Reakcje charakterystyczne niektórych jonów

Sól 3

Odczynnik	Wynik	Wnioski
+ HCl	Brak osadu	Brak jonów Ag+, Hg2^2+, Pb^2+
+ NaOH	Wytrąca się szaro- zielony osad	Obecność jonów Fe^2+
+Ag(NO3)	Brak osadu	Obecność jonów NO3^- lub SO4^2-
+ Pb(NO3)2	Wytrąca się biały osad	Obecność jonów SO4^2-

Szukana sól to FeSO₄

Równania reakcji:

1. 2FeSO₄ +2 NaOH 2Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

2Fe²⁺ + 2SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- 2 Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + 2SO₄^2-

2Fe²⁺ +2OH^- 2Fe(OH)₂

Fe(OH)- wodorotlenek żelaza (II)

Na₂SO₄- siarczan (VI) sodu

1. 2FeSO₄ + 4Ag(NO₃) 2 Ag₂SO₄ + 2Fe(NO₃)₂

2Fe²⁺ + 2SO₄^2- + 4Ag⁺ + 4NO₃^- 2Ag₂SO₄ + 2Fe²⁺ + 4NO₃^-

4Ag⁺ + 2SO₄^2- 2Ag₂SO₄

Ag₂SO₄- siarczan srebra (I)

Fe(NO₃)₂- azotan (V) żelaza (II)

1. FeSO₄ + Pb(NO₃)₂ Fe(NO₃)₂ + PbSO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + Pb²⁺ + 2NO₃^- Fe²⁺ + 2NO₃^- + PbSO₄

Pb²⁺ + So₄^2- PbSO₄

PbSO₄ – siarczan ołowiu (II)

Sól 12

Odczynnik	Wynik	Wnioski
+ HCl	Brak osadu	Brak jonów Ag+, Hg2^2+, Pb^2+
+ NaOH	Biały, galaretowaty osad	Obecność jonów Al^3+, Zn^2+ lub Mg^2+
+NaOH (6 molowy)	Biały osad	Obecność jonów Al^3+ lub Zn^2+
+ [Hg(SCN)4]^2-	Brak osadu	Obecność jonów Al^3+
+Ag(NO3)	Powstaje biały osad	Brak jonów NO3^- I SO4^2-
+Pb(NO3)2	Brak osadu	Obecność jonów Cl-
+H2SO4 + KMnO4	Z probówki wydziela się gaz	Gaz który się wydzielił to chlor

Szukana sól to Al₂(SO₄)₃

Równania reakcji:

1. AlCl₃ + 3Na(OH) Al(OH)₃ + 3NaCl

Al³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- Al(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl^-

Al³⁺ + 3OH^- Al(OH)₃

Al(OH)₃- wodorotlenek glinu

NaCl- chlorek sodu

1. AlCl₃ + 3Ag(NO₃) 3AgCl + Al(NO₃)₃

Al³⁺ + 3Cl^- +3Ag⁺ + 3NO₃^- 3AgCl + Al³⁺ + 3NO₃^-

3Ag⁺ + 3Cl^- 3AgCl

AgCl- chlorek srebra

Al(NO3)3- azotan (V) glinu

1. 2AlCl₃ + 3Pb(NO₃)₂ 3PbCl₂ + 2Al(NO₃)₃

2Al³⁺ + 6Cl^- + 3Pb²⁺ + 6NO₃^- 3PbCl₂ + 2Al³⁺ + 6NO₃^-

3Pb²⁺ + 6Cl^- 3PbCl₂

PbCl₂- chlorek ołowiu (II)

1. 10AlCl₃ +24 H₂SO₄ + 6KMnO₄ 5Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 15Cl₂ +24 H₂O