Badanie właściwości i analiza jakościowa anionów.

1. Cel doświadczeń: Celem ćwiczenia jest zidentyfikowanie anionów otrzymanych do analizy z wykorzystaniem podanych reakcji. W próbkach do analizy znajdować się mogą następujące aniony: Cl^-, CO3^2-, C2O4^2-, NO2^-, PO4^3-, I^-, Br^-, SiO3^2-, S^2-, NO3^-, SO4^2- .

2.Przebieg realizacji eksperymentu: Do próbówki zawierającej niewielką ilość badanego roztworu należy dodać kilka kropel AgNO3(azotan (V) srebra), do kolejnej wkroplić roztwór BaCl2(chlorek baru). Do trzeciej próbówki dodajemy H2SO4 (kwas siarkowy(VI)) w celu zakwaszenia próbówki, a następnie kilka kropel KMnO4(manganian (VII) potasu)), w przypadku zmiany barwy w tej próbówce należy dodać kilka kropel toluenu. W czwartej próbówce przeprowadzamy reakcję z kwasem mineralnym, np.: HCl(kwas solny). W przypadku jonów Cl^-, NO2^-, PO4^3-, SiO3^2-, NO3^-, SO4^2- należy przeprowadzić dodatkowo reakcje indywidualne.

3. Tabela 1.

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	wniosek
AgNO3	reakcja strącania	Wytrąca się biały osad	Może to być anion: Cl^-, CO3^2-, C2O4^2-, NO2^-
BaCl2	Brak reakcji	Brak reakcji	Cl^-, NO2^-
KMnO4 + H2 SO4	Reakcja redoks	Odbarwienie	NO2^-

Jest to anion NO2^- (anion azotanowy)

Reakcje:

1. Ag⁺ + NO2^- AgNO2

b) BaCl2 + NO2^-Brak reakcji

c) 5NO2^-+ 2 MnO4^- + 6 H⁺ 5NO3^- + 2Mn²⁺ + 3H2O

N³⁺ -2 ē N⁵⁺ \*5

Mn⁷⁺ +5 ē Mn²⁺ \*2

Bilans jonowy

-5+(-2)+x = -5+4

-7+x = -1

x = 6

x = 6H⁺

4. Tabela 2.

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	wniosek
AgNO3	Reakcja strącania	Wytrącił się żółty osad	Może to być anion: PO4^3-, I^-, Br^-, SiO3^2-
BaCl2	Reakcja strącania	Wytrącił się biały osad	Może być to anion: PO4^3-, SiO3^2-
KMnO4 + H2 SO4	Brak reakcji	Brak reakcji	Może być to anion: PO4^3-, SiO3^2-
(MgCl2+NH4Cl+NH3*H2O) Mieszanina magnezowa	Reakcja strącania	MgNH4PO4↓ biały osad (niegalaretowaty)	Jest to anion: PO4^3-.

Jest to anion PO4^3- (anion fosforanowy)

Reakcje:

1. 3AgNO3 + PO4^3- Ag3PO4 + 3 NO3^-

2. 3BaCl2 + 2PO4^3- Ba3(PO4) 2+ 6 Cl^-

3. PO4^3-+MnO4^- Brak reakcji

4. PO4^3-+Mg²⁺+2NH4 →MgNH4PO4↓