Szereg napięciowy metali

K Ba Sr Ca Na Mg* Al* →

rozpuszczalne w wodzie, kwasach nieutleniających, w kwasach utleniających

Mn* Zn Cr* Fe* Cd Co* Ni* Sn Pb →

rozpuszczalne w kwasach nieutleniających i w kwasach utleniających

H Cu Sb As Bi Hg Ag

rozpuszczalne w kwasach utleniających

Ba⁰ + 2H₂O ⇔ Ba(OH)₂ + ↑H₂

Zn⁰ + 2HCl ⇔ ZnCl₂ + ↑H₂

Cu⁰ + 2H₂SO₄ ⇔ CuSO₄ + ↑SO₂ + 2H₂O

Rozpuszczanie metali z utworzeniem produktów nierozpuszczalnych:

Sn⁰ + 4HNO₃ ⇔ H₂SnO₃ + 4NO₂ + H₂O (podobnie reaguje Sb⁰ )

Rozpuszczanie w alkaliach (Al⁰ Zn⁰ Sn⁰ )

Sn⁰ + 2KOH ⇔ K₂SnO₂ + ↑H₂

Zn⁰ + 4NH₃^.H₂O ⇔ Zn[(NH₃)₄](OH)₂ + ↑H₂ + 2H₂O

nietypowe reakcje rozpuszczania, np:

4Cr⁰ + 3HClO₄ + 2H₂O ⇔ 2H₂Cr₂O₇ + 3HCl

Reakcja z KOH

Ag₂O Hg⁰/HgO Pb(OH)₂

[Pb(OH)₄]^2-

HgO Bi(OH)₃ Cu(OH)₂ Cd(OH)₂

CuO [Cu(OH)₄]^2-

Sb(OH)₃ Sn(OH)₂ Sn(OH)₄

[Sb(OH)₄]^- [Sn(OH)₄]^2- [Sn(OH)₆]^2-

Ni(OH)₂ Co(OH)Cl/Co(OH)₂ Fe(OH)₂

Co(OH)₃

Fe(OH)₃ Mn(OH)₂ Zn(OH)₂ Cr(OH)₃ Al(OH)₃

Mn(OH)₃ [Zn(OH)₄]^2- [Cr(OH)₄]^- [Al(OH)₄]^-

BaCO₃ SrCO₃ CaCO₃ Mg(OH)₂

_{-------------------------------------------------------------------------------------------------------}

NH₄⁺ + OH^- ⇔ ↑NH₃ + H₂O

ClO₄^- + K⁺ ⇔ KClO₄

HC₄H₄O₆^- + K⁺ ⇔ KHC₄H₄O₆

w nadmiernie stężonych roztworach anionów

Reakcja z amoniakiem

[Ag(NH₃)₂]⁺ Hg⁰/[Hg₂N]OH Pb(OH)₂

[Hg₂N]OH Bi(OH)₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺ [Cd(NH₃)₄]²⁺

Sb(OH)₃ Sn(OH)₂ Sn(OH)₄

[Co(NH₃)₄]²⁺ [Ni(NH₃)₄]²⁺ Fe(OH)₂

[Co(NH₃)₄]³⁺ Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ Mn(OH)₂ [Zn(NH₃)₄]²⁺ Cr(OH)₃ Al(OH)₃

Mn(OH)₃ [Cr(NH₃)₅]³⁺

BaCO₃ SrCO₃ CaCO₃ Mg(OH)₂

_{-------------------------------------------------------------------------------------------------------}

UWAGA

ClO₄^- + NH₄⁺ ⇔ NH₄ClO₄

HC₄H₄O₆^- + NH₄⁺ ⇔ NH₄HC₄H₄O₆

w nadmiernie stężonych roztworach anionów

Przeprowadzanie do roztworu substancji trudno rozpuszczalnych

AgCl AgBr AgI

Al₂O₃ Cr₂O₃ SnO₂ CaF₂ PbCrO₄

PbSO₄ CaSO₄ SrSO₄ BaSO₄

Stapianie odparowanej analizy ze stałym KHSO4

Ag₂SO₄ Ag₂SO₄ Ag₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ H₂Cr₂O₇ SnO₂ CaSO₄ PbSO₄

PbSO₄ CaSO₄ SrSO₄ BaSO₄

Po rozpuszczeniu stopu w wodzie w osadzie pozostają:

SnO₂ PbSO₄ CaSO₄ SrSO₄ BaSO₄

Stapianie próbki z mieszniną stałych Na₂CO₃ i KNO₃

SnO₂ PbCO₃ CaCO₃ SrCO₃ BaCO₃

Po rozpuszczeniu stopu w kwasie octowym pozostaje:

SnO₂

SnO₂ przeprowadz się do roztworu po stopieni z Na₂CO₃ i S⁰

2SnO₂ + 9S⁰ + 2Na₂CO₃ ⇔ 2Na₂SnS₃ + 3SO₂ + 2CO₂

Roztwarzanie z wyparciem słabszego kwasu:

Ba₃(PO₄)₂ + 6H⁺ ⇔ 3Ba²⁺ + 2H₃PO₄ ( w HCl )

PbC₂O₄ + 2H⁺ ⇔ Pb²⁺ + H₂C₂O₄ ( w HNO₃ )

BaCO₃ + 2CH₃COOH ⇔ Ba²⁺ + ↑CO₂ + H₂O + 2CH₃COO^-

ZnS + 2H⁺ ⇔ Zn²⁺ + ↑H₂S

Roztwarzanie z przeprowadzeniem w wodorosól :

PbSO₄ + H⁺ ⇔ Pb²⁺ + HSO₄^- ( w stęż.H₂SO₄ )

BaCO₃ + CO₂ + H₂O ⇔ Ba²⁺ + 2HCO₃^-

Roztwarzanie z utlenianiem:

3CuS + 2NO₃^- + 8H⁺ ⇔ 3Cu²⁺ + ↓3S⁰ + 2NO + 4H₂O

Roztwarzanie z redukcją :

MnO₂ + 2Cl^- + 4H⁺ ⇔ Mn²⁺ + ↑Cl₂ + 2H₂O

AgCl + Zn⁰ ⇔ Ag⁰ + 2Cl^- + Zn²⁺ ( H₂SO₄ )

Roztwarzanie z kompleksowaniem :

CdS + 2H⁺ + 4Cl^- ⇔ [CdCl₄]^2- + ↑H₂S

AgCl + Cl^- ⇔ [AgCl₂]^- ( w stęż HCl )

---