Kolos z analitycznej
1. Odważono 0,1394g szczawianu sodu wysuszonego w temp. 110oC i sporządzono z tej odważki 100 ml roztworu w kolbie miarowej. Podaj stężenie otrzymanego roztworu a miligramach/l, molach/l oraz mmol/l M Na2C2O4=134 g/mol
2. Wyjaśnij określenia: kalibrowanie „na wlew”, „na wylew”. Jakich naczyń dotyczą, do czego te naczynia służą.
3. Dlaczego tygle po prażeniu pozostawia się na pewien czas w eksykatorze? Co stanowi jego wypełnienie. Jakie są rodzaje sączków ilościowych.
4. Jakie są zasadnicze różnice między błędami systematycznymi i przypadkowymi??
1. 5 ml roztworu Zn2+ o stężeniu 1 mol/l przeniesiono do kolby miarowej objętości 1 litra i dopełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz stężenie tak otrzymanego roztworu w mol/l, mmol/l oraz mg/l M Zn=65,37 g/mol
2. Co to jest odchylenie standardowe (odchylenie standardowe pojedynczego pomiaru) - sposób obliczania i interpretacja
3. Jakie znasz rodzaje naczyń miarowych, do czego służa. Jakie muszą spełniać warunki, aby działały poprawnie.
4. Do czego służą eksykatory, czym są wypełnione.
1. Jaką objętość roztworu kwasu azotowego o stężeniu 2 mol/dm3 należy rozcieńczyć do objętości 100 cm3 aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,50 mol.dm3. Jakie jest jego stężenie w g/dm3 M HNO3=63,0 g/mol
2.W jaki sposób podaje się niepewność wyniku analitycznego
3. Wyjaśnij określenia: kalibrowanie „na wlew”, „na wylew”. Jakich naczyń dotyczą, do czego te naczynia służą.
4. Na jakiej zasadzie działają wagi dźwigniowe i jaki jest ich podział.
1. Jaką objętość roztworu kwasu solnego o stężeniu 2 mol/dm3 należy rozcieńczyć do objętości 1 dm3 aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,1 mol/dm3. Podaj to stężenie w g/dm3.
2. Co to jest „błąd gruby”, jak można go rozpoznać. Jak należy postąpić przy opracowaniu wyników analiz w przypadku gdy stwierdzono wystąpienie takiego błędu?
3. Co to jest nośność wagi analitycznej i ile ona zazwyczaj wynosi. Jaka jest dokładność ważenia na wadze analitycznej. Na czym polega aretowanie wagi, w jakich warunkach można odaretować wagę?
4. Jak sprawdza się w laboratorium poprawność fabrycznej kalibracji naczyń miarowych?
1. 500 ml roztworu zawiera 20 mg Zn (II). Oblicz stężenie cynku w mmol/l, mol/l, ppm
(d roztworu =1,00 g/mol, 1ppm=10-6 g/g) M Zn=65,37 g/mol
2. Podział błędów - uwzględnic różne kryteria podziału
3. Jak sprawdza się w laboratorium poprawność fabrycznej kalibracji naczyń miarowych?
4. Do czego służą eksykatory, czym są wypełnione