I. MIARECZKOWANIE MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- -> H₂O + Na⁺ + Cl^-

ILOŚĆ DODANEGO TITRANTA [cm^3]	ODCZYT [mS]
0	5,94
0,5	5,63
1	5,15
1,5	4,67
2	4,21
2,5	3,77
3	3,33
3,5	2,88
4	2,39
4,5	2,00
5	1,698
5,5	1,956
6	2,28
6,5	2,60
7	2,91
7,5	3,25
8	3,53
8,5	3,85
9	4,15
9,5	4,45
10	4,75

Wartość PR: V = 5 cm³

Obliczenie ilości moli miareczkowanego roztworu:

Obliczanie stężenia miareczkowanego roztworu:

II. MIARECZKOWANIE SŁABEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ

CH₃COOH + Na⁺ + OH^- -> CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

ILOŚĆ DODANEGO TITRANTA [cm^3]	ODCZYT [mS]
0	0,196
0,2	0,18
0,4	0,161
0,6	0,22
0,8	0,253
1	0,303
1,5	0,412
2	0,526
2,5	0,627
3	0,779
3,5	0,887
4	0,999
4,5	1,124
5	1,239
5,5	1,562
6	1,858
6,5	2,2
7	2,52
7,5	2,82
8	3,16
8,5	3,44
9	3,77
9,5	4,07
10	4,37

Wartość PR: V = 5 cm³

Obliczanie ilości moli miareczkowanego roztworu:

Obliczanie stężenia miareczkowanego roztworu:

III. MIARECZKOWANIE SOLI SŁABEJ ZASADY I MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ

NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- -> NH₃ + H₂O + Na⁺ + Cl^-

ILOŚĆ DODANEGO TITRANTA [cm^3]	ODCZYT [mS]
0	2,05
0,5	2,04
1	2,03
1,5	1,99
2	1,959
2,5	1,921
3	1,892
3,5	1,861
4	1,844
4,5	1,834
5	1,876
5,5	2,03
6	2,34
6,5	2,63
7	2,97
7,5	3,26
8	3,56
8,5	3,88
9	4,17
9,5	4,49
10	4,80

Wartość PR: V = 5,1 cm³

Obliczenie ilości moli miareczkowanego roztworu:

Obliczanie stężenia miareczkowanego roztworu:

IV. WNIOSKI:

A. MIARECZKOWANIE MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ

Podczas miareczkowania roztworu kwasu solnego roztworem wodorotlenku sodu zachodzi reakcja:

W miarę dodawania titranta ruchliwe jony wodorowe obecne w roztworze kwasu solnego zostają związane elektrycznie neutralne, nieprzewodzące prądu elektrycznego cząsteczki wody. Na miejsce tych jonów do roztworu zostają wprowadzone mniej ruchliwe jony sodowe i przewodność elektrolityczna roztworu, początkowo dość duża, stopniowo, w miarę dodawania roztworu zasady, maleje. W momencie osiągnięcia punktu równoważnikowego ilość moli dodanego podczas miareczkowania wodorotlenku sodu jest równa ilości kwasu solnego obecnego początkowo w badanym roztworze. Od tego momentu obserwuje się znaczny wzrost przewodności elektrolitycznej wynikający z dodawania nadmiaru titranta, czyli wprowadzania ruchliwych jonów OH^­­- i Na⁺. Wzrost ten nie jest tak wyraźny jak obserwowany uprzednio spadek. Wynika z tego, że odpowiedzialne za ten efekt jony są mniej ruchliwe niż jony H⁺.

B. MIARECZKOWANIE SŁABEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ

Podczas miareczkowania kwasu octowego roztworem wodorotlenku sodu zachodzi reakcja:

W wyniku, której powstaje mocny elektrolit, czyli dobrze dysocjowany octan sodu. Efekt tej przemiany jest wyraźny, stopniowy wzrost przewodności elektrolitycznej roztworu i tym samym mierzonego przewodnictwa. Po przekroczeniu punktu równoważnikowego następuje silny wzrost przewodnictwa związany ze wzrastającym stężeniem obdarzonych dużą przewodnością molową jonów OH^-. W bezpośrednim sąsiedztwie punktu równoważnikowego linie proste obrazujące wzrost przewodności ulegają zakrzywieniu.

Widoczne na początku krzywej miareczkowania zaokrąglenie i stosunkowo niewielki wzrost przewodnictwa związane są ze zobojętnieniem obecnych roztworze wyjściowym jonów wodorowych pochodzących ze dysocjowanej części kwasu octowego.

C. MIARECZKOWANIE SOLI SŁABEJ ZASADY I MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ

Podczas miareczkowania kwasu octowego roztworem wodorotlenku sodu zachodzi reakcja:

NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- -> NH₃ + H₂O + Na⁺ + Cl^-

W wyniku reakcji jeden mocny elektrolit zostaje zastąpiony przez drugi, równie mocny elektrolit. Oba te, różniące się kationami, elektrolity w niewielkim tylko stopniu różnią się przewodnością molową, i, jak to widać na wykresie, wykresie wyniku dodawania titranta, tj. roztworu NaOH, przewodność elektrolityczna roztworu nieznacznie zmniejsza się. Po odmiareczkowaniu jonów amonowych nadmiar jonów OH^- wprowadzonych w postaci NaOH powoduje zdecydowany wzrost przewodności elektrolitycznej.

---