konspekt ćw 24 (2)


Konspekt do ćwiczenia nr.24

Kinetyka rozkładu jonowego kompleksu trójszczawianowegomanganowego

Kinetyka chemiczna- dział chemii zajmujący się szybkością reakcji chemicznej oraz badaniem mechanizmów reakcji.

Pojęcia kinetyki chemicznej:

Szybkość-jest to ubytek masy substratu, który następuje w jednostce czasu, z jednoczesnym odniesieniem do objętości przestrzeni, w której prowadzono dana reakcję bądź przyrost masy produktu, zachodzący w jednostce czasu. Czynniki wpływające na szybkość reakcji:

-stężenie reagentów - czym większe tym reakcja szybciej zachodzi

-rodzaj reagentów - niektóre substancje łatwiej ulegają reakcjom od innych, które są trwalsze

- temperatura - szybkość reakcji wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Opisuje to równanie Arrheniusa:

k=Ae-EA/RT

,gdzie k - stała szybkości reakcji; A - współczynnik; EA - energia aktywacji; R - stała gazowa; T - temperatura w kelwinach (e - liczba Eulera, podstawa logarytmu naturalnego).

- ciśnienie - ma wpływ na szybkość przeprowadzonych reakcji w fazie gazowej

- obecność katalizatorów(przyśpieszają reakcje) lub inhibitorów(zwalniają reakcje)

- Inne substancje-niektóre substancje mogą oddziaływać na szybkość reakcji

-rozdrobnienie reagentów - im większe rozdrobnienie substancji biorących udział w reakcji, tym szybciej ona zachodzi

Rodzaje reakcji chemicznych - istotnym czynnikiem wpływającym na szybkość reakcji jest kontakt substratów. Z tego względu wyróżnia się dwa typy reakcji chemicznych:

- reakcje homofazowe - to reakcje w których reagenty znajdują się w tym samym stanie skupienia. Dzięki temu reakcja może zachodzić w całej objętości reakcyjnej.

- reakcje heterofazowe - to reakcje w których reagenty znajdują się w różnym stanie skupienia. Przez to reakcja może zachodzić jedynie na powierzchni stykającej dwie fazy ( na tzw. kontakcie).

Mechanizmy reakcji - ciąg aktów elementarnych prowadzących od substratów do produktów. Każdej reakcji można przypisać kilka teoretycznych mechanizmów. Poznanie mechanizmów reakcji pomaga przy wyszukiwaniu odpowiednich katalizatorów, a także przedstawia możliwości otrzymania innych produktów, przy zmianie warunków prowadzenia procesów. Jednym słowem dostarcza chemikom wielu cennych informacji.

Cząsteczkowość reakcji-jest to liczba cząsteczek biorących udział w najwolniejszym stadium reakcji. Cząsteczkowość jest zwykle równa rzędowości reakcji, natomiast nie jest słuszne stwierdzenie odwrotne.
Cząsteczkowość i rząd reakcji wyznacza się tylko eksperymentalnie, nie można obliczyć ich teoretycznie.
Sumaryczny rząd reakcji jest przeważnie liczbą niecałkowitą, co oznacza, że reakcja przebiega przez etapy pośrednie, z których
najwolniejszy decyduje o sumarycznym rzędzie reakcji.
Na ogół rząd reakcji jak i cząsteczkowość są z reguły małymi liczbami nie przekraczającymi wartości 3.
Zagadnienie sprowadza się do tego, że równoczesne zderzenia większej liczby cząsteczek są mało prawdopodobne a na sumaryczną szybkość reakcji wpływa przede wszystkim najpowolniejszy etap pośredni
będący przemianą elementarną i dlatego rząd reakcji jest małą liczbą.

Rzędowość reakcji - sumę wykładników potęg przy stężeniach substratów w równaniu kinetycznym (a + b + ... + z). Czasami określamy rzędowość tylko względem jednego substratu. Określamy zatem, że reakcja jest rzędu zerowego, pierwszego (pierwszorzędowa), drugiego itp. 

Czas połówkowy reakcji - jest to czas, po którym stężenie substratu zmierzone w tej chwili zmniejszyło się do połowy początkowej wartości.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
konspekt ćw 24
Konspekt ćw 1
konspekt ćw. 9, Udostępnione, Dietetyka
ćw 24 ćwiczenie$
lampa Browna, studia, studia, sprawozdania, Ćw 24, ćw24 zaliczone
konspekt ćw 10
ćw.24, Fizyka, Skrypt do Laborek
konspekt cw 3 1 programowanie liniowe
konspekt cw 5 3 Zad 3 MRP
konspekt cw 5 2 Zad 2 MRP
konspekt cw 4 programowanie sieciowe
Fiza cw 24
Konspekt ćw I 3 Usytuowanie płodu w macicy
KONSPEKT CW 1
Konspekt ćw. 4, Udostępnione, Dietetyka
Cw 24 cw070 id 648300 Nieznany
Konspekt ćw 8
konspekt ćw 8
Ćw 24 szablon

więcej podobnych podstron