2013 opd podstawa

POZIOM PODSTAWOWY

1. Przeanalizuj położenie bromu w układzie okresowym pierwiastków i oceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz do tabeli literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.

1. Atom bromu ma 7 elektronów walencyjnych, które w stanie podstawowym znajdują się w czwartej powłoce - PRAWDA
2. Najwyższy stopień utlenienia, jaki przyjmuje brom w związkach chemicznych, wynosi VII - PRAWDA
3. Brom jest niemetalem aktywniejszym od chloru - FAŁSZ

2. Wpisz do tabeli liczbę masową izotopu I oraz liczbę masową izotopu II.

Liczba masowa izotopu I - 40u
Liczba masowa izotopu II - 44u

3. Uzupełnij schemat przemiany β–, której ulega nietrwały izotop wapnia Ca, wpisując w odpowiednie pola symbol oraz liczbę atomową i liczbę masową powstającego izotopu.

45 ca -> 45 Sc + 0 e -

20            21        -1

4. Oblicz liczbę cząsteczek wody, która powstanie podczas opisanej przemiany (zakładając 100% wydajności procesu), jeżeli wiadomo, że do reakcji użyto 119,5 g tlenku ołowiu(IV).

1 mol = 6,02 x 1023 cząteczek H20

5. Podkreśl zestaw, w którym podane są wzory dwóch gazów palnych.

C. CH4, H2

6. Korzystając z informacji wprowadzającej, wybierz i napisz

a)  wzory tych gazów, których gęstość jest większa od gęstości powietrza (d powietrza = 1,29 g x dm3)

O2, CO2

b)  wzór gazu, który jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie

O2

7. Spośród gazów, których wzory podano w informacji wprowadzającej, wybierz i napisz wzór tego, którego nie powinno osuszać się przy użyciu tlenku wapnia. Uzasadnij swój wybór

Wzór: CO2

Uzasadnienie: zasadowy telenek wapnia reaguje z kwasowym dwutlenkiem węglem, tworząc w ten sposób sól

8. a) Korzystając z powyższej informacji, napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji

CaO + H2O -> Ca(OH)2

b) twardnienia zaprawy wapiennej

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H20

9. Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i podkreśl właściwe określenie spośród podanych w nawiasie.

Reakcja otrzymywania wapna gaszonego jest przemianą egzotermiczną, co oznacza, że podczas tej przemiany energia w postaci ciepła jest wydzielana.

10. a) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując w każde puste pole wzór substancji wybranej z podanej listy:

I - HCl (aq), II - CaC2 (s) 

b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce II, wiedząc, że w przemianie tej bierze udział dwa razy więcej moli wody niż drugiego substratu.

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

11. Napisz, jaką barwę przyjmie wskaźnik oraz określ odczyn powstałego roztworu.

Barwa wskaźnika: malinowa

Odczyn powstałego roztworu: zasadowy

12. Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie tej reakcji. Załóż, że jej produktem jest związek nasycony.

HC (trzy wiązania) CH + 2Br2 -> CHBr2 - CHBr2

13. Oblicz zawartość procentową cynku (w procentach masowych) w próbce tombaku. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej.

19,6%

14. Korzystając z informacji, wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.

1. Po dodaniu 90 gramów glukozy do 100 gramów wody o temperaturze 18 oC i ogrzaniu całości do temperatury 25 oC otrzymano roztwór nienasycony.

2. Stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego wodnego roztworu glukozy jest równe 47,6% w temperaturze około 20 oC.

15. a)    Uzupełnij schemat, wpisując stopnie utlenienia fosforu i azotu.

0, V, V, IV

b) W odpowiednie pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem „+”) oraz liczbę elektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „−”).

+1e-, -5e-

c)    Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.

1, 5, 1, 5, 1

16. Korzystając z informacji wprowadzającej, oceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.

1. W opisanej przemianie fosfor jest reduktorem, a kwas azotowy(V) utleniaczem - PRAWDA
2. W opisanej przemianie stopień utlenienia fosforu obniża się - FAŁSZ
3. W opisanej przemianie fosfor ulega procesowi utleniania, oddając elektrony - PRAWDA

17. Określ barwę uniwersalnego papierka wskaźnikowego w tych roztworach.

Probówka I: bezbarwny

Probówka II: czerwony

18. Wybierz z podanego poniżej zestawu wodnych roztworów substancji dwa odczynniki potrzebne do przeprowadzenia doświadczenia i uzupełnij poniższe schematy, wpisując w odpowiednie miejsca wzory użytych odczynników.  W pierwszym etapie doświadczenia należy usunąć wybranym odczynnikiem tylko jony Pb2+. W drugim etapie doświadczenia należy usunąć jony Al 3+.

KI, Na2CrO4

Etap I: Pb2+ 2I- -> PbI2ˇ 

Etap II: Al3+ + CrO42- -> Al2(CrO4)

19. Korzystając z powyższej informacji, wybierz z podanej listy i napisz nazwę związku, który ma najniższą temperaturę wrzenia.

2,2-dimetylopropan

20. Podkreśl właściwe zakończenie zdania.

Związek oznaczony numerem I B. tworzy dwie monochloropochodne.

21. Podaj nazwę systematyczną związku chemicznego oznaczonego numerem IV.

3,3 - dimetylobut - 1-en

22. Uzupełnij poniższe zdania, wpisując numery związków I-VI.

1. Homologami są związki oznaczone numerami III i V .

2. Izomerami są związki oznaczone numerami II i VI .

3. Butan powstaje w wyniku reakcji uwodornienia związku oznaczonego numerem III .

4. Utlenienie butan-2-olu prowadzi do otrzymania związku oznaczonego numerem VI .

5. Powstanie ceglastej substancji stałej można zaobserwować po ogrzaniu mieszaniny wodorotlenku miedzi(II) ze związkiem oznaczonym numerem II .

