Nr ćwiczenia 3	Data 13.04.2011	Imię i nazwisko Daria Pawlicka	Wydział Technologii Chemicznej	Semestr II	Grupa 6
Prowadzący dr Zbigniew Świt	Przygotowanie	Wykonanie	Ocena

Odczyn roztworów wodnych soli

1. Odczyn środowiska w roztworach różnych soli

sól	pH	Równanie reakcji kationu jako kwasu lub anionu jako zasady	Jon nie wywierający wpływu na pH
Na2CO3	10,85	CO3^2- + H2O HCO3^- + OH^-	Na^+
Na2SO3	9,01	SO3^2- + H2O HSO3^- + OH^-	Na^+
Na2SO4	8,40	nie zachodzi
NaCl	7,89	nie zachodzi

1. Wyznaczanie stałej kwasowej

pH O,2 M roztworu ZnCl₂: 3,14

do wyznaczenia stałej kwasowej wykorzystujemy wzór na pH dla słabego kwasu: pH =$\ \frac{1}{2}$ pKa - $\frac{1}{2}$ logc, który po przekształceniu otrzymuje postać:

pKa = 2pH + logc

pKa=5,58

1. Wpływ stężenia soli na pH roztworu

pH 0,1 M roztworu NH₄Cl: 7,18

pH 0,01 M roztworu NH₄Cl: 7,98

Do oblicznia stałej kwasowej jonu NH₄⁺ korzystamy ze wzoru zastosowanego w ćwiczeniu 1.2: pKa = 2pH + logc.

pKa 0,1 M roztworu NH₄Cl: 13,36

pKa 0,01 M roztworu NH₄Cl: 13,96

pH 0,1 M roztworu Na₂CO₃: 11,28

pH 0,01 M roztworu Na₂CO₃: 9,78

Do obliczenia stałej kwasowej jonu CO₃^2- korzystamy ze wzoru na pH dla słabej zasady: pH = 7 + $\frac{1}{2}$pKa + $\frac{1}{2}$logc, który po przeksztalceniu otrzymuje postać: pKa = 2pH – 14 – logc.

pKa 0,1 M roztworu Na₂CO₃: 9,56

pKa 0,01 M roztworu Na₂CO₃: 7,56

Wnioski

• W ćwiczeniu 1.1 pominięto równanie reakcji kationu jako kwasu lub anionu jako zasady związków NaCl i Na₂SO₄, gdyż są to sole mocnych kwasów i mocnych zasad, gdzie nie zachodzi wymiana jonów H⁺. Założono, że pH tych soli powinno wynosić ok. 7.

• Dziesięciokrotne zmniejszenie stężenia molowego NH₄Cl powoduje nieznaczny wzrost jego pH, a tym samym podwyzszenie wartosci stałej kwasowej o ok. 0,3. Takie samo zmniejszenie stężenia Na₂CO₃ powoduje obniżenie pH oraz obniżenie wartości pKa o ok. 2 jednostki. Z powyższego wynika, że jaon NH⁴⁺ jest kwasem, natomiast jon CO₃^2- zasadą.

• Jony Na⁺ nie wywieraja wpływu na pH roztworów gdyż są to bardzo słabe kwasy.