GR 1

1. Obliczyć pH 0,04 molowego roztworu kwasu solnego.

HCl -> H⁺ HCl ^–

pH=-log[H⁺ ] =-log[0,04]=1,4

2.Iloczyn rozpuszczalności CaCO₃ w wodzie, w temp 25C, wynosi 5,0×10^-9. Jaka jest rozpuszczalność tej soli wyrażona w g/dm³ w tych warunkach?

3. W 350g roztworu znajduje się 40g substancji rozpuszczonej. Oblicz stężenie % tego roztworu.

m_r=350g ; m_s=40g ; C%=m_s/m_r ×100%=11,4%

4.Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali uzupełnij poniższe schematy pisząc odp. równania reakcji lub zaznacz że reakcja nie zachodzi.

a)CaCl₂+Cu -> nie zachodzi

b)CuCl₂+Sn ->SnCl₂+Cu

5.Ile gramów kwasu solnego potrzeba do otrzymania 30g chlorku wapnia w reakcji tego kwasu z wapniem?

2HCl + Ca-> CaCl+H₂

M_HCl2=40g/mol+2×35,5g/mol=111g/mol

M_HCl=1g/mol+35,5g/mol=36,5g/mol

2HCl(2×36,5) -> 111g(CaCl₂)

X –> 30g(CaCl₂) ; x= 19,8(HCl)

GR 2

1. Obliczyć pH wodorotlenku sodowego o stężeniu 0,8 mol/dm³

2. Rozpuszczalność Mg(OH)₂ w temp. 18C równa jest 2×10^-4 mol/dm³. Znaleźć iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku magnezu

Mg(OH)₂ Mg²⁺ +2OH ^–

[Mg²⁺]=2×10^-4mol/dm³ ; [OH ^-]=2×2×10^-4mol/dm³=4×10^-4mol/dm³

L_Mg(OH)2=(2×10^-4)×( 4×10^-4)²=3,2×10^-11

3.Obliczyć ile należy rozpuścić soli aby otrzymać 500g 8% roztworu.

4. Obliczyć SEM ogniwa s schemacie Pb/Pb²⁺//Ag⁺/Ag w warunkach standardowych. Napisz równania reakcji zachodzących w anodzie i katodzie tego ogniwa.

E_Pb =-0,13V _;E_Ag=+0,80V (-) Pb/Pb²⁺//Ag⁺/Ag (+)

(-)Pb⁰-2e -> Pb²⁺ ; (+)Ag⁺ - 1e ->Ag⁰ /×2 => 2Ag⁺ + 2e-> 2Ag⁰

SEM=E₍₊₎ – E_(-) =+0,80V-(-0,13)V=+0,93V

5. Obliczyć jaka jest wydajność reakcji, jeżeli w wyniku termicznego rozkładu 45g CaCO₃ powstaje 17g CO₂.

GR 3

1. Jakie jest stężenie kwasu azotowego jeżeli dla wodnego roztworu tego kwasu zmierzone pH=0,7

2.Czy po zmieszaniu równych objętości roztworów 0,01M CaCl₂ i Na₂SO₄ powstanie osad

CaSO₄? Iloczyn rozpuszczalności CaSO₄ równy jest 2,3 ×10^-4.

[Ca²⁺]=[CaCl₂]=0,5×0,01=5×10^-3mol/dm³

[SO₄^2-]=[Na₂SO₄]=0,5×0,01=5×10^-3mol/dm³

[Ca²⁺]×[SO₄^2-]=(5×10^-3)²=2,5×10^-5

Otrzymana wartość iloczynu stężeń jonów [Ca²⁺]×[SO₄^2-] jest mniejsza od iloczynu rozpuszczalności CaSO₄. Po zmieszaniu roztworów otrzymamy roztwór nienasycony i osad nie powstanie.

3. 50g siarczanu(VI) potasu rozpuszczono w wodzie otrzymując 350cm³ roztworu. Oblicz stężenie molowe jonów potasowych w otrzymanym roztworze.

4.Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali uzupełnij poniższe schematy pisząc odp. równania reakcji lub zaznacz że reakcja nie zachodzi.

a)MgCl₂ +Cu ->CuCl₂ +Mg

b)CuCl₂ +Fe ->FeCl₂ + Cu

5. Ile chlorku magnezu można uzyskać z 25g magnezu i 200g kwasu solnego o stężeniu 35%