Lista 2 Termochemia

1. Standardowe ciepło spalania etanu wynosi -1562kJ/mol, przy czym tworzy się gazowy dwutlenek węgla i ciekła woda. Standardowe ciepła tworzenia H₂O(c) i HCl(g) wynoszą odpowiednio -296kJ/mol i -92kJ/mol. Ciepło parowania wody w T=298K równe jest 44kJ/mol. Ciepło reakcji

4C₂H₅Cl(g)+13O₂ = 2Cl₂(g) + 8CO₂(g) + 10H₂O(g) w temperaturze T=298K wynosi -5150kJ. Obliczyć ciepło reakcji C₂H₆(g)+Cl₂(g)=C₂H₅Cl(g)+HCl(g) w temperaturze T=298K i pod stałym ciśnieniem. Wynik podać w kJ/mol. (-108.5)

1. Ciepła spalania cylopropanonu (CH₂)₃, węgla i H₂ w temperaturze T=298K i pod ciśnieniem p_o=1atm wynoszą odpowiednio -2092 kJ/mol, -393 kJ/moli i -285kJ/mol. Produktami spalania są CO₂ i ciekła woda. Ciepło tworzenia propenu CH₃CH=CH₂ wynosi 20.5kJ/mol. Obliczyć ciepło reakcji izomeryzacji 1 mola propylenu do cyklopropanu. Wynik podać w kJ/mol. (37.5)

2. Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi 50.00 kJ/mol w temperaturze T=298K. Znając standardowe entalpie tworzenia: HotwCO2(g)(298K)=-393.77kJ/mol i HotwH2O(c)(298K)=-285.9kJ/mol obliczyć standardową entalpię spalania tego związku. Podać wynik w kJ/mol. (-3849.99)

3. Standardowa entalpia tworzenia ciekłego benzenu wynosi 49.98kJ/mol w temperaturze T=298K. Znając standardowe entalpie tworzenia: H_Tw,CO2(g)=-393.77kJ/mol i H_tw,H2O(c)=-285.9kJ/mol obliczyć standardową entalpię spalania tego związku. Podaj wynik w kJ/mol. (-3269.4)

4. Obliczyć standardową entalpię tworzenia (stałego) KBr w temperaturze T=298K znając efekty cieplne pod stałym ciśnieniem następujących reakcji w temperaturze:

1. H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ; deltaH1o=-64.4J

2. K(s) + H2O(c) = KOH(aq) +1/2 H2(g) ; deltaH2o=-182.7kJ

3. KOH(aq) + HBr(aq) = KBr(aq) + H2O(c); deltaH3o=-55.0kJ

Ciepła rozpuszczania KBr i HBr wynoszą odpowiednio 21.0 kJ/mol i -83.8kJ/mol, a entalpia parowania bromu jest równa 31.2 kJ/mol. Podać wynik w kJ/mol (-359.1)

1. Wyznaczyć efekt cieplny reakcji C(s) + CO2(g) = 2CO(g) w temperaturze T=622K i pod ciśnieniem po=1atm. deltaHtwCO2(g)(298K)=-393.77kJ/mol, delta H otwCO(298K)=-110.60kJ/mol, Cop,C(s)=8.6 J/molK, CopCO2(g)=37.1J/molK, CopCO(g)=29.2 J/molK. Podać wyniki w kJ/mol. (176.68)

2. 97 Pojemność cieplna kalorymetru wynosi 913.8 J/K. W kalorymetrze o temperaturze T=22.45^oC umieszczono 35 gramowy kawałek metalu ogrzany na zewnątrz do T=100^oC. Temperatura w kalorymetrze wzrosła od 22.45^oC do 23.5^oC. Obliczyć właściwą pojemność cieplną tego metalu. Podać wynik w J/gK. (0.3535)

3. 10 Standardowa entalpia tworzenia ciekłej wody w temperaturze T=298K jest równa -285.9 kJ/mol, standardowa entalpia parowania w temperaturze wrzenia (373K) wynosi 40.66 kJ/mol, natomiast molowe pojemności cieplne wody ciekłej i pary wodnej można przedstawić wyrażeniami: C_p^o_H2O,c =75.15J/mol*K, C_p^o_H2O,g=30.13+11.30*10-3*T* J/mol*K. Obliczyć standardową entalpię tworzenia jednego mola pary wodnej w temperaturze T=298K. Wynik podaj w kJ/mol. (-242.14783625)

4. 78 Oblicz wartość ciepła sublimacji 1g lodu w T=248K. Ciepło parowania wody w T=373K wynosi 2253J/g, ciepło topnienia lodu jest równe 333.1 J/g. Średnia właściwa pojemność cieplna lodu pod stałym ciśnieniem wynosi 1.973J/gK, wody 4.180J/gK, a pary wodnej 1.860 J/gK. Wynik podaj w J/gK. (2820.925)