IMIĘ	Jacek
NAZWISKO	Tomczak
KIERUNEK	Inżynieria środowiska
GRUPA	D8
NUMER PRÓBKI	2
DATA WYKONYWANIA ĆWICZENIA	14.11.2011

SPRAWOZDANIE z ćwiczenia numer 8

Oznaczanie chlorków

w

wodzie

Chlorki to związki, które występują w wodzie i ściekach, mogą pochodzić z gleby lub pokładów soli. W wodzie zawartość chlorków wacha się od zera do kilkuset mg/dm³
Ważne jest, żeby woda pitna nie zawierała więcej niż 200 mg/dm³.

OZNACZANIE

Miareczkujemy chlorki azotanem srebra. Takie miareczkowanie nazywa się argentometrycznym. Jako wskaźnika używamy chromian potasu, którego dodajemy 1cm³. Ph roztworu musi się mieścić w zakresie (6,5 ; 10) aby uprzywilejować wiązanie srebra z chlorkiem. Nasz wskaźnik będzie wchodził w reakcje z czynnikiem mianowanym . Przy pH z tego zakresu wiązanie chlorku ze srebrem jest mocniejsze niż chlorku z chromianem. Każda kropla chromianu po dodaniu do roztworu przybiera czerwono brązowy kolor.

WAŻNE: Jeśli odczyn nie mieści się w tym zakresie pH należy do niego dodać parę kropli kwasu siarkowego lub ługu sodowego

Reakcje zachodzące

1. 2 AgNO₃ + K₂CrO₄ − →Ag₂CrO₄(czerwono brazowy)+ 2KNO₃

2. 2 Ag₂CrO₄ +  2Cl⁻ − →2AgCl ↓ (bialy)  + CrO₄²⁻

Reakcje 1 i 2 zachodzą cały czas dopóki są aniony chlorkowe. Miareczkowanie kończy reakcja numer 1. Im kropla brązowa się bardziej ,,rozlewa’’ tym bliżej końca reakcji.

Rozpoczęcie ćwiczenia

1. Do naczynia z chlorkiem dolewam wody destylowanej najpierw z kraniku a potem do określonego poziomu na szkle tryskawką.

2. Pipetuję 25 ml utworzonego roztworu i przelewam do kolby stożkowej.

3. Dodaje 1cm³chromianu potasu i przystępuje do miareczkowania

MIARECZKOWANIE

	PRÓBY
	1
poziom początkowy	27.7
poziom końcowy	33.3
ilość substancji	5.6

Do obliczeń biorę średnią arytmetyczną z 3 wyników

$$Sr = \frac{5.6 + 5.6 + 5.6}{3}\sim 5,56$$

Korzystam z wzoru na twardość wody

$$x = \frac{\text{f\ }\left( a - b \right)\ \times 1000\ }{v}\ \lbrack\ mg\ \text{Cl}^{-}/\text{dm}^{3}\rbrack$$

f − miano roztworu (wspolczynnik przeliczeniowy)AgNO₃ = 4

a  objetosc roztworu AgNO₃ zuzyta do zmiareczkowania badaniej probki wody w cm³

b   − objetosc roztwori AgNO₃ zuzyta do zmiareczkowania

 proby , ,slepej^″(woda destylowana)w cm³

v − objetosc probki wody uzytej do oznaczenia w cm³ 

OBLICZENIA

$$x = \frac{4\ \left( 5,56 - 0,1 \right)\ \times 1000\ }{25} = 1,56\ mg\ \text{Cl}^{-}/\text{dm}^{3}$$

WYNIK

x = 873, 6 mg Cl⁻/dm³

WNIOSKI

Miareczkowanie sprawiło mi trudność z powodu ,,wychwycenia’’ zmiany koloru roztworu z żółtego na brudno żółty. Ważny jest zakres pH jaki powinien mieć roztwór, żeby miareczkowanie wyszło poprawnie. Ważne jest to, że wskaźnik nie zmienia barwy tylko wytrąca związek!