1.Analiza objętościowa- określa się ilość substancji chemicznej przez pomiar
objętości roztworu odczynnika o znanym stężeniu, zużytej na reakcję z
oznaczoną substancją. Znając objętość stężenie oblicz się na podstawie
równania reakcji. Czynność nosi nazwę miareczkowanie(roztwór odczynnika
wlewa się porcjami do roztworu badanego tak długo, aż reakcja zajdzie do końca)
2.Punt końcowy- ustalenie kiedy reakcja zajdzie do końca. W tym miejscu
kończymy dodawanie odczynnika i odczytujemy na skali biurety jaką jego
część zużyliśmy w trakcie miareczkowania. W tym celu do roztworu
miareczkowanego dodaje się barwny wskaźnik, który zmienia kolor w
punkcie końcowym miareczkowania.
3.Warunki: reakcja musi przebiegać stechiometrycznie(zgodnie z
równaniem reakcji), przebieg reakcji musi być szybki, musi być możliwe
stwierdzenie punktu końcowego, dodany odczynnik nie może wchodzić
w reakcje z innymi substancjami w roztworze
4.Reakcje: a) HCl+NaOHNaCl+H2O ; b) NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
1.Analiza objętościowa- określa się ilość substancji chemicznej przez pomiar
objętości roztworu odczynnika o znanym stężeniu, zużytej na reakcję z
oznaczoną substancją. Znając objętość stężenie oblicz się na podstawie
równania reakcji. Czynność nosi nazwę miareczkowanie(roztwór odczynnika
wlewa się porcjami do roztworu badanego tak długo, aż reakcja zajdzie do końca)
2.Punt końcowy- ustalenie kiedy reakcja zajdzie do końca. W tym miejscu
kończymy dodawanie odczynnika i odczytujemy na skali biurety jaką jego
część zużyliśmy w trakcie miareczkowania. W tym celu do roztworu
miareczkowanego dodaje się barwny wskaźnik, który zmienia kolor w
punkcie końcowym miareczkowania.
3.Warunki: reakcja musi przebiegać stechiometrycznie(zgodnie z
równaniem reakcji), przebieg reakcji musi być szybki, musi być możliwe
stwierdzenie punktu końcowego, dodany odczynnik nie może wchodzić
w reakcje z innymi substancjami w roztworze
4.Reakcje: a) HCl+NaOHNaCl+H2O ; b) NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
1.Analiza objętościowa- określa się ilość substancji chemicznej przez pomiar
objętości roztworu odczynnika o znanym stężeniu, zużytej na reakcję z
oznaczoną substancją. Znając objętość stężenie oblicz się na podstawie
równania reakcji. Czynność nosi nazwę miareczkowanie(roztwór odczynnika
wlewa się porcjami do roztworu badanego tak długo, aż reakcja zajdzie do końca)
2.Punt końcowy- ustalenie kiedy reakcja zajdzie do końca. W tym miejscu
kończymy dodawanie odczynnika i odczytujemy na skali biurety jaką jego
część zużyliśmy w trakcie miareczkowania. W tym celu do roztworu
miareczkowanego dodaje się barwny wskaźnik, który zmienia kolor w
punkcie końcowym miareczkowania.
3.Warunki: reakcja musi przebiegać stechiometrycznie(zgodnie z
równaniem reakcji), przebieg reakcji musi być szybki, musi być możliwe
stwierdzenie punktu końcowego, dodany odczynnik nie może wchodzić
w reakcje z innymi substancjami w roztworze
4.Reakcje: a) HCl+NaOHNaCl+H2O ; b) NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
1.Analiza objętościowa- określa się ilość substancji chemicznej przez pomiar
objętości roztworu odczynnika o znanym stężeniu, zużytej na reakcję z
oznaczoną substancją. Znając objętość stężenie oblicz się na podstawie
równania reakcji. Czynność nosi nazwę miareczkowanie(roztwór odczynnika
wlewa się porcjami do roztworu badanego tak długo, aż reakcja zajdzie do końca)
2.Punt końcowy- ustalenie kiedy reakcja zajdzie do końca. W tym miejscu
kończymy dodawanie odczynnika i odczytujemy na skali biurety jaką jego
część zużyliśmy w trakcie miareczkowania. W tym celu do roztworu
miareczkowanego dodaje się barwny wskaźnik, który zmienia kolor w
punkcie końcowym miareczkowania.
3.Warunki: reakcja musi przebiegać stechiometrycznie(zgodnie z
równaniem reakcji), przebieg reakcji musi być szybki, musi być możliwe
stwierdzenie punktu końcowego, dodany odczynnik nie może wchodzić
w reakcje z innymi substancjami w roztworze
4.Reakcje: a) HCl+NaOHNaCl+H2O ; b) NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
1.Analiza objętościowa- określa się ilość substancji chemicznej przez pomiar
objętości roztworu odczynnika o znanym stężeniu, zużytej na reakcję z
oznaczoną substancją. Znając objętość stężenie oblicz się na podstawie
równania reakcji. Czynność nosi nazwę miareczkowanie(roztwór odczynnika
wlewa się porcjami do roztworu badanego tak długo, aż reakcja zajdzie do końca)
2.Punt końcowy- ustalenie kiedy reakcja zajdzie do końca. W tym miejscu
kończymy dodawanie odczynnika i odczytujemy na skali biurety jaką jego
część zużyliśmy w trakcie miareczkowania. W tym celu do roztworu
miareczkowanego dodaje się barwny wskaźnik, który zmienia kolor w
punkcie końcowym miareczkowania.
3.Warunki: reakcja musi przebiegać stechiometrycznie(zgodnie z
równaniem reakcji), przebieg reakcji musi być szybki, musi być możliwe
stwierdzenie punktu końcowego, dodany odczynnik nie może wchodzić
w reakcje z innymi substancjami w roztworze
4.Reakcje: a) HCl+NaOHNaCl+H2O ; b) NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
1.Analiza objętościowa- określa się ilość substancji chemicznej przez pomiar
objętości roztworu odczynnika o znanym stężeniu, zużytej na reakcję z
oznaczoną substancją. Znając objętość stężenie oblicz się na podstawie
równania reakcji. Czynność nosi nazwę miareczkowanie(roztwór odczynnika
wlewa się porcjami do roztworu badanego tak długo, aż reakcja zajdzie do końca)
2.Punt końcowy- ustalenie kiedy reakcja zajdzie do końca. W tym miejscu
kończymy dodawanie odczynnika i odczytujemy na skali biurety jaką jego
część zużyliśmy w trakcie miareczkowania. W tym celu do roztworu
miareczkowanego dodaje się barwny wskaźnik, który zmienia kolor w
punkcie końcowym miareczkowania.
3.Warunki: reakcja musi przebiegać stechiometrycznie(zgodnie z
równaniem reakcji), przebieg reakcji musi być szybki, musi być możliwe
stwierdzenie punktu końcowego, dodany odczynnik nie może wchodzić
w reakcje z innymi substancjami w roztworze
4.Reakcje: a) HCl+NaOHNaCl+H2O ; b) NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O