Co to jest: liczba barionowa, liczba leptonowa, liczba masowa i liczba atomowa?
Scharakteryzuj cząstki pośredniczące w oddziaływaniach słabych.
W oparciu o model powłokowy podaj obsadzenie stanów nukleonowych oraz spin jaki będą wykazywały jądra izotopu boru 11B i azotu 13N. Które z nich będą posiadały moment magnetyczny?
Średnie energie wiązania nukleonów w jądrach 18O i 18Ne wynoszą odpowiednio 7,77 i 7,34 MeV. W oparciu o model kroplowy określ czynnik decydujący o większej trwałości jąder tlenu. Podaj równania prawdopodobnych reakcji rozpadu radioaktywnego izotopu 18Ne.
Naszkicuj wykres składowej radialnej R(r) i składowej kątowej ?(?) funkcji falowej ? oraz radialny rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów [4?r2R2(r)] dla wodoropodobnych orbitali 3p.
Podaj budowę rdzenia i orbitale walencyjne cyny i telluru. Podaj obsadzenie stanów walencyjnych w trwałych jednordzeniowych drobinach tych pierwiastków.
W oparciu o teorię orbitali molekularnych opisz budowę elektronową drobin HF i C22–.
Porównaj budowę przestrzenną i wiązania w drobinach: HF2– i HO2–.
Porównaj budowę przestrzenną i wiązania w drobinach: HCO3– i HSO3–.
Zaproponuj budowę drobinową i wiązania występujące w związkach BaSi2 i BaO2.
Podaj budowę przestrzenną, elektronową i opisz wiązania w kompleksie Co(CN)3(NH3)30. Wskaż możliwe izomery tej drobiny.
Zaproponuj budowę drobinową i wiązania występujące w związkach NaBO2 (lkB = 3) i Na2SiO3 (lkSi = 4).
Porównaj właściwości kwasowo-zasadowe drobin w szeregu N3–, O2– i F–. Odpowiedź uzasadnij reakcjami odpowiednich związków z wodą.
Narysuj komórkę elementarną berylu - metalu o strukturze heksagonalnej najgęstszego upakowania. Podaj typ sieci Bravais'go i liczbę koordynacyjną berylu.
Podaj definicję rozpuszczalnikową kwasów i zasad (Franklina). Czym będzie KNH2 i H2O w ciekłym amoniaku (zgodnie z tą definicją)?
Podaj definicję: liczby masowej, stałej Faradaya, mola, jednostki masy atomowej (1u).
Opisz strukturę stabilnych barionów i omów ich właściwości.
W oparciu o model powłokowy jąder atomowych wyjaśnij szczególną trwałość jąder atomowych zawierających tzw. magiczną liczbę (2, 8, 20, 50 …) protonów (neutronów).
Naturalne szeregi promieniotwórcze: torowy, uranowo-radowy i uranowo-aktynowy rozpoczynają się odpowiednio od izotopów 232Th, 238U i 235U. Do których szeregów należą nuklidy 227Ra i 226Ra? Odpowiedź uzasadnij.
Naszkicuj wykres składowej radialnej R(r) i składowej kątowej ?(?) funkcji falowej ? oraz radialny rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów [4?r2R2(r)] dla wodoropodobnych orbitali 3pz i 3dz2.
Podaj budowę rdzenia i orbitale walencyjne antymonu i itru. Podaj obsadzenie stanów walencyjnych w trwałych jednordzeniowych drobinach tych pierwiastków.
W oparciu o teorię orbitali molekularnych określ jak zmienia się rodzaj, energia i długość wiązania O–O w drobinach O20 i H2O2.
Porównaj budowę przestrzenną i wiązania w drobinach: BF4– i BrF4–.
Porównaj budowę przestrzenną i scharakteryzuj wiązania w drobinach: H2PO2– i HSO3–.
Zaproponuj budowę drobinową i wiązania występujące w związkach CaSi2 i CaC2.
Podaj budowę przestrzenną, elektronową i opisz wiązania w kompleksie Cr(CO)60.
Zaproponuj budowę drobinową i wiązania występujące w związkach Ca(BO2)2 (lkB = 3) i CaSiO3 (lkSi = 4).
Uzupełnij i zbilansuj równania reakcji:
Al(H2O)63+ + H2O ›
H3BO3 + OH– ›
Zbilansuj równanie reakcji w formie drobinowej i cząsteczkowej, napisz równania połówkowe przekształceń reagentów i określ ich charakter wg jednolitej definicji kwasów-zasad-utleniaczy-reduktorów:
K2Cr2O7 (aq) + SO2 + H2SO4 (aq) › K2SO4 (aq)+ Cr2(SO4)3 (aq) + H2O
Podaj definicję kwasów i zasad Lewisa oraz 2 przykłady odpowiednich reakcji kwasowo-zasadowych.