II E-kolokwium z chemii fizycznej

1. Ciśnienie CO, pod którym gaz ten absorbuje się na żelu krzemionkowym zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10cm³ (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu wynosi 737.4 mmHg w temperaturze 309.1K, a w temperaturze 339.5K wynosi 765.8mmHg. Jakie jest ciepło adsorpcji (w J/mol)? (-1084.57)

2. Ogniwo Ag|AgCl_(s)|stop Au-Ag, w którym elektroda stopowa zawiera x_Ag=0.400, ma w temperaturze 19⁰C siłę elektromotoryczną E=80.5mV. Wyznacz współczynnik aktywności srebra w stopie. (0.1021)

3. Zmydlanie pewnego diestru glikolu etylenowego jest reakcją następczą, w które obydwa etapy przebiegają wg kinetyki I rzędu (A->B->C) ze stałymi szybkości k₁=1.69*10^-6 i k₂=7.62*10^-6. Obliczyć stężenie diestru (A) w czasie, w którym stężenie monomeru (B) osiągnie wartość maksymalną. Początkowe stężenie diestru wynosiło 0.6M. (0.391)

4. Standardowe potencjały półogniw Ag⁺|Ag i Cd²⁺|Cd wynoszą w 25⁰C odpowiednio 0.800V i -0.400V. Oblicz stałą równowagi reakcji w tej temperaturze. (4*10⁴⁰)

2Ag⁺ + Cd = 2Ag + Cd²⁺

5. Elektroda wodorowa zanurzona w roztworze HCl pracuje w temperaturze 25^oC i pod stałym ciśnieniem. Uwzględniając współczynniki aktywności roztworów, oblicz zmianę potencjału półogniwa, gdy molalność HCl zmaleje od (A) 31mmol/kg do (B) 8mmol/kg. Wynik podaj w voltach z dokładnością do 3 cyfr znaczących. (-0.033)

6. Stała równowagi pewnej reakcji przeciwbieżnej pierwszego rzędu, danej równaniem A=B, wynosi 4.3. Stała szybkości tworzenia produktów 0.005. Jaki procent produktów w stosunku do ich ilości w stanie równowagi powstanie po upływie 8.3min od chwili zapoczątkowania reakcji? (95.35)

7. W naczynku konduktometrycznym elektrody o powierzchni 123.7mm² są umieszczone w odległości 2.2mm. Zmierzony w tym naczynku opór roztworu HCl o stężeniu 1.3 mol/m³ wynosi 876.6Ω. Obliczyć przewodność elektrolityczną roztworu HCl. (0.02029)

8. Dla pewnej reakcji zachodzącej w fazie gazowej stała szybkości reakcji rośnie 4-krotnie przy wzroście temperatury od 279 do 328K. Ile wynosi energia aktywacji tej reakcji? Wynik podać w kJ/mol. (21.53)

9. Dla pewnego ogniwa X|X(NO₃)₃||Y(NO₃)₃|Y

Wartość SEM w warunkach standardowych jest równa -0.244, a jej współczynnik temperaturowy wynosi 6.81*10^-4 V/K. Oblicz ΔH dla reakcji zachodzącej w tym ogniwie w temperaturze 298K. Wynik podaj w J/mol. (1.294*10⁵)

10. Rozkład pewnej substancji jest reakcją I rzędu o energii aktywacji 229kJ/mol. W 259K rozpada się w ciągu 15.1min 68.6% substancji. Obliczyć temperaturę, w której szybkość reakcji wynosi 0.055% na minutę. (247.51)

11. Przez roztwór CuSO₄ przepuszczono prąd stały o natężeniu 1.419A w czasie 844s. Obliczyć masę miedzi (w g), jaka wydzieliła się na katodzie. Masa atomowa miedzy wynosi 63.55*10^-3 kg/mol. (0.3944)

12. Graniczna przewodność molowa soli potasowej kwasu m-jodomigdałowego wynosi 97.56*10^-4 Ω^-1m²mol^-1 w temperaturze 298K. W tej samej temperaturze naczynie o stałej 0.4451 cm^-1, napełnione roztworem kwasu m-jodomigdałowego o stężeniu 1.031mmol/dm³ wykazywało opór 2134.8Ω. Molowe przewodności graniczne HCl i KCl wynoszą 426.36*10^-4 oraz 149.93*10^-4 Ω^-1m²mol^-1. Obliczyć stałą dysocjacji kwasowej kwasu m-jodomigdałowego, pomijając współczynniki atywności. (6.56*10^-4)

