Kwasy i zasady: 09.11.2012
Definicja Arrheniusa:
Kwas - każdy zwiazek, który w roztworze wodnym zwieksza stezenie jonow hydroniowych H3O+ (zmniejsza pH roztworu)
Zasada – zwieksza stezenie jonow wodorotlenowych OH- (zwieksza pH)
W wyniku rekacji powstają sole
Definicja Bronsteda
Kwas – każdy zwiazek, który w warunkach danej reakcji jest donorem (dostarczycielem) protonu H+
Zasada – jest akceptorem protonu H+
W reakcji kwasu i zasady Bronsteda powstaja nowy kwas i nowa zasada
HA + B = A- + HB+
H2O + NH3 = OH- + NH4+
Kwas +zasada = nowa zasada+ nowy kwas
Zwiazki chem ( z wyjątkiem bardzo mocnych kwasow zasad) mogą w zależności od warunkow pelnic role kwasu lub zasady
Definicja Lewisa
Kwas-każdy związek, który w warunkach danej reakcji jest akceptorem( przyjmuje) pary elektronow
Zasada - jest donorem pary elektornow
STANY SKUPIENIA MATERII
Tradycyjny podzial stanow skupienia:
-staly – trudno zmienic objętość i kształt
-ciekly – trudno zmienic objętość ale kształt latwo
-lotny – latwo zmienic zarówno kszatl i objętość
Obecnie znane stany skupienia:
-cialo stale
-ciecz
-gaz
-plazma (gaz zjonizowany)
Gazy
-stan skupienia materi w którym cialo fizyczne latwo zmienia ksztaly i zajmuje cala dostepna mu przestrzen, właściwości te wynikja z wlasnosci czastek które w fazie gazowej maja pelna swobode ruchu, miedzy czasteczkami występują jedynie bardzo slabe oddziaływanie dalekozasiegowe
Gaz doskopnaly i rownanie Clapeyrona.
pV=nRT dla gazu
pV=NkT dla czasteczki(N-liczba czasteczek)
Gaz rzeczywisty:
- gaz który nie zachowuje się scisle zgodnie z prawami ustalonymi dla gazu dosonalego, czyli wszystkie gazy
Wspolczynnik ściśliwości(kompresji)
Z=pVn/RT V-objetosc molowa gazu : V/n
Prawo Avogardo:
„W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temp i pod tym samym cisnieniem, w rowynych objetosciach roznych gazow znajduje się taka sama liczba cząsteczek”
Ciecz:
-stan skupienia materi – posredni miedzy cialem stalym a gazem,
Istnieja oddziaływania międzycząsteczkowe które w obrebie cieczy znosza się nawzajem, czasteczki maja pelna swobode przemieszczania się w objętości zajmowanej przez ciecz, oddziaływania miedzyczasteczkwe nie znosza się na granicy cieczy z inna faza na skutek czego wystepuje zjawisko zwane napieciem powierzchniowym, zjawisko to polega na powstawaniu dodatkowych sil działających na powierzchnie w sopsob kurczacy ja, zjawisko to ma źródło w silach przyciągania pomiedzy molekulami cieczy, wystepuje na granicy faz termodynamicznych zwane tez napieciem miedzyfazowym. Powoduje zmniejszenie możliwości zmniejszania.
Lepkość cieczy - jest to tarcie wewnętrzne przepływu
Wzor: F/A=(uzupelninj wzor)
Ciecz binghamowska - w stanie spoczynku ma strukture trojwymiarowa, ktorej sprężystość jest dodsttaecznie duza by oprzec się naprężeniu stycznej – po przekroczeniu pewnej wartości dopiero zaczyna plynac
Sily międzycząsteczkowe w cieczch
-sa na tyle duze ze utrudniaja wzajemne ich oddalanie się, istniejaca symetria i rownowaga sil działających na poszczególne czastkeczki umozliwia ich wzajemne przemieszczanie się – ruchy Browna
Parowanie to proces kiedy srednia prędkość czsteczek wzrasta
Ciala stale
W cialach stalych można wyroznic następujące fazy:
-faza krystaliczna – atomy ulozone sa w sopsob uporządkowany w regularna siec zwana Siecia krystaliczna, możemy je podzielic na:
>atmowe – zlozone z at tego same pierwiastka
>jonowe – zlozone z jonow
>metaliczne – metal, Male krysztaly polaczone w chaotyczny sposob
>czastkowe – zlozone z roznych czsteczek np. cukier
Twardosc skal okresla skala Mosha.
-faza amorficzna – rozpatrujemy je makroskopowo, stan skupienia materi charakyteryzujacy się właściwościami reologicznymi zbliżonymi do ciala krystalicznego, w którym nie wystepuje dalekozasiegowe uporządkowanie czasteczek, czastki ułożone sa chatycznie, nazywane często ciecza przechlodzona, jest to cialo bezpostaciowe, sa to
>metale i stopy metali
>szklo
> stopy polimerow