1. Co to jest energia jonizacji? Jak się ona zmienia w obrębie 3 okresu układu okresowego? Wyjaśnij dlaczego energia jonizacji Mg²⁺ jest większa od analogicznej energii dla Fe²⁺.

2. Wytłumacz tendencję zmiany temperatury topnienia dla szeregu: Al F₃ >> Al Cl₃<AlBr₃ Al I₃ oraz temperatur wrzenia w szeregu NH₃ < H₂O > HF.

3. Który ze związków LiCl czy LiBr ma wyższą temperaturę topnienia? Podaj wytłumaczenie. Wyjaśnij dla czego w przeciwieństwie do wcześniej wymienionych związków, temperatury topnienia CsCl i CsBr są praktycznie jednakowe.

4. Zmieszano wodne roztwory soli żelaza(II) oraz soli fluorowej. Czy można na tej drodze otrzymać po usunięciu trwały, krystaliczny osad FeF₂ ? Ułóż odpowiedni cykl termodynamiczny i na jego podstawie wprowadź odpowiednie równania. Jaką zależność musi spełniać te równanie?

5. W którym z dwóch kompleksów Cu(II): kompleks z 1,10-fenantroliną czy z 2,9-di-t-butylo-1,10-fenantroliną łatwiej ulegają redukcji jony miedzi? Dlaczego?

6. Który z kompleksów szybciej wymieni ligandy: Co(OH)₆^3- czy Co(F)₆^3-.

7. Czy jon CN^- dobrze stabilizuje niskie stopnie utlenienia jonów centralnych w związkach kompleksowych? Dlaczego?

8. Narysuj diagram fazowy dla stopu addycyjnego. Wytłumacz jego przebieg.

9. Wyznacz wartość ESPK dla kompleksów jonów Fe(II) i jonów jodkowych

10. Porównaj udziały trzech efektów van der Waalsa w oddziaływaniach miedzy cząsteczkami: HCl i HI. Uwzględniając następujące parametry:

Polaryzowalność: HCl 2,5*10^-24 cm³

HI 5,4*10^-24 cm³

Moment dipolowy HCl 1 D

HI 0,4 D

Energia jonizacji HCl 12,7 eV

HI 10,4 eV

1. Co to jest elektroujemność? Porównaj te pojęcie w ujęciu Paulinga i Mulikana.

2. W oparciu o model jonowy wytłumacz dlaczego Sc Cl₂ ulega hydrolizie w środowisku wodnym (z wytworzeniem ScO), natomiast CaCl₂ nie ulega takiej reakcji.

3. Omów pojęcie fazy Hume- Rothery’ego.

4. Na czym polega efekt chelatowy. Jaka jest jego natura (przyczyna wytępowania)? Jak można wytłumaczyć powstanie tego efektu?

5. Porównaj zastosowanie amin oraz fosfin jako ligandów do stabilizacji nietypowych stopni utlenienia. Odpowiedź uzasadnij.

6. Porównaj przebieg hydrolizy w środowisku zasadowym kompleksów CoCl(py)₆ ²⁺ oraz CoCl(NH₃)₆²⁺. Zapisz równania odpowiednich reakcji. Wyjaśnij przyczyny ewentualnych różnic.

7. Opisz budowę tlenku węgla. Omów podstawowe własności fizyko-chemiczne tego związku i powiąż je z budową.

8. Co to jest szereg Irvinga-Williamsa? Jak ten szereg powstaje? Wytłumacz przebieg zmian w tym szeregu.

9. Czy w kompleksach o strukturze jonu centralnego d⁷ może w polach oktaedrycznym i tetraedrycznym występować efekt Jahna-Tallera? Odpowiedź uzasadnij.

10. Opisać wiązanie π, przedstawić rysunkami, jakie znasz rodzaje tych wiazań z podtypami.

11. Jaka jest ogólna tendencja zmian energii jonizacji w układzie okresowym? Dlaczego w wypadku pary azot-tlen nie jest ona zachowana?

12. Co ma wyższą temp. Topnienia LiCl czy LiBr?

13. Wymień w punktach warunki tworzenia efektywnych orbitali hybrydyzowanych. Podaj doświadczalne potwierdzenie tych reguł

14. Jakie wiązania(z ich podtypami) występują w podanych związkach, wypisać pomiędzy którymi atomami występują: B₂H₆, NaHF, i więcej nie pamiętam jeszcze jakies 3 związki

15. Narysuj wór strukturalny jonu kompleksowego o symetrii oktaedrycznej, tworzonego przez dwudodatni jon kobaltu centralny z 1,3 –diaminopropan(propylenodiamina). Napisz wzór na sumaryczną stałą trwałości tego kompleksu oraz odpowiadające mu równanie. Porównaj trwałość tego kompleksu i kompleksu z etylenodiaminą przez ten ligand. Wskaż kompleks najbardziej i najmniej trwały.Uzasadnij.

