Numer ćwiczenia: 21	Temat ćwiczenia: Wyznaczanie stałej dysocjacji wskaźnika kwasowo - zasadowego metodą absorpcjometryczną.	Data wykonania doświadczenia: 13.01.09r.
				Data oddania sprawozdania: 19.01.09r.
Grupa: C2	Imię i nazwisko: Katarzyna Sarnek	Nazwisko sprawdzającego: dr A. Karewicz
Uwagi:		Ocena:

1. Cel doświadczenia:

Celem przeprowadzonego doświadczenia było wyznaczenie stałej dysocjacji roztworu błękitu bromotymolowego na podstawie pomiarów absorpcji roztworów tego wskaznika przy różnych wartościach pH.

2. Przebieg doświadczenia:

Wykonanie:

● Sporządzono trzy roztwory błękitu bromotymolowego o pH równym 1.0; 6.9 oraz 13.0. W tym celu odpipetowano do kolbki miarowej na 25cm³

1.)1cm³ wskaźnika oraz 2.5cm³ 1M HCl;

2.)1cm³ wskaźnika, 5cm³ 0,1M Na₂HPO₄ oraz 5cm³ 0,1M KH₂PO₄;

3.)1cm³ wskaźnika oraz 2.5cm³ 1M NaOH.

Roztwory dopełniono wodą destylowaną do kreski.

● Dla sporządzonych roztworów zmierzono absorbancję przy użyciu spektrofotometru UV-Vis w zakresie długości fali 250-800nm względem wody destylowanej.

● Na podstawie zarejestrowanych widm absorpcyjnych wybrano długość fali przy której wystąpiła największa różnica absorbancji formy kwasowej i zasadowej wskaźnika - tj.630nm.

● Następnie sporządzono siedem roztworów wskaźnika po 25cm³. W tym celu odmierzono po 1cm³ błękitu bromotymolowego oraz odpowiednie ilości 0,1M roztworów Na₂HPO₄ i KH₂PO_4. Roztwory dopełniono wodą destylowaną do kreski.

● Dla sporządzonych roztworów zmierzono absorbancję przy długości fali równej 630nm.

3. Zestawienie wyników:

Numer roztworu			pH	A
1	-	-	1	0,000
2	-	-	6,9	0,469
3	-	-	13	0,636
4	5	0	4,5	0,000
5	5	1	6,2	0,068
6	10	5	6,6	0,140
7	5	10	7,2	0,341
8	1	5	7,6	0,469
9	1	10	7,9	0,526
10	0	5	9,1	0,607

4.Opracowanie wyników:

Wartości pH sporządzonych roztworów

Skorzystano ze wzoru:

gdzie c_z - stężenie Na₂HPO_4;

c_k - stężenie KH₂PO₄

Wyniki obliczeń zebrano w tabeli powyżej.

Wykres zależności absorbancji od pH roztworu

Wartość stosunku c_z/c_k

Skorzystano ze wzoru:

gdzie:

A_x - absorbancja roztworu o numerze 4-10

A₁ - absorbancja roztworu nr. 1

A₁₃ - absorbancja roztworu nr. 3

pH=1

gdzie: ε_k, ε_z - molowe współczynniki absorpcji formy kwasowej i zasadowej

c_k, c_z - stężenia formy kwasowej i zasadowej wskaźnika

c_k + c_z = c₀

Wyniki obliczeń zestawiono tabeli.

Nr roztworu	pH	A	cz/ck	log(cz/ck)
1	1,0	0,002	0,00	-
2	6,9	0,229	0,63	-0,20
3	13,0	0,587	-	-
4	4,5	0,004	0,00	-
5	6,0	0,071	0,13	-0,87
6	6,4	0,138	0,30	-0,52
7	6,9	0,309	1,10	0,04
8	7,4	0,454	3,40	0,53
9	7,6	0,480	4,47	0,65
10	9,1	0,549	14,39	1,16

Wykres zależności log(c_z/c_k) od pH roztworu

Dopasowana metodą regresji liniowej linia trendu ma postać y = 0,998x - 6,899. Jeśli porównamy ją ze wzorem
można stwierdzić, że pK= 6,899.

5. Dyskusja wyników:

---