Zadania z praw gazowych

1. W wyniku rozkładu węglanu (IV) wapnia (II) otrzymano pewną ilość tlenku (II) węgla (IV), który w warunkach normalnych zajął objętość 26,8 dm³. Pod jakim ciśnieniem tlenek (II) węgla (IV) zajmie objętość 20 dm³ (t = const). 1357 hPa

2. W temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 228 hPa argon zajmuje objętość 910 dm³. Oblicz masę argonu. 0,33 kg

3. 1 gram pewnego gazu zajmuje objętość 300 cm³ w temperaturze 20°C i pod ciśnieniem
101.3 kPa. Oblicz masę molową tego gazu. 0,080 kg/mol

4. Objętość gazu, która w normalnych warunkach wynosi 750 cm³ wzrosła do 850 cm³ po ogrzaniu do temperatury 30°C. Pod jakim ciśnieniem znajduje się gaz? 99,2 kPa

5. Ile moli tlenku (II) węgla (II) znajduje się w objętości 2.5 dm³ tego gazu pod ciśnieniem
100 kPa w temperaturze 20°C? 0,01 mol

6. Gaz znajdujący się w zbiorniku wykazuje temperaturę 65 °C i ciśnienie 45 MPa. Jakie będzie ciśnienie gazu po schłodzeniu go do temperatury 37 °C? 41,27 MPa

7. W wyniku rozkładu azotanu (V) amonu otrzymano pewną ilość amoniaku (NH₃), który
w warunkach normalnych zajął objętość 26,8 dm³. Pod jakim ciśnieniem amoniak zajmie

objętość 18 dm³ (t = const). 1508,24 hPa

8. W temperaturze 305 K ciśnienie argonu w zatopionej rurce wynosi 36 hPa. O ile stopni należy oziębić rurkę z helem, aby ciśnienie tego gazu zmniejszyło się 3.5 krotnie. 217 K

---