Inżynieria i gospodarka wodna Wrocław, 19.11.2012r

Ćwiczenie nr 7

Oznaczanie chlorków w wodzie.

Prowadzący: dr inż. Elżbieta Jagiełło

Daria Chęć 94497

Grupa 1; godz. 12:15 – 14:00

Numer próbki - 31

Data wykonania ćwiczenia: 19.11.2012

1. Temat ćwiczenia: Oznaczanie chlorków w wodzie azotanem srebra wobec chromianu potasowego jako wskaźnika.

Oznaczenie chlorków w wodzie odbywa się za pomocą miareczkowania argentometrycznego, które polega na oznaczaniu ilościowym substancji przy pomocy związków srebra. Chlor, który będziemy oznaczać występujący w wodzie znajduje się z odpadów zwierzęcych, naturalnych złóż soli oraz zanieczyszczeń ściekami. Duże stężenie chlorków w wodzie zwiększa jej właściwości korozyjne i może wpływać negatywnie na roślinność. Woda dopuszczona do picia nie powinna zawierać więcej niż 200mg/dm³. Woda która ma powyżej 250mg/dm³ może mieć smak słony. Miareczkowanie wymaga pH w przedziale od 6,5 do 10, gdyż tylko w takich warunkach może dojść do reakcji. Spotykamy się tu z sytuacją gdy wskaźnik wchodzi w reakcję z substancją mianowaną. W czasie przeprowadzania miareczkowania azotanem srebra, wobec chromianu potasowego jako wskaźnika, jednocześnie przebiegają dwie reakcje:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → AgCrO₄ ↓   + 2KNO₃ (czerwono-brunatny osad)

Ag₂CrO₄ + 2Cl⁻ → 2AgCl ↓ +CrO₄⁻ (biały osad)

Chlorki wytrącą się wtedy w postaci nierozpuszczalnego osadu AgCl. Dopiero gdy wszystkie chlorki wytrącą się jony srebrowe reagują z chromianem i zabarwienie substancji zmienia się na żółtoczerwone co sygnalizuje koniec reakcji.

Równolegle, robię próbę miareczkowania wody destylowanej, którą traktuje jak normalną próbkę. Do obliczeń używam wyników ze średniej wszystkich w grupie, wynosiła ona dla wody destylowanej 0,15 cm³.

2. Obliczenia (próbka nr 31)

a) Miareczkowanie nr 1

V₁ = 25cm³ 

V_AgNO3 = 10 cm³

b) Miareczkowanie nr 2

V₁ = 25cm³ 

V_AgNO3 = 10 cm³

c) Miareczkowanie nr 3

V₁ = 25cm³ 

V_AgNO3 = 10, 1 cm³

* średnia z 3 miareczkowań ≈10,03

a) Miareczkowanie dla próby „ślepej” (woda destylowana podwójnie)

V₁ = 25cm³ 

V_AgNO3 = 0, 1

średnia grupy: V_AgNO3 = 0, 1

Obliczenie wyników wg wzoru:

$$x = \frac{f\left( a - b \right)*100}{V}\text{\ mg\ C}l^{-}/dm^{3}$$

$$x = \frac{4\left( 0,01003cm^{3} - 0,00015\text{cm}^{3} \right)*100}{0,025} = 158,08\ \approx 158mg\ \text{Cl}^{-}/\text{dm}^{3}$$

Woda w próbce nr 31, zawierała 158 mg jonów chloru na dm³ wody.