IMIĘ	Jacek
NAZWISKO	Tomczak
KIERUNEK	Inżynieria środowiska
GRUPA	D8
NUMER PRÓBKI	50
DATA WYKONYWANIA ĆWICZENIA	12.12.2011

SPRAWOZDANIE z ćwiczenia numer 11

Oznaczanie zawartości siarczków miareczkowaniem redoks

Siarkowodór w wodzie może występować w 3 postaciach w zależności od jego odczynu.

• Gdy pH < 5 siarkowodór występuje jako gaz

• Gdy pH = 7 siarkowodór występuje jako jony wodorosiarczkowi HS^-

• Gdy pH > 10 w wodach znajdują się i dominują jony siarczkowe ( nietrwałe ponieważ mogą istnieć w warunkach beztlenowych )

Woda zawierająca siarkowodór ma nieprzyjemny zapach oraz silne właściwości korozyjne. Woda zawierająca siarkowodór jest niezdatna do picia !

Skąd się bierze siarkowodór w wodach? Przede wszystkim z rozkładu substancji organicznych oraz ze ścieków przemysłowych, w wodach podziemnych znajduję się dzięki rozkładowi siarczków metali.

SPOSÓB WYKONANIA

Do kolby z substancją dolewam wody najpierw za pomocą kranika potem tryskawką do kreski czyli do V= 100ml . Następnie do kolby stożkowej pipetuję 25 cm³ roztworu który wcześniej przygotowałem. Dodaje 5 cm³ roztworu jodku H₂SO₄ (1:3) a następnie 5 cm³ 0,1 M roztworu jodku. UWAGA WAŻNE !!! po dodaniu jodku konieczne jest odczekanie co najmniej 5 minut. Oraz to, że każda próba jaką robiłem musiała być przeprowadzana po takim okresie czasu . Jeśli mój pierwszy roztwór czekał 6 minut zanim przystąpiłem do miareczkowania to znaczy że kolejne dwa też musiały być miareczkowane po upływie tego samego czasu

Zapisując to wzorem gdzie t – to czas po dodaniu kwasu i wymieszaniu roztworu mamy:

t₁ = t₂ = t₃ = t gdzie t > 5 minut

Roztwór tuż przed rozpoczęciem miareczkowania ma brązowy kolor (rysunek 1), gdy zaczynam miareczkować tiosiarczanem sodu ( Na₂S₂O₃ ) roztwór przybiera żółty kolor (rysunek 2). Gdy kolor w mojej kolbie zmieni się z brązowego na żółty dodaję pięć kropel skrobi i wtedy zawartość kolby zabarwia się na szarawo (rysunek 3) i po tej czynności mogę dalej miareczkować roztwór. Miareczkuje do odbarwienia próbki czyli pojawienia się białego koloru (rysunek 4).

Reakcje zachodzące

H₂S + J₂ S + 2HJ

2Na₂S₂O₃ + J₂ 2Na₂S₄O₆ + 2NaJ

MIARECZKOWANIE

	PRÓBY
	1
poziom początkowy	26,3
poziom końcowy	20,7
ilość substancji	4.4

Do obliczeń biorę średnią arytmetyczną z 3 wyników

$$Sr = \frac{4.4 + 4.3 + 4.3}{3}\sim 4,33$$

Korzystam z wzoru na zawartość siarkowodoru

$X = \frac{\ 0,05\ \times \left( 5 - a\ \right) \times 1000\ \times 34}{100}\ \lbrack\ \text{mg}\ H_{2}S/\text{dm}^{3}\rbrack$ zamiast 5 powinno być 20. Tak jest w książce;)

a  ilosc cm³ tiosiarczanu sodu zuzyta do miareczkowania.

OBLICZENIA

$$X = \frac{\ 0,05\ \times \left( 5 - 4,33\ \right) \times 1000\ \times 34}{100} = 11,39$$

WYNIK

X = 11, 39[ mg H₂S/dm³]

WNIOSKI

Miareczkowanie jakie wykonywałem na ćwiczeniach to inaczej miareczkowanie jodometryczne. Jedną z ważnych rzeczy jakie wyniosłem z zajęć jest to, że nie można miareczkować czynnikiem, który jest utleniaczem lub reduktorem. Całe zadanie polegało najpierw na przeprowadzeniu reakcji redoks z jodem w nadmiarze a potem odmiareczkowaniu nadmiaru jodu. NAJWAŻNIEJSZĄ RZECZĄ potrzebną do poprawnego wykonania ćwiczenia było zgranie w czasie czyli roztwór po dodaniu kwasu siarkowego musiał odczekać co najmniej 5 minut i gdy przystąpiłem z nim do miareczkowania inne próby musiały odczekać dokładnie tyle samo co pierwszy.