Zestaw IV

Kolokwium – wykłady – Biologia Zaoczna 1. Ułóż pełne równanie reakcji utleniania i redukcji zachodzących według następującego schematu: MnO 2-

-

4 + Cl- + H+

Mn2+ + ClO4 + H2O

2. Czy w oznaczeniach biologicznych stosujemy bufory i dlaczego – odpowiedź wyjaśnij oraz podaj przykład dowolnego wraz ze wzorem na jego pH.

3. Oblicz i podaj jakie będzie pH 0.0001M roztworu kwasu azotowego (HNO3), a jakie pH roztworu kwasu octowego HCOOH o tym samym stężeniu, wiedząc że pKa kwasu mrówkowego wynosi 3.70.

4. 17% roztwór KOH o masie 250g i gęstości d=1.122 g/mL, rozcieńczono wodą do objętości 2.5 litra. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu (MK=39.1)

5. Oblicz aktywność jonów K+ w roztworze siarczanu(VI) potasowego (K2SO4) o stężeniu równym 0.0002 mol/dm3

Zestaw III

Kolokwium – wykłady – Biologia Zaoczna 1. Ułóż pełne równanie reakcji utleniania i redukcji zachodzących według następującego schematu: MnO 2-4 + S2- + H+

Mn2+ + SO2 + H2O

2. Oblicz pH buforu amonowego powstałego poprzez zmieszanie 20mL 0.2M amoniaku z 80mL 0.1M roztworu chlorku amonu.

pKa amoniaku 9.20.

3. Oblicz i podaj jakie będzie pH 0.001M roztworu kwasu solnego (HCl), a jakie pH roztworu kwasu octowego CH3COOH o tym samym stężeniu, wiedząc że pKa kwasu octowego octowego wynosi 4.75.

4. Roztwór o masie 150g i gęstości d=1.02 g/mL, zawierający 20% KOH rozcieńczono wodą do objętości 3.5 litra. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu (MK=39.1) 5. Oblicz aktywność jonów Na+ Na2SO4 w roztworze siarczanu(VI) sodowego (Na2SO4) o stężeniu równym 0.0002 mol/dm3

Zestaw II

Kolokwium – wykłady – Biologia Zaoczna 1. Ułóż pełne równanie reakcji utleniania i redukcji zachodzących według następującego schematu: Cr

2-

2O7 + S2- + H+

Cr3+ + SO2 + H2O

2. Co to jest bufor, jakie znasz jego rodzaje. Na dowolnym przykładzie wytłumacz jego działanie podając jednocześnie wzór na jego pH

3. Oblicz i podaj jakie będzie pH 0.005M roztworu kwasu solnego (HCl), a jakie pH roztworu kwasu octowego CH3COOH o tym samym stężeniu, wiedząc że pKa kwasu octowego mrówkowego wynosi 4.75.

4. Przygotowano 250 mL kwasu solnego o stężeniu 1.8 mol/L, rozcieńczając odpowiednio kwas solny o stężeniu 12 mol/dm3. Jakie objętości stężonego kwasu solnego i wody należy użyć w tym celu? MCl=35.5

5. Oblicz aktywność jonów SO 2-

4 w roztworze siarczanu(VI) sodowego o mocy jonowej równej 0.003

Zestaw I

Kolokwium – wykłady – Biologia Zaoczna 1. Ułóż pełne równanie połówkowe poniższej reakcji i napisz wzór na potencjał tego układu i oblicz jego potencjał w roztworze o pH=3 i stężeniu jonów chlorkowych dwa razy większym od stężenia jonów chloranowych(V) Cl- + H

-

2O

ClO3 + H+

2. Jakie ilości odpowiednich składników o stężeniu 0.2 mol/L należy pobrać aby przygotować 100mL buforu fosforanowego o pH=7.5 wiedząc że pKa (H

2-

-

2PO4 /HPO4 )=7.2

3. Oblicz i podaj jakie będzie pH 0.003M roztworu zasady sodowej (NaOH), a jakie pH roztworu amoniaku NH3H2O o tym samym stężeniu, wiedząc że pKb amoniaku wynosi 4.80.

4. Roztwór o masie 120g i gęstości d=1.02 g/mL, zawierający 20% NaOH rozcieńczono wodą do objętości 2.5 litra. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu (MNa=23.0) 5. Oblicz moc jonową jonów K+ w roztworze siarczanu(VI) potasowego (K2SO4) o stężeniu równym 0.0003 mol/dm3