13. W 298K SEM ogniwa: Hg, Hg₂Cl₂| KCl_nasyc. ||L | G wynosi 65mV. Symbol G oznacza elektrodę szklaną, a L roztwór buforowy o pH 4.54. Jeżeli te same elektrody zanurzymy do roztworu kwasu siarkowego, to SEM wyniesie 172 mV. Oblicz pH roztworu kwasu siarkowego. (2.73)

14. Okres połowicznej przemiany w pewnej reakcji I rzędu w temperaturze 277.4K wynosi 27247 min, a w temperaturze 318K 117min. Obliczyć czas, w ciągu którego reakcja zajdzie w 53.7% w temperaturze 320.4K. Wynik podaj w jednostkach układu SI. (5900.22741)

15. Zaprojektuj ogniwo bez przenoszenia, w którym będzie przebiegała reakcja

Hg₂Br₂ = 2Hg + Br₂(g)

Oblicz standardowe SEM tego ogniwa w 298K wiedząc, że standardowe powinnowactwo tworzenia stałego (nierozpuszczalnego) Hg2Br2 wynosi -63.02 kj/mol. (0.274752)

16. Dla reakcji przeciwbieżnej pierwszego rzędu, danej równaniem A=B, stałe szybkości tworzenia i rozpadu B wynoszą odpowiednio k₁=1*10^-4 i k₂=3.33*10^-5. Po jakim czasie szybkość reakcji zmniejszy się do 1/99 szybkości początkowej. Wynik podać w sekundach. (34472)

17. Elektroda wodorowa zanurzona w roztworze HBr pracuje w temperaturze 25^oC i pod stałym ciśnieniem. Uwzględniając współczynniki aktywności roztworów, oblicz zmianę potencjału półogniwa, gdy molalność HBr wzrośnie od (A) 5mmol/kg do (B) 20mmol/kg. Wynik podaj w voltach z dokładnością do 3 cyfr znaczących. (0.034)

18. Obliczyć średnią aktywność jonów α± w roztworze K₄Fe(CN)₆ o stężeniu 0.039mol/kg w temperaturze 298K. (0.0194)

19. Zmydlanie pewnego diestru glikolu etylenowego jest reakcją następczą, w które obydwa etapy przebiegają wg kinetyki I rzędu (A->B->C) ze stałymi szybkości k₁=3.802*10⁶ i k₂=4.799*10⁶. Obliczyć stężenie produktu końcowego (C) w czasie, w którym stężenie monomeru (B) osiągnie wartość maksymalną. Początkowe stężenie diestru wynosiło 0.95M. (0.249)

20. Oporność elektrolityczna nasyconego roztworu soli trudno rozpuszczalnej CaC₂O₄ w temperaturze 291K jest równa 0.104*10⁴ Ω*m, zaś przewodność elektrolityczna wody w tej temperaturze wynosi 8.26*10^-5 S/m. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności uwzględniając współczynniki aktywności. Molowa graniczna przewodność elektrolityczna wynosi 2.673*10^-2 S*m²*mol^-1. (9.72*10-10)

21. Pewna reakcja przebiega w roztworze jako przeciwbieżna reakcja pierwszego rzędu. Stała szybkości tworzenia produktów k₁=0.000131. Jeżeli przed rozpoczęciem reakcji znajdował się jedynie substrat A, równowaga ustaliła się na poziomie 79.7% jego początkowej ilości. Po jakim czasie licząc od momentu reakcji powstało 2.8% równowagowej ilości B? (44)

22. W pionowej rurce, służącej do wyznaczania licz przenoszenia metodą ruchomej granicy, znajdują się, licząc od góry, następujące warstwy: LiCl (I), NaCl (II) i C₂H₅COONa (III). W wyniku przepływu prądu, po pewnym czasie, granica między roztworami I i II przesunęła się w dół o 26.2mm, a granica II/III w górę o 53.3mm. Obliczyć liczbę przenoszenia jonów Na. (0.330)

