Mendel Małgorzata

II Chemia

Wyznaczanie punktu izoelektrycznego koloidu.

04

Numer roztworu	Objętość kwasu [ml]	Objętość soli [ml]	Objętość całkowita [ml]	Stężenie kwasu [mol/dm^3]	Stężenie soli [mol/dm^3]	pKa
1	30	1	31	0,97	0,03	4,76
2	30	4	34	0,88	0,12
3	17	15	32	0,53	0,47
4	4	30	34	0,12	0,88
5	1	30	31	0,03	0,97

1. Obliczam pH buforów:

pK_kwas = 4,76

Numer roztworu	1	2	3	4	5
pH	3,25	3,89	4,71	5,63	6,27

2.Obliczam lepkości r-rów buforowych ze wzoru:

η = η_{w *} ρ _* t/ ρ_{w *} t_w

t_W =40s

η_w= 0,894cP

η₁ = 0,894 * 1,003 * 57/0,997 * 40 =1,282

η₂ = 0,894 * 1,006 * 51/0,997 * 40=1,150

η₃ = 0,894 * 1,010 * 51,3/0,997 * 40 =1,161

η₄ = 0,894 * 1,016 * 53/0,997 * 40=1,207

η₅ = 0,894 * 1,018 * 53,7/0,997 * 40 =1,225

Nr roztworu	[g/cm^3]	t [s]	[cP]
1	1,003	57	1,282
2	1,006	51	1,150
3	1,010	51,3	1,161
4	1,016	53	1,207
5	1,018	53,7	1,225

Odczytana z wykresu wartość pH: 4,11

3.Wnioski:

Wartość punktu izoelektrycznego dla 1% r-ru żelatyny, odczytana z wykresu, wynosi ok 4,11, jest to bowiem wartość pH gdy lepkość roztworu jest najmniejsza. Z tego wynika, że im niższe pH roztworu tym mniejsza jego lepkość.

Na błąd pomiaru mogą składać się takie czynniki jak:

- niedokładność sporządzenia roztworów

-wiskozymetr po pomiarach nie był dokładnie czyszczony, roztwór był tylko wylewany

- niedokładność odmierzania roztworów

---