Mendel Małgorzata

Chemia II

EBULIOMETRIA

Ćwiczenie nr 10

1.Wyniki pomiarów

T0[⁰]	T1[⁰]	T2[⁰]	m1[g]	m2[g]
1,95	2,11	2,29	1,0113	1,0181

T₀-temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika

T₁- temperatura wrzenia roztworu 1

T₂-temperatura wrzenia roztworu 2

m₁-masa substancji 1

m₂-masa substancji 2

2. Obliczam stałą ebuliometryczną dla wody:

Gdzie:

K_e – stała ebuliometryczna

R – stała gazowa=8,314 J*mol^-1*K^-1

T_o – temp. wrzenia wody = 373 K

M_o – masa molowa wody = 18 g/mol

L – molowe ciepło parowania wody w temp. T_o = 40720 J/mol

K_e= 8,314*373²*18/1000*40720 = 0,521 J*kg/mol

3. Obliczam masy molowe:

Gdzie:

M – masa molowa substancji rozpuszczonej [g/mol]

m_o – masa rozpuszczalnika w roztworze [kg]

m – masa substancji w roztworze [kg]

T_o – temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika [°]

T_x – temp. wrzenia roztworu [°]

K_e – stała ebuliometryczna [K*kg*mol^-1]

M₁= 0.521*(1,0113*10^-3*1000/0,1*(2,11-1,95))= 32,93 g/mol

M₂= 0.521*(2,0294*10^-3*1000/0,1*(2,29-1,95))= 31,09 g/mol

4. Wynik końcowy

M₁=32,93 g/mol

M₂=31,09 g/mol

M_śr=32,01 g/mol

M=64,02 g/mol

Dany związek dysocjuje na jony dlatego też średnią wartość masy molowej którą otrzymałam mnożę razy dwa.