23. Przewodności molowe A wyrażone w Ω^-1m²mol^-1 wodnych roztworów kwasu octowego (wyrażonych w mol*m^-3) wynoszą w temperaturze 298K:

C (mol*m^-3)	0.028	0.1113	0.2184	1.0542
A (Ω^-1m^2mol^-1)	0.02103	0.01277	0.009647	0.004395

Wyznaczyć graniczną przewodność molową (w Ω^-1m²mol^-1) metodą najmniejszych kwadratów. (0.0651)

24. Jak należy sporządzić roztwór siarczanu glinu aby miał taką samą siłę jonową co 0.03 molalny roztwór chlorku wapnia? Podaj molalność roztworu siarczanu glinu.

25. Czas połówkowy pewnej reakcji opisanej równaniem 2A-> B przy stężeniu początkowy substratu A równym 0.02 wynosi 3.1845s. Wyznaczyć stałą szybkości reakcji przyjmując, że reakcja jest rzędu drugiego. Stałą szybkości reakcji podać w [M^-1*s^-1] z dokładnością do czterech cyfr dziesiętnych.

26. W temperaturze 973K przewodność elektrolityczna układu stopionych soli NaI-KI zawierającego 66% molowych KI wynosi 171.3Ω^-1*m^-1, a gęstość jest równa 2552kg*m^-3. Oblicz przewodność molową danego układu [w Ω^-1*m²*mol^-1]. Masy molowe NaI i KI wynoszą odpowiednio 149.89 i 166.0 g/mol. (0.01077)

27. Przewodność elektrolityczna chlorku baru o stężeniu 0.008mol/dm3 wynosi 0.2033Ω^-1*m^-1 w temperaturze 298K. Liczba przenoszenia jonów baru jest równa 0.4547. Obliczyć ruchliwość jonów Cl- (w m2*V-1*s-1). (7.181*10-8)

28. Pewna substancja ulega rozkładowi w reakcji równoległej. W temperaturze 1201.9K szybkości tych reakcji wynoszą odpowiednio 4.767s^-1 i 3.904s^-1. Oblicz w jakiej temperaturze stosunek wydajności obu reakcji wynosi 1.72, jeżeli różnica między energiami aktywacjiΔE = Ea1 − Ea2 wynosi 2080 J/mol. (454)

29. Stwierdzono, że czas, po którym 50% podtlenku azotu ulega w stałej temperaturze rozkładowi zgodnie z równaniem:

N₂O = N₂ + ½ O₂

Jest odwrotnie proporcjonalny do ciśnienia początkowego. Zmieniając temperaturę

Otrzymano następujące dane doświadczalne:

T[∘C]	663	762
P[Pa]	3,855*10^4	4,88*10^4
T[s]	1401	204

Oblicz energię aktywacji tej reakcji. Wynik podać w kJ/mol. (123.66)

30. Badając przebieg reakcji rozkładu substancji A w reakcji A=B+C w roztworze, który początkowo zawierał wyłącznie A w stężeniu 3moli/dm³ w temperaturach 20^oC i 98.14^oC otrzymano stałe szybkości reakcji: 1.74*10^-8 dm³/mol*s i 9.31*10^-6 dm³/mol*s . Wyznacz okres połowicznej przemiany w temperaturze 53.28^oC. Wynik podać w dniach (10.57052).

31. W temperaturze 25^oC w naczynku roztwór KCl posiadający przewodność elektrolityczną 0.0018Ω^-1m^-1 wykazuje opór 608Ω. Następnie w tym samym naczynku umieszczono roztwór NH₄OH o stężeniu 4 mol/m³, którego opór wyniósł 2460Ω. Oblicz przewodność molową roztworu NH₄OH. (1.112*10^-4)

32. Oporność elektrolityczna nasyconego roztworu soli trudno rozpuszczalnej CaF₂ w temperaturze 291K jest równa 2.71*10²Ω*m, zaś przewodność elektrolityczna wody w tej temperaturze wynosi 8.26*10^-5 S/m. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności uwzględniając współczynniki aktywności. Molowa graniczna przewodność elektrolityczna tej soli wynosi 2.298*10^-2 S*m²*mol^-1.

