III kolo f

99. Układ-zespół ciał poddanych obserwacji. Otoczenie-wszystko co jest poza układem i nie jest bezpośrednio obiektem naszego zainteresowania,to co jest dookoła układu. Układ Otwarty-to taki układ który może wymieniać materie i energie z otoczenia np.otwarta kolba, wszystkie komórki. Układ Zamkniety-układ który może wymieniac energie z otoczniea ale nie może wymienic materiinp. Zakorkowana próbówka z reagentami. Układ Izolowany-nie może wymienic ani energii ani materii np.kapsuła zanuzona w łazni. 100.Proces egzotermiczny-kiedy energia została przekazana z układu do otoczenia, układ traci ciepło zmiana entalpi jest ujemna ^H<0 np. spalanie. Endotermiczny-układ pobiera energie z otoczenia,^H>0.101. Energia wewnetrzna układu jest określona jako funkcja stanu(oznacza to ze ta wartość zależy od stanu w jakim się układ znajduje a niezalezy zas od drogi na jakiej do drugiego stanu układ doszedł). Entalpia-jest to wielkość której zmiana wywołana procesem zachodzącym pod stałym cisnieniem jest równa ciepłu wymienionemu przez układ z otoczenia. H-entalpia .^H=q .^H=Cp ^T. H=U+pV. R.endo-zmiana entalpi dodatnia ^H>0, r.egzo-ujemna ^H<0. 102. Energia wewnetrzna układu jest określona jako funkcja stanu(oznacza to ze ta wartość zależy od stanu w jakim się układ znajduje a niezalezy zas od drogi na jakiej do drugiego stanu układ doszedł).103. I zasada termodynamiki-zmiana energii wewnętrznej układu równa jest sumie ciepła dostarczonego do układu i pracy wykonanej nad układem. II zasada termodynamiki-w układzie termodynamicznym izolowanym istnieje funkcja stanu-entropia której zmiana w procesie adiabatycznym9podczas którego wyizdowany układ nie nawiazuje wymiany ciepła lecz całość energii jest dostarczona lub odbierana z niego jako W) zachodzi gdy proces jest odwracalny i spełnia nierówność ^S>0 Entropia wszechświata ma tendencje do zwiekszania się ^S= ^godwr(zmian ciepła odwracalnego/T-temperatura pierwotna. Można zmienic tylko zmiane procse odwracalny 104. Proces samorzutny-proces który można zrealizować bez konieczności wykonywania pracy nad układem, towarzyszy im zwiekszenie entropii. Samorzutność procesu-tendencja do zachodzenia nie ma związku z szybkościanp benzen samorzutnie rozkłda się do wegla i wodoru(b.powoli). Entropia-jest to wartość która mierzy stopień nieuporządkowania materii i energii. Siła napędowa procesów samorzutnych jest tendencja materii i energii do zwiekszania stanu nieuporządkowania i do zmniejszenia energii. 106. Termochemia- dział chemii zajmujący się efektami energetycznymi (cieplnymi) reakcji chemicznych, ich zależnością warunków fizycznych oraz wymianą energii pomiędzy układem i otoczeniem. 107.Liczbowa wartość zmian entalpii zależy od: substratów i produktów i ich stężeń i ciśnienia i temp. 108. Standardowa entalpii spalania-entalpia reakcji spalania związku lub pierwiastka przebiegającej pod cisnieniem 1013hPa i temp. 25C(najczęściej). Podaje się ja w odniesieniu do 1mola substancji. Wartość opałowa paliwa-jest to entalpia właściwą przedstawiającą ciepło wydzielające się przy spalaniu jednostkowej masy paliwa[KJ g-1] Wopałowa-Entalpia własciwa/masa molowa danego związku. 109. Prawo Hessa-standardowa entalpia reakcji jest równa sumie stanu entalpi reakcji na które można dana reakcje rozłożyć. Musi być zgodny bilans: A+B=AB. Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego. 110. Standardowa Entalpia Tworzenia-jest to entalpia reakcji w której 1 mol danej substancji tworzy się z pierwiastków w stanie podstawowym(najtwardszy panujacy w danych warunkach odmian danego pierwiastka dla węgla np. grafit. A+B=A-B ^H<0, A-B=A+B ^H>0. 