POPRAWA
Obliczam wartość termodynamicznej stałej dysocjacji pKa wykorzystując wzór 1.h. (podstawienie dla drugiego roztworu):
I 2 = 0, 004 + 0, 0027593 = 0, 0067593
$$X = \log\frac{0,1017 - 0,004 - 0,0044433}{0,004 + 0,0044433} = 1,14737$$
Y = 2, 56 + 1, 14737 + 0, 076683 = 3, 78
| nr roztworu | SEM [V] | pH | cH+ | X | I | 2*A*pierw(I)/(1+pierw(I)) | Y |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2 | 0,310 | 2,56 | 0,0027593 | 1,14737 | 0,0067593 | 0,076683 | 3,78 |
| 3 | 0,292 | 2,87 | 0,0013504 | 0,90072 | 0,0113504 | 0,097186 | 3,87 |
| 4 | 0,276 | 3,15 | 0,0007155 | 0,59189 | 0,0207155 | 0,127002 | 3,86 |
| 5 | 0,264 | 3,35 | 0,0004443 | 0,36907 | 0,0304443 | 0,149958 | 3,87 |
| 6 | 0,248 | 3,63 | 0,0002354 | 0,18373 | 0,0402354 | 0,168645 | 3,98 |
| 7 | 0,233 | 3,88 | 0,0001333 | 0,01191 | 0,0501333 | 0,184663 | 4,07 |
| 8 | 0,218 | 4,15 | 0,0000715 | -0,15970 | 0,0600715 | 0,198699 | 4,18 |
| 9 | 0,205 | 4,37 | 0,0000427 | -0,34544 | 0,0700427 | 0,211238 | 4,24 |
| 10 | 0,190 | 4,62 | 0,0000242 | -0,56805 | 0,0800242 | 0,222580 | 4,27 |
Za pomocą programu Excel wyliczyłam współczynniki a i b do równania regresji:
a = 6, 877
b = 3, 732
Y = 6, 877 × I + 3, 732
Wykorzystując wzór 1.h. obliczam B oraz pKa:
Y = pKa + 2BI
czyli:
2B = a
pKa = b
pKa = 3, 73
$$B = \frac{6,877}{2} = 3,439$$
Zestawienie wyników:
| Lp. | Metoda | Wartość pK |
|---|---|---|
| 1 | wartość literaturowa* | 3,74 |
| 2 | z definicji stałej dysocjacji (wzór 1.e.) | 3,69 |
| 3 | z równania Hendersona i Hasselbacha | 3,89 |
| 4 | z zależności pH = f(V NaOH) | 3,88 |
| 5 | z równania wykresu Y = f (I) | 3,73 |
*) „Tablice matematyczne, fizyczne, chemiczne i astronomiczne”, opracowanie Witold Mizerski.