33. Przez roztwór KI przepływał prąd w czasie 168min i 28s. Do miareczkowania uwalniającego się jodu zużyto 35.13cm³ roztworu Na₂S₂O₃ o stężeniu 0.1196 mol/dm³ zgodnie z reakcją I₂+2S₂O₃^2- = 2I- + S₄O₆^2-. Obliczyć średnie natężenie prądu (w A). (0.04011)

34. Związek A ulega rozkładowi termicznemu na B i C w reakcji równoległej. Obie składowe są nieodwracalnymi reakcjami pierwszego rzędu o stałych szybkości 0.0408 i 0.0556. Obliczyć czas po którym 72.99% A ulegnie rozkładowi. Wynik podaj w sekundach z dokładnością do dwóch cyfr po przecinku. (13.58)

35. Proces adsorpcji par benzenu na graficie opisuje równanie Langmuira. W temperaturze T pod ciśnieniem 97Pa, 13% powierzchni adsorbentu pokryte jest zaadsorbowanymi cząsteczkami. Oblicz ciśnienie (w Pa), przy którym powierzchnia grafitu zajęta będzie w 54%. (782.05)

36. Dla reakcji przeciwbieżnej pierwszego rzędu, danej równaniem A=B stałe szybkości tworzenia i rozpadu B wynoszą odpowiednio k₁=1*10^-4 i k₂=3.33*10^-5. Po jakim czasie stężenia A i B w roztworze zrównają się, jeżeli w momencie zainicjowania w roztworze A=0.85mol/dm³ i B=0.09mol/dm³. Wynik podać w sekundach. (7214)

37. Dane są standardowe potencjały półogniw E⁰_Ag+|Ag=0.799V i E⁰_{SCN-|AgSCN,Ag}=0.095V. Oblicz iloczyn rozpuszczalności AgSCN w warunkach standardowych. (1.2*10^-12)

38. Stała równowagi K dla reakcji estryfikacji pewnego kwasu organicznego alkoholem etylowym w temperaturze 293K wynosi 4. Jeżeli prowadzi się estryfikację w roztworze, w którym początkowe stężenia kwasu i alkoholu wynosiły 1M, to po czasie 9929s od rozpoczęcia reakcji stężenie estru wynosi 0.434 mol/dm³. Traktując reakcję jako przeciwbieżną, drugiego rzędu znaleźć stałą szybkości rozpadu estru (produktu). Wynik podać w dm³/mol*s (2.035*10^-5)

39. Przewodność elektrolityczna roztworu CaF₂ (fluorytu) w wodzie w temperaturze 18^oC wynosi 38.6*10^-4 Ω^-1*m^-1, a czystej wody 1.5*10^-4 Ω^-1m^-1. Przewodność molowa następujących elektrolitów przy nieskończenie dużym rozcieńczeniu wynosi:

CaCl₂ 0.02461 Ω^-1m²mol^-1

NaCl 0.01127 Ω^-1m²mol^-1

NaF 0.00949 Ω^-1m²mol^-1

Obliczyć iloczyn rozpuszczalność fluorku wapnia, uwzględniając współczynniki aktywności. (1.87*10^-11)

40. Pewien roztwór wodny w rurce kapilarnej wznosi się na wysokość 6.8 mm. Obliczyć średnicę kapilary. Napięcie powierzchniowe roztworu wynosi 0.0628 N/m, jego gęstość 931 kg/m³. Odpowiedź podać w jednostkach układu SI. (4.04 *10^-3)

41. Oporność elektrolityczna nasyconego roztworu soli trudno rozpuszczalnej MgC₂O₄ w temperaturze 291K jest równa 0.5*10² Ω*m, zaś przewodność elektrolityczna wody w tej temperaturze wynosi 8.26*10^-5 S/m. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności uwzględniając współczynniki aktywności. Molowa graniczna przewodność elektrolityczna tej soli wynosi 2.544*10^-2 S*m²*mol^-1. (3.73*10^-7)

42. Rozkład pewnej substancji jest reakcją I rzędu o energii aktywacji 236 kJ/mol. W 290K rozpada się w ciągu 30.8 min 35.5% substancji. Obliczyć temperaturę, w której szybkość reakcji wynosi 0.115% na minutę. (282.73)

