SPRAWOZDANIE z ćwiczenia numer 2
Miareczkowanie alkacymetryczne
| IMIĘ | Jacek |
|---|---|
| NAZWISKO | Tomczak |
| NUMER PRÓBKI | 50 |
| KIERUNEK | Inżynieria środowiska |
| GRUPA | D8 |
| DATA WYKONYWANIA ĆWICZENIA | 03.10.2011 |
NaOH +HCL NaCl + H2O
| I SERIA | PRÓBA DODATKOWA | |
|---|---|---|
| Nazwa wskaźnika: | Błękit bromotymolowy | Fenoloftaleina |
| Poziom początkowy | 23 | 35,6 |
| Poziom końcowy | 28,3 | 40,8 |
| Ilość kwasu | 5,3 | 5,2 |
Z danych zamieszczonych w tabeli tworzymy średnią arytmetyczną z 3 prób
$$X = \frac{5,3 + 5,2 + ,5,2}{3} = 5,2\left( 3 \right)\sim 5,23\ $$
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Mz = Ck × Vk × Rz
Mz – masa zasady
Ck – stężenie molowe kwasu
Vk – objętość kwasu = X
Rz – masa molowa zasady
$$Mz = 0,1\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}\ \times \mathbf{X\ \times \ }10^{- 3}\text{dm}^{3}\mathbf{\ \times}40\frac{g}{\text{mol}}\mathbf{\ \times}10$$
$$Mz = 0,1\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}\ \times \mathbf{5,23\ \times \ }10^{- 3}\text{dm}^{3}\mathbf{\ \times}40\frac{g}{\text{mol}}\mathbf{\ \times}10$$
Mz = 209.2 × 10−3g
ODP: w Kolbie znajdowało się 209,2 × 10−3g = 0,2092 g
WNIOSKI: Miareczkowanie alkacymetryczne, które wykonywałem na ćwiczeniach ma na celu zbadanie ilości zasady sodowej (NaOH) która była w kolbie. Najważniejsze w miareczkowaniu jest ,,wychwycenie’’ zmiany koloru odczynu. Koniec miareczkowania a koniec reakcji to dwa oddzielne punkty . Do obliczeń przyjmuje średnią arytmetyczną z trzech prób czyli wyniki z błękitem bromotymolowym , fenoloftaleiną i jeszcze raz z błękitem bromotymolowym . Odrzucam ilość kwasu z próby z oranżem metylowym ponieważ wynik jest zdecydowanie za duży i najmniej dokładny.Ta metoda pozwala określić ilość substancji ale na wynik może wpłynąć przemiareczkowanie czyli dodanie za dużej ilości kwasu.