114.Surowiec energetyczny- to materiał przeznaczony do dalszej przeróbki. Surowce są produktami przemysłu wydobywczego, rolnictwa, leśnictwa lub powstają w wyniku przerobu odpadów. surowce energetyczne to paliwa kopalne.Wystepuja w postaci mieszanin. Naturalne(skalne[cele budowlane,przemysł ceramiczny,wapienie,żwiry,mika,talk],metaliczne[rudy metali,żelazne nieżelazne,szlachetne lekkie i ciezkie promieniotwórcze],chemiczne[sól kamienna,sole potasu,saletra sodowa,siarka,fosforyty i woda],energetyczne[paliwa wegle,ropa gaz ziemny]) Węgiel kamienny-powstał b dawno temu z butwienia roslin najpierw torf,potem węgiel brunatny, na koncu kamienny. Paliwo stałe mogą słuzyc jako su energetyczny.skład subst: 80-95%(C),4-5,5%(H),3-13%(O), 1,4-0,7%(S), 3-1%(popiół).Rodzaje: -wegle płomienne(dużo cześci lotnych do paleniska,mieszanek koksowych,gazowo-płomiennych) –wegle koksowe(koks). Zdolność spiekania naj szlachetna odmiana węgla to antracyt najmniej to w płomienny. Przeróbka węgla kamiennego:paliwa stałe i sur en. Gaz ziemny-może być sur chem ale gł energ. Wystepuje samodzielnie lub z ropa. Ma wysokie cisnienie pod własnym, je4st to mieszanina węglowodorów:głównie metan CH450-89%,węglowodory szereg alifatyczny,etan,propan,pentan do C5 inne subst: N­2, CO2, H2S,He. Gaz mokry- wyższe węglowodory(propan,butan),musi zostac poddany przeróbce. Gaz suchy-gł. Metan jeżeli gaz ma 98% to jest ten gaz. Ropa naftowa wys Azja mniejsza i morze północne. W skałach osadowych może występować łacznie zgazem zalega na 2,5-4 km może wypływac pod własnycm cisnieniem.śkład: gł węglowodory(parafinowe-produkty gazowe od CH­4-C5(g) CH5-CH15(c) CH16)<(s), naftaleny-cyklopentan cykloheksan,alkinowe pochodne, Aromatyczne zw szeregubenzenu,naftalenu i antracytu. 2Substancje zawierające hetero atomy gł zywice i asfalty. 3subst nieorganiczne-H2S,H2O(+sole m w niej). Skład: 80-88%(C),10-14%(H),0,1-7%(O), 0,02-1,11%(N), 0,01-5%(S) Krakowanie(kraking)-metoda przerobu ropy naftowej ze zmiana składu chemicznego. Rozpad termiczny w temp. 400-700 C frakcji zawierających określone węglowodory w wyniku tego nastepuje rozpad na wiazaniaC-C. Temp można obniżyć do 450C przy uzyciu kat np zeolitu-krakowanie katalityczne. Izomeryzacja-proces podwyższenie liczb oktanowych frakcji ciezkich i średnich. Reformowanie-odwodorowanie pierscienia. Rafinacja-2 metody: fizyczna(polega na przerobie frakcji z destylacji lub gołego produktu ropy naftowej, b skąp likowana przeróbka przy pomocy urządzeń i odczynników. Chemiczna(towarzysza metody chemiczne wada jest to ze mamy doczynienia z duza ilością odpadów. Produkty rafinacji:ekstrat(ekstrahent sybst pomocnicza wraz z zatrzymanymi zanieczyszczeniami) i rafinat(to pozostałośc węglowodorów po rafinacji pozbawiona zanieczyszczen) 115. Przeróbka wegla kamiennego można podzielić na 3 grupy 1destylacja rozkładowa-przebiega bez dostępu powietrza i w zależności od temp SA rózne produkty: temp950-1200odgazowanie koksowanie. 500-600 Cwytlewanie(sucha destylacja),w brunatny kamienny drewno. Odgazowanie c.s koks-twardy wytrzymały wyskokie wd. C.csmoła wysokotemperaturowa(c i woda pogazowa(c) c.g gaz koksowniczy i gaz miejski zródŁem surowca jest smoła. Wytlewanie: stałe półkoks ciecz –smoła wytlewna(prasmoła i woda wytlewna) gazowa-gaz wytlewny. Zgazowanie-gł produkty-gazowe gaz opałowy wysokie Wd, czynnik zgazowania powietrze-gaz powietrzny 3700-4400kj/m2 para wodna-gaz wodny 10500 mieszanina powietrza z woda-gaz mieszany 5000-6500. Uwodornienie-polega na działaniu wodoru na zw posiadające wnizania nienasycone np. benzen acetylen szereg etylenu zachodzi w wysokiej temp podwyższone cisnienie katalizatory. 3 etap zmielenie egla z kat np. zmielicFe2O3i zawiesic ja w oleju podgrzewamy do 470-490 C pod cisnieniem 70Mpa zachodzi uwodornienie. Proces ten można złagodzić przez zmiane kat i warunki MOS, siarczek molibolemu i aofromu jak kat 360-445 C 30Mpa. 116. Odgazolinowanie jest to przeróbka(usuniecie wyższych węglowodorów) gazu mokrego-polega na rozdzieleniu skł gazu ziemnego na gaz suchy i surowa gazoline(niestabilizowana)z tego zas powstaje C3,C4-gazol(gaz płynny-kuchenki turystyczne) C3-C5-7)(gazolina-dodatek do benzyn). 117. 4 etapy przeróbki ropy naftowej: 1 oczyszczanie ropy(i przygotowanie jej do przerobu usuwania subst stałych,wody,soli, H2S. Stabilizacja ropy naftowej(usuwanie frakcji najlotniejszych składników od CH4-C­­4H10(metan-butan) bo to moze powodowac korki gazowe,utrudniajac transport. Jeżeli taka rope po osuszeniu i odsiarczeniu będzie przerabiana na benzyne to będą one charakteryzowały się mniejsza wydajnościa(mniej oktanów). 