REDOKSYMETRIA

1.Reakcje redoks i utlenienia

Reakcje redoks są to reakcje jednoczesnego utleniania i redukcji, w których pierwiastki występujące w tych przemianach zmieniają swoją wartościowość, a dokładniej mówiąc stopień utlenienia (już je umiesz robić, więc nic więcej nie pisze)

2.Zmiany potencjału utleniającego(redoks) w czasie miareczkowania

Potencjał redoks w trakcie maireczkowania wytwarza się, gdyż w układzie znajdują się dwa jony - zredukowany i utleniony, które tworzą w roztowrze ogniwo redoks, potencjał redoks (E) tego ogniwa ma wzór:

gdzie a ox to forma utleniona , a a red to forma zredukowana. W trakcie miareczkowania zmieniają się stężenia formy utlenionej i zredukowanej, przez co zmienia się wartość ułamka, co prowadzi do zmiany wartości całego wyrazenia na E. Gdy rośnie ilosć jonów utlenionych, a spada ilośc zredukowanych to E rośnie, a gdy jest na odwrót to E spada.

3. Wskaźniki w redoksymetrii

4. Sporządznie i mianowanie roztworu KMnO₄

Sporządzanie:

Należy odważyć czysty KMnO4 i rozpuscić w wodzie destylowanej. Butelke z rotworem naelzy zamknac korkiem skzlanym, gdyż inne mogą doprowadzic do jego redukcji, należy również roztowr przechowywac w butli z icemnym szklem, gdyż swiatlo tez prowadzi od jego redukcji. Cząstki kurzu również mogą pwoodac jego redukcje, zgodnie z rownaniem:

Mianowanie roztworu poprzez szczawian sodu:

5. Nadmanganometrycnze oznacznaie żelaza

Aby oznaczyc jony żelaza(II) trzeba doprowadzic od redukcji jonów III do II.

2 FeCl₃ + SnCl₂ = 2 FeCl₂ + SnCl₄

Aby zapobiec hydrolizie FeCl₃ dodaje się HCl - 1 kwas!!!!!!!!!!!!!!

Jony Cl- z tego kwasu w dlaszej cześci mogą przeszkadzac w oznaczeniu, gdyż ulteniaja się do wolnego chloru:

2 KMnO₄ + 16 HCl = 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O

, dlatego dodaje się mieszaninę Zimmermana-Reinhardta, która zawiera dwa kolejne kwasy ortofosforowy oraz siarkowy - i tu dodaje się te 2 kwasy!!!!!!!

Gdy już dokona się tych zabiegów oznacznie przebiega zgodnie z równaniem reakcji:

10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ = 5 Fe₂(SO₄)₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O (właściwa reakcja oznaczania żelaza)

6. Chromianometryczne oznaczanie żelaza

KOMPLEKSOMETRIA

1. Stała trwałości termodynamiczna

stała trwałosci termodynamiczna - jest to stałą równowagi reakcji tworzenia kompleksu w warunkach idealnych, gdy nie ma innych jonów w roztworze

Stała trwałości warunkowa

stała trwałości warunkowa - jest to stałą trwałości w roztowrze w którym zachodzą reakcje uboczne, właściwa dla określonych warunków temperatury i pH

wpływ pH spadek pH= zmniejszenie trwałości kompleksu

2. WSKAŹNIKI W KOMPLEKSOMETRII

3. Typy miareczkowań kompleksometrycznych:

4. Oznaczenia kompleksometryczne:

a)żelazo i nikiel

Próbkę należy rozcieńczyć wodą, dodać HCl i wody utlenionej, i mieszaninę ogrzać.
Do roztworu wkraplać stężony węglan sodu, aż do powstania pomarańczowego zabarwienia (nie dopuścić do wytrącenia osadu). Tak przygotowaną mieszaninę miareczkować EDTA. Żelazo oznacza się wobec kwasu salicylowego jako wskaźnika. Miareczkuje się aż do odbarwienia fioletowego kompleksu żelazo-wskaźnik do koloru żółtego.

b)wapń i magnez

magnez tak samo, tylko mnoży się we wzorze przez 24,31

c)twardość wody

---