23. Podaj nazwę szeregu homologicznego, do którego należy związek A, oraz nazwę szeregu homologicznego, do którego należy związek B.

Związek A należy do szeregu homologicznego alkinów

Związek B należy do szeregu homologicznego alkanów

24. Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 3 oraz równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 4.

Równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 3:

CH3CH2Cl + KOH ->(etanol)CH2 = CH2 

Równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 4:

CH2 = CH2 -> (katalizator) -[- CH2 - CH2 -]-

25. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie.

Polietylen jest niereaktywnym związkiem organicznym używanym do produkcji artykułów codziennego użytku. Jest tworzywem niepalnym, które charakteryzuje się podatnością na barwienie i formowanie.

26.  a)   Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego z podanej listy:

Odczynnik: wytrącony wodorotlenek miedzi (II)

b)    Napisz, jakie obserwacje potwierdzą, że do probówki I wprowadzono etanol, a do probówki II etano-1,2-diol.

Probówka I: Brak objawów reakcji, osadza się niebieski, galaretowaty osad
Probówka II: Niebieski, galaretowaty osad roztwarza się, zas roztwór przyjmuje kolor szafirowy.

27. Korzystając z informacji, wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.

Przemiana opisana schematem jest reakcją spalania całkowitego. Związek X ma wzór sumaryczny C3H6O.

28. Porównaj budowę kwasów o podanych powyżej wzorach i uzupełnij tabelę.

Wzór kwasu - C17H35COOH
Charakter kwasu - nasycony
Stan skupienia w temperaturze 25°C - ciało stałe

Wzór kwasu - C15H31COOH
Charakter kwasu - nasycony
Stan skupienia w temperaturze 25°C - ciało stałe

Wzór kwasu - C17H33COOH
Charakter kwasu - nasycony
Stan skupienia w temperaturze 25°C - ciecz

29. a)    Ustal liczbę atomów węgla w cząsteczce opisanego estru.

4

b)    Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie opisanej przemiany. W równaniu zaznacz warunki, w jakich zachodzi ta reakcja.

CH3CH2OH + CH3COOH -> 2SO4) CH3 - C = O 

                                                                                        |

                                                                                       O - CH2 - CH3 + H2O

30. Korzystając z informacji, oceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.

1. Związek X to substancja organiczna, która powstaje w wyniku reakcji nitrowania benzenu - PRAWDA    
2. Związek organiczny otrzymany w wyniku redukcji związku X to amina aromatyczna o wzorze sumarycznym C6H7N - PRAWDA
3. Związek organiczny otrzymany w wyniku redukcji związku X nie reaguje z kwasem solnym, co potwierdza jego kwasowy charakter - FAŁSZ    

31. Uzupełnij poniższe zdania, wpisując w odpowiedniej formie poprawne odpowiedzi wybrane z poniższego zestawu.

1. W celu przygotowania 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol·dm–3 należy odważyć 22,5 g glukozy.

2. Odważoną próbkę glukozy należy przenieść do kolby miarowej o pojemności 500 cm3 i dodać niewielką ilość wody w celu rozpuszczenia substancji. Następnie zawartość naczynia należy dopełnić wodą do kreski znajdującej się na szyjce kolby miarowej.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
zarz ściąga 6, FiR UMK Toruń 2010-2013, I FiR, Podstawy zarządzania
kwestionariusz osobowy zatrudnienie, Prywatne, Technik administracji, II semestr 2013-zima, Podstawy
Test od pani Beaty PP, Prywatne, Technik administracji, II semestr 2013-zima, Podstawy Prawa Pracy
Parlament Europejski, Ekonomia UWr WPAIE 2010-2013, Semestr V, Podstawy prawa i struktury organizacy
20 12 2013 Gruca Podstawyid 213 Nieznany (2)
22 10 2013 Lechowski Podstawy
13M3 zagadnienia zima2012, Semestr V PK, Semestr Zimowy V (2013-2014), Podstawy inżynierii procesowe
Informacja o wymaganych dokumantach, Prywatne, Technik administracji, II semestr 2013-zima, Podstawy
21.10.2013 Próchnicka Podstawy
Zakresy-projektów, Semestr V PK, Semestr Zimowy V (2013-2014), Podstawy konstrukcji maszyn, Przykład
Egzamin 2013 poziom podstawowy Nieznany
wniosek o urlop wychowawczy-1, Prywatne, Technik administracji, II semestr 2013-zima, Podstawy Prawa
andragogika 6, APS - studia magisterskie, Pedagogika przedszkolna - II stopnia, II rok I semestr 201
wniosek o urlop wychowawczy, Prywatne, Technik administracji, II semestr 2013-zima, Podstawy Prawa P
StablizatorySprawozdanie, Elektrotechnika AGH, Semestr IV letni 2013-2014, Podstawy Elektroniki, Pod
20 12 2013 Prochnicka Podstawyi Nieznany (2)
17 12 2013 Lechowski Podstawyid Nieznany (2)
KluczSprawozdanie, Elektrotechnika AGH, Semestr IV letni 2013-2014, Podstawy Elektroniki, Podstawy e
StabilizatoryKospektKLIM, Elektrotechnika AGH, Semestr IV letni 2013-2014, Podstawy Elektroniki, Pod

więcej podobnych podstron