki, które są obecne w organizmach w dużych ilościach. Który z
wymienionych pierwiastków nie należy do makroelementów?
A. mangan
B. wapń
C. magnez
D. złoto
Zad. 73 Mieszanina wapnia gaszonego, piasku i wody to:
A. zaprawa murarska
B. wapno palone
C. wapno gaszone
D. woda wapienna
Zad. 74 Mieszanina chemiczna powstaje przez zmieszanie co najmniej dwóch substancji. Podaj przykłady
dwóch mieszanin, z którymi spotykasz się w kuchni.
1 ........................................
2 ........................................
Zad. 75 Kawałki metali: Zn, Fe, Cu i Ag wrzucono do rozcieńczonego kwasu solnego i do stężonego kwasu
azotowego ( V ).
Wodór wydzieli się w reakcji:
A. Każdego z tych metali z obu kwasami
B. Każdego z tych metali z kwasem solnym
C. Każdego z tych metali z kwasem azotoym ( V )
D. tylko cynku i żelaza z kwasem solnym
Zad. 76 Tabela przedstawia rozpuszczalność różnych substancji w 100g wody w określonej temperaturze.
Nazwa sub.
Rozpuszczonej 0oC 20oC 40oC 60oC 80oC 100oC
w 100g wody
Sól kuchenna 35,7 35,0 36,6 37,3 38,4 39,8
Cukier 183 203,9 245 294 350 387
Sierczan ( VI )
14,3 20,7 28,5 40,0 55,0 75,4
miedzi ( II )
W temperaturze 20oC do 100g wody dolano 65g siarczanu ( VI ) miedzi ( II ).
Odpowiedz:
a) Ile gramów CuSO uległo rozpuszczeniu w temperaturze 20oC?
4
b) Ile gramów CuSO pozostało nierozpuszczone?
4
c) Ile gramów CuSO wykrystalizuje, jeśli obniżymy temperaturę nasyconego roztworu z 80oC do 20oC?
4
Zad. 77 Ludzie często używają mydła. Z chemicznego punktu widzenia mydło jest:
A. estrem
B. solą
C. alkoholem
D. zasadą
Zad. 78 Dodatek do herbaty cytryny powoduje zmianę barwy herbaty na jaśniejszą. Czym to zostało
spowodowane?
A. Kwas cytrynowy związał cząsteczki teiny zawartej w herbacie.
B. Herbata zmieniła kolor na jaśniejszy na skutek rozcieńczenia spowodowanego dodaniem soku z cytryny.
C. Herbata ma charakter chemicznego indykatora (wskaz
nika) i wykrywa w ten sposób kwasy.
D. Żadna z powyższych odpowiedzi nie jest poprawna.
Zad. 79 Ile gramów wody należy dodać do 100g octu o stężeniu 10%, aby otrzymać ocet o stężeniu 6%?
Zad. 80 Powietrze wdychane zawiera 21% tlenu, natomiast wydychane 16%. Jaki procent tlenu zyżywamy w
procesie oddychania, przy założeniu, że człowiek wdycha i wydycha tyle samo powietrza?
A. Około 5%
B. Około 24%
C. Około 76%
D. Około 4%
Zad. 81 Który z przedstawionych wzorów chemicznych przedstawia sól kuchenna?
A. NaCl
B. NaCl
2
C. ClNa
D. Cl Na
2
Zad. 82 Każda substancja charakteryzuje się zespołem właściwości, za pomocą których można ją rozpoznać.
Przyporządkuj każdej substancji z kolumny I jedną właściwość z kolumny II.
I II
1) glin A) Jest cieczą w temp. pokojowej.
2) lód B) Ma barwę żółtą.
3) sierka C) Topi się w temp. 0oC.
4) woda D) Dobrze przewodzi prąd elektryczny.
5) cukier E) ma słodki smak
Zad. 83 Masa cząsteczkowa tlenku glinu Al O jest równa:
2 3
A. 43u
B. 70u
C. 102u
D. 75u
Zad. 84 Centralna, kulista część atomu skupiająca cały ładunek dodatni i niemal całą masę (ok. 99,9%) atomu
to:
A. elektron
B. jądro atomowe
C. proton
D. neutron
Zad. 85 Przedstawiony poniżej wzór strukturalny przedstawia:
A. kwas siarkowy ( IV )
B. kwas azotowy ( V )
C. tlenek siarki ( VI )
D. tlenek azotu ( III )
Zad. 86 Powtórne i wielokrotne wykorzystanie substancji odpadowej np.. papieru, szkła i zastosowanie jej w
produkcji to:
A. recykling
B. ratyfikacja
C. retencja
D. penetracja
Zad. 87 W poniższej tabelce przedstawiono strukturę kilku cząstek:
Cząstka Elektrony Protony Neutrony
A 12 12 12
B 12 12 14
C 10 12 12
D 10 8 8
E 9 9 10
a) Które trzy cząstki są obojętnymi (nienaładowanymi) atomami? ...............
b) Która cząstka jest jonem ujemnym, a która dodatnim? ...............
c) Które dwie są izotopami? ...............
Zad. 88 Do kolby napełnionej dwutlenkiem węgla wprowadzono zapalony magnez. W wyniku reakcji
otrzymano tlenek magnezu w postaci białego proszku i jeszcze jedną substancję (jaką). Napisz równanie
reakcji.
Zad. 89 Napisz równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących przemian:
Wapień ą�(1) wapno palone ą�(2) wapno gaszone
1 ...................................................................................................................
2 ...................................................................................................................