16. Warunki powstania gazu szlachetnego

17. Fe²⁺ i Fe³⁺ w ciekłym NH3*H2O i acetyloacetonie, w utlenianiu wyższego potencjału.

18. Oddziaływanie van der Wallsa

19. Mechanizm wewnątrzstrefowy i zewnątrzstrefowy.

20. Jak można otrzymać na bardzo wysokim stopniu utlenienia He²⁺ i He₂.

21. Dlaczego 2-etyloailina jest mocniejszą zasadą niż 3-etyloanilina.

22. Wytłumacz trwałość związków BH₃ > BF₃ > BeCl₂ > BI.

23. Trwałość AgZn^3-, C₃Mg₅, Li₄P₆, CB₄, CuNi₂.

24. Czy można wydzielić kadm z roztworów wodnych.

25. CuI, Cu, Na, I które przewodzą prąd.

26. Wyjaśnij dlaczego kompleksy oktaedryczne Ir³⁺ powodują i podlegają wymianie ligandów według mechanizmu asocjacji.

27. Zasada działania przełączników makrocyklicznych.

28. Efekt makrocykliczny i Jahna Tallera (JT—np. czy atom centralny D7 ulega w polu tetraedrycznym, oktaedrycznym)

29. Kompleksy z eterem.

30. Teoria VSEPR.

31. Izomeria konstytucyjna.

32. Dlaczego CO nie rozpuszcza się w wodzie?

33. Kompleksy wysoko- i nisko-spinowe.

34. Struktury CO i CO₂.

35. Efekt chelatowy.

36. Pauling, Mulliken – elektroujemność.

37. Na podstawie struktury jonowej wyjaśnij dlaczego w hydrolizie BeCl₂ powstaje BeO, a dla CaCl₂ reakcja nie zachodzi.

38. Aminy i fosfiny – wykorzystanie dla stabilizacji nietypowych stopni utlenienia.

39. Budowa CO, właściwości tlenu i ich wpływ.

40. Diagram faz dla stopu addycyjnego.

41. Co ma wyższą temperaturę topnienia i dlaczego: CrCl i CrBr (mają porównywalną).

42. Co to jest powinowadztwo elektronowe, jak się zmienia w 17 grupie?

43. Zmieszano wodne roztwory soli Fe^3- oraz soli Br^-. Czy można na tej drodze [p usunięciu roztworu otrzymać trwały krystaliczny osad FeBr₃.
    Ułóż cykl termodynamiczny Borna-Habera, wyprowadź odpowiednie równanie, jaką reaktywność ma spełniać to równanie

44. Czy można z roztworu wydzielić metaliczny Zn

45. Zaproponuj strukturę kompleksu jonów Ca²⁺ i I^-.

46. Jaki eter tworzy kompleks z metalami z bloku d.

47. Labilność kompleksów Co_2+, Cl_-.

48. W oparciu o teorię orbitali molekularnych omów własności CO₂, dlaczego własności kompleksujące są słabe.

49. Omów warunki tworzenia (?) geomolekularnych orbitali.

50. Jaką strukturę przewiduję się dla FeCl₂, podaj rysunek.

51. Omów oddziaływania van der Wallsa w cząsteczkach wody i kwasu solnego.

52. W jaki sposób można wyznaczyć LK przy pomocy teorii oddziaływań jon-jon, jon-dipol.

53. Przedstaw rozpuszczalność fluorowców metali(analitycznie) I<Br<Cl<F.

54. Dlaczego trwałość jonów I grupy ClO₄^- maleje w dół grupy.

55. Jakie struktury przedstawiają związki (różne kompleksy)

56. Dlaczego tlenu jest więcej w H₂O niż w powietrzu.

57. Efekt chelatowy

58. Związki baru uszeregować według wzrastającej trwałości

59. Dlaczego AgI jest mniej trwały od NaI. Napisać cykl Borna-Habera

60. Porównać różne właściwości różnych związków, np. temperatura topnienia dla halogenków glinu

61. Narysuj schemat rozszczepienia poziomu „d” w polu o symetrii tertraedrycznej. Podpisz odpowiednio poziomy i zapisz, które orbitale tworzą dany poziom. Podaj w jednostkach Dq wartość energii rozszczepienia oraz ESPK dla tetraedrycznego kompleksów jonów Ni²⁺ ,Co²⁺ z bromkami.

