STAŁA RÓWNOWAGI REAKCJI

aA + bB ↔ cC + dD $\mathbf{K =}\frac{\mathbf{\lbrack C}\mathbf{\rbrack}^{\mathbf{c}}\mathbf{\lbrack D}\mathbf{\rbrack}^{\mathbf{d}}}{\mathbf{\lbrack A}\mathbf{\rbrack}^{\mathbf{a}}\mathbf{\lbrack B}\mathbf{\rbrack}^{\mathbf{b}}}$

Reguła przekory ( reguła Le Chateliera i Brauna )- opisuje zachowanie układu wytrąconego ze stanu równowagi:

1. Zwiększenie stężenia substratów- równowaga reakcji przesuwa się w prawo.

2. Zmniejszenie stężenia substratów- równowaga reakcji przesuwa się w lewo.

3. Zwiększenie stężenia produktów- równowaga reakcji przesuwa się w lewo.

4. Zmniejszenie stężenia produktów - równowaga reakcji przesuwa się w prawo.

5. Ogrzewanie układu, w którym przebiega reakcji egzoenergetyczna- równowaga reakcji przesuwa się w lewo.

6. Ogrzewanie układu, w którym przebiega reakcja endoenergetyczna- równowaga reakcji przesuwa się w prawo.

7. Ochłodzenie układu, w którym przebiega reakcja endoenergetyczna- równowaga reakcji przesuwa się w lewo.

8. Ochłodzenie układu, w którym przebiega reakcji egzoenergetyczna- równowaga reakcji przesuwa się w prawo.

9. Wzrost ciśnienia powoduje przesunięcie się równowagi reakcji w :

- prawo, gdy V_substratów > V_produktów

- lewo, gdy V_substratów< V_produktów

- brak zmian, gdy V_substratów= V_produktów

Zad 1. Podaj stałą równowagi reakcji następujących reakcji

1. C₂H_6 (g) ↔C₂H_4 (g)+H_2 (g) 

2. 4 HCl_(g)+O_2(g)↔2H₂O_(g)+ 2 Cl_2(g)

3. 2 PbO_(s)+C_(s)↔2Pb_(s)+CO_2(g)

4. 2ZnS_(s)+O_2(g)↔2H₂O_(g)+2SO_2(g)

Zad 2. Reakcja syntezy amoniaku : N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} ↔2 NH_{3 (g)} osiągnęła stan równowagi, w którym stężenia poszczególnych reagentów wynoszą: [N₂]= 0,3 mol/dm³, [H₂] = 1 mol/dm³, [NH₃]=0,5 mol/dm³. Oblicz stężenia początkowe N₂ i H₂.

Zad 3. Zmieszano 1,5 mola alkoholu etylowego z 1,75 mola kwasu octowego w temperaturze pokojowej. Po osiągnięciu stanu równowagi wytworzyło się 0,75 mola estru. Oblicz stałą równowagi reakcji.

Zad 4. Jak wzrost ciśnienia i temperatury wpływają na stan równowagi podanych reakcji zachodzących w fazie gazowej.

1. 2SO₂+ O₂ ↔2 SO₃ ΔH⁰=-875,6 kJ

2. 2 HCl ↔ H₂ +Cl₂ ΔH^o = 184,6 kJ

3. 2 N₂O₅ ↔ 4 NO₂ + O₂ ΔH^o= 341 kJ

4. CO + H₂O ↔CO₂+H₂ ΔH^o=-326,5 kJ