43. W pewnej reakcji pierwszego rzędu przereagowało w ciągu 1533.71s 50% substratu. Obliczyć, po jakim czasie przereaguje 90% substratu. Wynik podać w [s] z dokładnością do dwóch cyfr znaczących. (5094.87)

44. Obliczyć siłę jonową 0.007 mol/kg roztworu Al₂(SO₄)₃. (0.105)

45. Graniczne przewodności molowe CuNO₃ i NaOH wynoszą odpowiednio 0.0149 i 0.0244 Ω^-1m²mol^-1, a liczby przenoszenia kationów w tych roztworach są równe 0.48 i 0.19. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności CuOH w wodzie, jeśli jej przewodność elektrolityczna wzrosła z 1.86*10^-4 do 3.64*10^-3 Ω^-1*m^-1. Należy uwzględnić współczynniki aktywności. (1.63*10^-8)

46. Entalpia adsorpcji CO, na żelu krzemionkowym podczas gdy adsorbuje on zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10cm³ (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu pod ciśnieniem 48.703mmHg i w temperaturze 224K wynosi (-7520)J/mol. Jakie powinno być ciśnienie gazu aby w temperaturze 243K adsorbował on w identycznej ilości? Wynik należy podać w mmHg. (66.785)

47. Na jaką wysokość wzniesie się słup cieczy w kapilarze o promieniu 0.00013m, jeśli jej gęstość i napięcie powierzchniowe wynoszą odpowiednio: 702.3 kg/m³ i 0.054 N/m. Można przyjąć, że ciecz idealnie zwilża powierzchnię kapilary. Odpowiedź podać w jednostkach układu SI. (0.121)

48. Woda w rurce kapilarnej wznosi się na wysokość 0.128cm, a w tej samej rurce benzen na wysokość 0.04cm. Obliczyć napięcie powierzchniowe benzenu. Napięcie powierzchniowe wody wynosi 0.0729 N/m, gęstość wody i benzenu odpowiednio 987 i 887.4 kg/m³. Odpowiedź podać w jednostkach układu SI. (0.0205)

49. Entalpia adsorpcji CO, na żelu krzemionkowym podczas gdy adsorbuje on zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10cm3 (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu pod ciśnieniem 41.938 mmHg i w temperaturze 216 K wynosi -7520J/mol. Jakie powinno być ciśnienie gazu aby w temperaturze 248K adsorbował on w identycznej ilości? Wynik należy podać w mmHg. (71.989)

50. W wyniku nitrowania fenolu (C₆H₅OH + HNO₃) powstają trzy jego izomery: o-nitrofenol, m-nitrofenol i p-nitrofenol. W pewnej temperaturze stałe szybkości tworzenia izomerów o-,m- i p- wynoszą odpowiednio 1*10^-5, 0.000252 i 0.000105 mol^-1*s^-1*dm³. Stężenie początkowe fenolu w mieszaninie nitrującej wynosi 3.8 mol/dm³ a kwasu azotowego 8.4 mol/dm³. Obliczyć jakie będzie stężenie izomeru para po czasie w którym przereaguje połowa fenolu. Wynik podać w mol/dm³ z dokładnością do czterech cyfr po przecinku. (0.5436)

51. Ogniwo Ag|AgCl_(s)|stop Au-Ag, w którym elektroda stopowa zawiera x_Ag=0.400 ma w temperaturze 19oC siłę elektromotoryczną E=80.5mV. Wyznacz współczynnik aktywności srebra w stopie. (0.1021)

52. Czas połówkowy pewnej reakcji opisanej równaniem 2A->B przy stężeniu początkowym substratu A równym 0.1261M wynosi 0.4297 [s]. Obliczyć stałą szybkości reakcji, przyjmując, że reakcja jest rzędu zerowego. Stałą szybkości podać w [M/s] z dokładnością do czterech cyfr dziesiętnych. (0.0734)

53. Dla reakcji polimeryzacji pewnego związku okres połowicznej przemiany wynosi 1000[s]. Ile procent monomeru pozostanie po 1924.3088 [s] jeśli jest to reakcja rzędu pierwszego? Wynik podać z dokładnością do dwóch cyfr dziesiętnych. (26.35)

