Alkohole:

• Wykazują pewne właściwości kwasowe.

• Świadczy o tym reakcja z sodem lub potasem, w wyniku której następuje odszczepienie atomu wodoru.

• Alkohole ulegają reakcjom wynikającym z obecności reszty węglowodorowej. Łańcuch węglowodorowy alkoholi może ulegać reakcji substytucji w obecności światła.

Anilina:

• Wykazuje słaby odczyn zasadowy, reaguje z kwasami, dając łatwo krystalizujące sole, np.:

  • C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]⁺Cl^–

• Zasadą według Bronsteda-Lowryego jest związek, który może przyjąć jon wodorowy (utworzyć wiązanie z jonem wodorowym). W tym celu na atomie azotu (tlenu) musi być wolna para elektronowa, za pomocą której tworzone jest wiązanie z jonem wodorowym.

Benzoesan etylu

• Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach organicznych np. etanolu, słabo rozpuszcza się w wodzie, ulegając w niej hydrolizie:

• C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O → C₆H₅COOH + C₂H₅OH

Kwas benzoesowy

właściwości kwasowe (występowanie grupy OH- )

Toluidyna

• organiczny związek chemiczny z grupy amin o wzorze: CH₃-C₆H₄-NH_2.

• p-toluidyna

• właściwości zasadowe (NH₂)

Ksyleny

• nazwa systematyczna: dimetylobenzen wzór sumaryczny: C₈H₁₀

• Właściwości kwasowe – H+

P- broanilina

• właściwości zasadowe (NH2)