62. Podaj przykład (narysuj) i podaj nazwę kompleksu niklu(II) w którym występuje efekt chelatowy. Wytłumacz na czym polega istota tego efektu oraz jak on powstaje.

63. Podaj i objaśnij kiedy istnieje możliwość wyznaczania stałych protonowania metodą pehametryczną.

64. Jakie warunki musi spełniać ligand, który satbilizuje nietypowe wysokie stopnie utlenienia jonu centralnego? Podaj przykłady dwóch takich ligandów.

65. Podaj(oblicz) wartość momentów magnetycznych związków kompleksowych MnF₆^4-, CuF₆^4-, Fe(CN)₆^4-.

66. Narysuj schematy rozszczepienia poziomu „d” w polu o symetrii oktaedryczne. Podpisz poziomy i zapisz które orbitale tworzą dany poziom. Podaj w jednostkach Dq wartość energii rozszczepienia i ESPK dla kompleksu oktaerdycznego jonów Co³⁺ amoniakiem. Odpowiedź powinna zawierać konfigurację elektronową jonów kobaltu(III)

67. Porównaj trwałość kompleksów utworzonych przez etylodiaminę (1,2-diaminaetan) o jonami Mn²⁺, Co²⁺,Co³⁺. Który z tych jonów tworzy najtrwalszy , a który najmniej trwały kompleks? Uzasadnij.

68. Podaj i objaśnij kiedy musimy stosować spektrofotometryczne metody wyznaczania stałych protonowania. Odpowiedź należy poprzeć odpowiednimi przykładami.

69. Wytłumacz na czym polega wymiana liganda według mechanizmu SN1 od czego zależy szybkość tego procesu.

70. Podaj przykład występowania izomerii geometrycznej w kompleksach oktaedrycznych. Należy koniecznie narysować i napisać odpowiednie izomery. Rysunki należy wykonać starannie pokazując przestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczkach.

71. Napisz na czym polega i jakie są następstwa efektu chelatowego? Jak tłumaczy się istnienie tego efektu. Podaj przykład kompleksu w którym ten efekt występuje , podaj jego nazwę oraz narysuj wzór strukturalny.

72. Objaśnij dlaczego niektórych metod wyznaczania stałych protonowania nie można stosować gdy różnica między logarytmami kolejnych stałych protonowania jest mniejsza od 2,8.

73. Które ligandy i w jaki sposób mogą stabilizować niskie stopnie utlenienia jonów centralnych np. Fe(0), Mn(-III)

74. Napisz równania obrazujące przebieg reakcji hydrolizy [CoF(NH₃)₅]²⁺ w środowisku zasadowym.

75. Narysuj kontury orbitalowy wszystkich orbitali „d” w danej powłoce. Podpisz je odpowiednimi symbolami. Podaj konfigurację elektronową jonu Co2+. Oblicz zawartość energii rozszczepienia dla oktaedrycznych kompleksów tego jonu.

76. Oblicz w jaki sposób można wyznaczyć zawartość jonów węglanowych w titrancie.

77. Jak będzie się zmieniać trwałość kompleksów jonu Hg2O+ z prostymi anionami pierwiastków 17gr układu okresowego. Uzasadnij odpowiedź . (malała)

78. Podaj przykład występowania izomerii wiązaniowej w związkach kompleksowych. Narysuj odpowiednie izomery [Co(NH₃)₅NO₂]²⁺, [Co(NH₃)₅ONO]²⁺.

79. Podaj równanie reakcji pokonujące przebieg procesu redoks między jonami [CoCl(NH₃)5]³⁺ oraz [Cr(H₂O)₆]²⁺.

80. Określ asymetrię pola ligandów komplekseu Na[Cr(CO3)…(NH3)…] wypisz nazwy ligandów, wskaż donorowe atomy ligandowe i atom centralny. Narysuj możliwe izomery kompleksu i określ rodzaj izomerii.

81. Określ i uzasadnij spinowość elektrycznych(?) kompleksów Co³⁺ z Cl^- oraz Co³⁺ z CN^-, wiedząc, że Cl^- znajduje się na początku a CN^- na końcu szeregu spektrochemicznego. Narysuj konfiguracje elektronów walencyjnych Co³⁺.

82. Porównaj trwałość kompleksów Fe²⁺ z NH3 oraz z et

83. Kiedy i dlaczego nie można stosować metody Bjeruna do wyznaczania stałych protonowania