2przeróbka pierwotna-destylacja=niezmienia składu chemicznego a rozdestyluje rope na poszczególne frakcje o okreslonych temperaturach wrzenia i wł. 3.przeróbka wtórna=przeróbka subst.(frakcji) które zostały uzyskane z rozdestylowania(nastepuje zmiana składu chem(pod wpływem temp lub temp i katal)pozostaje przerobiona. 4.rafinacja(proces który polega na polepszeniu włsaciwości alby mogły one stanowić produkty handlowe. 118. Rektyfikacja (destylacja frakcyjna, frakcjonowana, frakcjonująca) – z fizycznego punktu widzenia jest to proces destylacji kaskadowej (wielopoziomowej), w którym każdy stopień procesu jest zasilany produktem (destylatem) poprzedniego. Jednak z technologicznego punktu widzenia rektyfikacja jest procesem jednostkowym, w którym mieszanina ciekła jest rozdzielana na frakcje o różnej (zwykle zbliżonej) lotności. Rektyfikacja w warunkach przemysłowych zachodzi w specjalnych kolumnach rektyfikacyjnych zapewniających adiabatyczne warunki procesu, choć czasami stosuje się też kolumny z płaszczem chłodzącym lub grzejnym albo kolumny strefowe, które na pewnym odcinku są ogrzewane a na innym chłodzone, aby zapewnić ich maksymalną sprawność. 119. Liczba oktanowa-charakteryzuje własności benzyn silnikowych,miara tendencji do spalania się reakcji rodnikowych. Wyznaja się go metoda eksperymentalna z uzyciem mieszanin izooktanu i n-heksanu jeżeli benzyna spala się tak samo jak mieszanka tych dwóch to ma taka liczbe. Izooktan LO=100 n-heksan LO=0. Liczbe oktanowa można podwyższyć(kilkoma sposobami): 1. TEO tetra etylen ołowiu(C5H4)4Pb dodawany do benzyny w ilości 0.01%-(etylizowanie) żeby zmniejszyc gwałtowne reakcje(benzyna-etylina). Teraz zamiast TEO dodaje się alkohole i estry największe zapotrzebowanie eter metylowo-tetr-butylowy. Alkohol etyowy i inne MeOH, EtOH, t-butylu, e.M-tBu. 120. Liczba cetanowa-okresla przydatność oleju napedowego wyznacza się analogicznie do oktanowej. Wzorce: n-cetan C16H34 i inny dowolny weglowodórnp butan. Najwyższe-weg parafinowe najniższe-aromatycznei produkty krakowania. 121. Gaz doskonały:r pV=nRT,Równanie Clapeyrona,brak oddziaływan miedzy czasteczkowych, za wyjatkiemodpychania w momecie zderzenia,Vczast jest znikoma w porównaniu z V gazu, zderzenia SA doskonale sprężyste. Model gazu idealnego jest spełniony dla wszystkich gazów w warunkach normalnych i rozproszonych(rozrzedzonych). Warunki normalne p=1,013Mpa T=273K. Prawo Baleya: T,pv,p=const v-T . V/T=const. Oddziaływanie w gazach SA słabe ale SA odchylenia od gazu doskonałego. Oddziaływania Van der Waalsa. Czast gazu nie SA nieskonczenie małe maja rozmiary. 122. Prawo Avogadro(objętość molowa gazu)-równanie objętości róznych gazów w tej samej temp. I pod samym cisnieniem.Zawieraja jednakowa liczbe czasteczek.Z tego wynika molowa objętość gazu. !mol danego gazu w warunkach normalnych zajmuje V=22,4dm3.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
pytania z hemostazy, umb rok 3, rok III, materiały, patofizjo, III kolo, hemostaza
MIKROBIOLOGIA, III koło opracowanie
fizjoterapia ogolna III kolo - sciaga
3 kolo III kolo
ćwiczenia III koło
Teoria na III koło z biologii
III koło, TOKSYKOLOGIA - ściąga rośliny, Działające pobudzająco na ośrodkowy układ nerwowy:
pharma iii kolo
Biochemia III kolo - zestawy, Studia utp, Biochemia
farma koło 3 i 4, Płyta farmacja Poznań, IV rok, FARMAKOLOGIA, FARMAKOLOGIA III koło, fwdfarmakolog
III koło, roslyny, A
III koło chromatografia, Analiza instrumentalna
ściąga na III koło z anatomiill, biologia
Zioła III koło, Zielarstwo
16 Leki stosowane w astmie i POChP, 4farmacja, III koło
AUTOMATY ĆWICZENIA III KOŁO polowy
III koło z chirurgii 2011, MEDYCYNA!, Szczekówka i Stomatologiczna
Fizjologia III koło Oddychanie cd1, niezbędnik rolnika 2 lepszy, fizjologia roślin, Gr 1, kolo 4

więcej podobnych podstron