54. Oporność elektrolityczna nasyconego roztworu soli trudno rozpuszczalnej TlCl w temperaturze 291K jest równa 6.6Ω*m, zaś przewodność elektrolityczna wody w tej temperaturze wynosi 8.26*10_-5 S/m. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności uwzględniając współczynniki aktywności. Molowa graniczna przewodność elektrolityczna tej soli wynosi 1.61*10_-2 S*m₂*mol_-1.(8.12*10_-5)

55. Pewna reakcja (A->…) jest rzędu ½ ze względu na substrat. Obliczyć ułamek substratu jaki pozostanie po czasie 2.6565 razy dłuższym niż czas połowicznej przemiany. Wynik podać z dokładnością do czterech cyfr dziesiętnych. (0.0493)

56. Pewna substancja ulega rozkładowi w reakcji równoległej. W temperaturze 1121K stałe szybkości tych reakcji wynoszą odpowiednio 4.594 i 3.512. Oblicz w jakiej temperaturze stosunek wydajności obu reakcji wynosi 1:1, jeżeli różnica między energiami aktywacjiΔE = Ea1 − Ea2 wynosi 2158J/mol. (4453)

57. SEM ogniwa: Cd|CdCl₂|AgCl, Ag

Wynosi w temperaturze 298K 0.6769V. Potencjały standardowe półogniw są równe:

E_Cd2+|Cd = -0.403V

E_Cl-|AgCl,Ag = -0.222V

Jaka jest aktywność elektrolitu w tym ogniwie? (0.16)

58. Dane jest ogniwo: Cu|CuCl₂|AgCl,Ag

Którego standardowa siła elektromotoryczna jest równa -0.1146V. Oblicz wartość SEM tego ogniwa w temperaturze 298K i dla elektrolitu o molalności 0.04, uwzględniając współczynniki aktywności wyliczone ze wzoru Debye’a-Huckla. (0)

59. Synteza jodowodoru w fazie gazowej jest reakcją rzędu drugiego (pierwszego rzędu w stosunku do każdego z substratów). Ile razy zmieni się szybkość reakcji (v) w stosunku do jej szybkości początkowej (v0) po przereagowaniu połowy jodu, jeżeli wyjściowa mieszanina zawierała jod oraz wodór w proporcji m:n? Wynik podać z dokładnością do czterech cyfr dziesiętnych.

60. Oblicz graniczną przewodność molową kwasu octowego (w S·m₂·mol_-1), jeśli graniczne przewodności molowe CH₃COONa, NaCl i HCl wynoszą odpowiednio 0.012, 0.0128, 0.0514 S·m₂·mol_-1.

61. Czas połówkowy pewnej reakcji opisanej równaniem 2A->B,przy stężeniu początkowym substratu A równym 0.1261M wynosi 0.4297[s]. Obliczyć stałą szybkości reakcji, przyjmując, że reakcja jest rzędu zerowego. Stałą szybkości podać w M/s z dokładnością do czterech cyfr dziesiętnych. (0.0734)

62. Zaniedbując współczynniki aktywności oblicz przybliżoną wartość pH roztworu buforowego powstałego przez zmieszanie 0.2dm₃ 0.01M roztworu kwasu octowego i 0.2dm₃ 0.01M roztworu octanu sodu wiedząc, że pK_a kwasu octowego wynosi 4.75. (4.750)

63. W reakcji drugiego rzędu (A+B->produkty) stężenia początowe substratów wynosiły C_0A=C_0B=0.1484 mol/dm₃. 90.9% substratów w temperaturze 302.2K przereagowało w przeciągu 187s, a w temperaturze 318.4K w ciągu 43s. Oblicz czas potrzebny do przereagowania 97.3% substratów w temperaturze 330.1K przy stężeniach początkowych substratów równych c_0A=C_0B=0.0089mol/dm3. (978.72189)

64. Przewodność elektrolityczna nasyconego roztworu SrC₂O₄ w temperaturze 291K wynosi 0.54*10^-2 S/m, natomiast przewodność właściwa wody w tej temperaturze jest równa 8.26*10^-5 S/m. Oblicz iloczyn rozpuszczalności uwzględniając współczynniki aktywności. Molowe graniczne przewodności soli wynoszą: (4.12*10^-8)

· SrCl₂ = 2.33*10^-2 S*m²*mol^-1

· PbCl₂ = 2.52*10^-2 S*m²*mol^-1

· PbC₂O₄ = 2.47*10^-2 S*m²*mol^-1

65. W pionowej rurce, służącej do wyznaczania liczb przenoszenia metodą ruchomej granicy, znajdują się, licząc od góry, następujące warstwy: LiCl (I), NaCl (II) i C₂H₅COONa (III). W wyniku przepływu prądu, po pewnym czasie, granica między roztworami I i II przesunęła się w dół o 31.5 mm, a granica II/III w górę o 52.8mm. Obliczyć liczbę przenoszenia jonów Na. (0.381)

66. Zaniedbując współczynniki aktywności oblicz przybliżoną wartość pH 0.04 molalnego roztworu kwasu octowego wiedząc, że pK_a kwasu wynosi 4.75. (3.07)

67. Entalpia adsorpcji CO, na żelu krzemionkowym, podczas gdy adsorbuje on zgodnie z modelem Langmuira w ilości 10cm³ (przeliczonych na warunki normalne) na 1g adsorbentu pod ciśnieniem 53.192 mmHg i w temperaturze 229K wynosi -7520J/mol. Jakie powinno być ciśnienie gazu aby w temperaturze 242 adsorbował on w identycznej ilości? Wynik należy podać w mmHg. (65.765)

68. Dla pewnego ogniwa:

X|XNO₃||YNO₃|Y

Współczynnik temperaturowy wynosi 1.96*10^-4 V/K. Oblicz , dla reakcji zachodzącej w

Tym ogniwie. (18.914)

69. Przewodność elektrolityczna wody destylowanej (ale nie idealnie czystej) wynosiła 1.88*10^-4Ω^-1m^-1. Obliczyć, ile gramów CO₂ rozpuściło się w 1m³ wody, jeśli przyjąć, że przyczyną wzrostu przewodności jest głównie dysocjacja kwasu węglowego powstałego w wyniku rozpuszczenia dwutlenku węgla zawartego w powietrzu, pozostającym w bezpośrednim kontakcie z wodą. Graniczne przewodności molowe jonów H₃O+, OH- i HCO₃- wynoszą odpowiednio 0.0333, 0.0218 i 0.00457 S*m²*mol^-1. Stała dysocjacji kwasu węglowego wynosi 4.5*10^-7, iloczyn jonowy wody pKw=14.00. Można zaniedbać dalszą dysocjację jonów HCO₃-. (2.48)

70. Do rurki o średnicy 12mm nad roztwór KCl o stężeniu 0.0011 mol/dm³ wprowadzono roztwór LiCl o stężeniu 0.09 mol/dm³. Przez rurkę przepuszczono prąd (ku dołowi) o natężeniu 9.997mA. Powierzchnia graniczna przesuwała się z prędkością 0.49mm/s. Wyznaczyć liczbę przenoszenia jonów K⁺. (0.5884)

71. Standardowe potencjały półogniw Cu²⁺|Cu i Cu⁺|Cu wynoszą w 25oC odpowiednio 0.337V i 0.521V. Oblicz stałą równowagi reakcji w tej temperaturze:

Cu²⁺ + Cu -> 2Cu⁺

72. Obliczyć czas, po upływie którego szybkość reakcji rzędu trzeciego (A+B+C->D) zmaleje do połowy wartości początkowej. Przyjąć, że k=0.0058 [s^-1*mol^-2*dm⁶] a stężenia początkowe wszystkich substratów równe są 0.1 [mol*dm^-3]. Wynik podać z dokładnością do dwóch cyfr dziesiętnych. (5063.80)

73. Ogniwo Ag|AgCl(s)| stop Au-Ag, w który elektroda stopowa zawiera x_Ag=0.400, ma w temperaturze 39oC siłę elektromotoryczną E=45.5mV. Wyznacz współczynnik aktywności srebra w stopie. (0.4606)

74. W reakcji pierwszego rzędu Th₉₀²³⁴ → Pa₉₁²³⁴ + βokres połowicznego rozpadu izotopu Th₉₀²³⁴ wynosi 578.4[h]. Ile było atomów toru na początku, jeśli po 100[h] powstało 249 atomów Pa₉₁²³⁴ (2204.8)