

1. Dowodem falowej natury elektronów jest ich:

1. oddziaływanie z polem elektrycznym

2. oddziaływanie z polem magnetycznym

3. dyfrakcja na kryształach

4. rozproszenie na atomach gazu

5. zderzenia z powierzchnią metalu

1. Zasada nieoznaczoności mówi, że:

1. położenie elektronów jest nieznane

2. położenie fotonu jest nieznane

3. energia elektronu jest nieznana

4. pomiar energii cząstki jest przybliżony

5. nie można zmierzyć jednocześnie położenia oraz pędu cząstki

1. Znajomość funkcji falowej elektronu pozwala obliczyć:

1. gęstość prawdopodobieństwa znalezienia elektronu w każdym punkcie

2. położenie elektronu w każdej chwili

3. pęd elektronu w każdym punkcie

4. liczbę zderzeń między elektronami

5. tor ruchu elektronu wokół jądra

1. Liczby kwantowe są to:

1. parametry określające położenie elektronu

2. matematyczne parametry rozwiązań równań Schrödinger’a

3. stałe fizyczne dla ruchu elektronu

4. uniwersalne stałe fizyczne

5. wartości energii elektronu

1. Tęcza jest najpopularniejszym przykładem widma. Widmem nazywamy:

1. obraz funkcji falowej

2. rozszczepiony obraz elektronów

3. obraz pozorny

4. zależność intensywności światła od długości fali

5. zależność długości fali światła od częstości

1. Dowodem na kwantowanie poziomów energii w stanie wodoru jest:

1. efekt Comptona

2. widmo prążkowe wodoru

3. doświadczenie Rutherforda

4. doświadczenie Lauego

5. oddziaływanie wodoru z polem elektrycznym

1. Kulisty kształt orbitalu oznacza, że prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest:

1. jednakowe w każdym kierunku

2. jednakowe w każdej odległości od jądra

3. jednakowe w kierunkach y, x, z, a zerowe w pozostałych

4. zerowe w każdym kierunku

5. nieokreślone

1. Orbital p charakteryzuje zerowe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w:

1. w płaszczyźnie xy

2. w płaszczyźnie zy

3. w płaszczyźnie zx

4. w kierunku x

5. w żadnym kierunku

1. Zakaz Pauliego mówi, że dwa elektrony w układzie zamkniętym (atom, cząsteczka) nie mogą jednocześnie posiadać identycznych:

1. funkcji falowych

2. energii

3. orbitali

4. szybkości

5. momentów pędu

1. Warunkiem koniecznym utworzenia orbitalu molekularnego jest:

1. przyciąganie między atomami

2. odpychanie chmur elektronowych

3. oddziaływanie momentów spinowych

4. oddziaływanie elektrostatyczne

5. nakrywanie orbitali

1. Wiązanie w cząsteczce acetylenu (etyn) tworzą:

1. jeden orbital typu o

2. jeden orbital typu n

3. dwa orbitale typu o

4. jeden orbital typu o i dwa orbitale typu n

5. dwa orbitale typu o i jeden orbital typu n

1. Hybrydyzacja sp² ma symetrię:

1. osiową

2. trygonalną

3. tetraedryczną

4. kwadratową

5. oktaedryczną

1. Cząsteczka amoniaku ma kształt regularnej piramidy o trzech atomach wodoru w podstawie i z atomem azotu u wierzchołka. Kąt między wiązaniami azot-wodór wynosi ok. 106,5`. Dowodzi to następującej hybrydyzacji azotu:

1. sp

2. sp²

3. sp³

4. dsp³

5. d²sp¹

1. Energia jonizacji pierwiastka jest to:

1. energia potrzebna do przyłączenia elektronu

2. energia potrzebna do oderwania elektronu

3. energia potrzebna do oderwania elektronu do atomu pierwiastka w fazie gazowej

4. ciepło wydzielone podczas reakcji pierwiastka z wodą

5. energia potrzebna do rozerwania wiązania pomiędzy dwoma takimi samymi atomami

1. W heterojądrowej cząsteczce dwuatomowej ten atom nazywamy bardziej elektroujemnym, który:

1. ma ładunek ujemny

2. ma ładunek dodatni

3. posiada wolną parę elektronową

4. nie posiada wolnej pary elektronowej

5. wniósł do cząsteczki więcej elektronów

1. Skala elektroujemności Pauliego wyrażona jest w jednostkach:

1. volt

2. dżul

3. kulomb

4. faradaj

5. skali nie przypisuje się wymiaru

1. W krysztale soli kuchennej odległość pomiędzy sąsiadującymi atomami jest dana przez sumę ich promieni:

   1. atomowych

   2. kowalencyjnych

   3. metalicznych

   4. jonowych

   5. van der Waalsa

2. Jaka jest właściwa kolejność atomów od najmniejszej do największej wartości ich elektroujemności?:

   1. Br, F, Li, K

   2. F, Br, K, Li

   3. Li, K, F, Br

   4. K, Li, Br, F

   5. Li, F, K, Br

3. Ile par elektronów niewiążących zawiera cząsteczka wody?:

   1. 0

   2. 1

   3. 2

   4. 3

   5. 4

4. Kwant energii promieniowania jest:

   1. proporcjonalny do długości fali

   2. proporcjonalny do częstotliwości

   3. proporcjonalny do pędu fotonu

   4. niezależny od rodzaju promieniowania

   5. równy stałej Plancka

5. Który z podanych szeregów cząsteczek jest uporządkowany według malejącej temperatury wrzenia?:

   1. H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te

   2. H₂O, HF, NH₃, CH₄

   3. H₂Te, H₂Se, H₂S, H₂O

   4. żadne z wymienionych

   5. szeregi a i b

6. Która z definicji kryształu jest prawidłowa?:

   1. ciało stałe

   2. ciało stałe amorficzne

   3. ciało stałe o ścisłym uporządkowaniu atomów

   4. rodzaj szkła

   5. definicje a i c są prawdziwe

7. Substancje wykazujące obecność mezofazy tworzą:

   1. ciekłe kryształy

   2. kryształy o innej strukturze

   3. roztwory właściwe

   4. roztwory koloidalne

   5. monowarstwy

8. Oddziaływania Londona wywołane są obecnością:

   1. trwałego momentu dipolowego

   2. jonów

   3. jonów i dipoli

   4. chwilowego momentu dipolowego na skutek oscylacji gęstości elektronowych wokół jąder

   5. napięciu powierzchniowemu

9. Diament jest kryształem:

   1. jonowym

   2. kowalencyjnym

   3. molekularnym

   4. o wiązaniach metalicznych

   5. jest bezpostaciowy

10. Typową strukturą krystalograficzną metali jest sieć:

    1. heksagonalną

    2. warstwową

    3. rombową

    4. tetragonalną

    5. jednoskośną

11. Liczba koordynacyjna w strukturze sieci regularnej, centrowanej przestrzennie (bce) wynosi:

    1. 4

    2. 6

    3. 8

    4. 10

    5. 12

12. Pasmo elektronowe w metalu powstaje wskutek:

    1. nakładania orbitali

    2. przyłożenia napięcia

    3. zwiększonego ciśnienia

    4. efektu fotoelektrycznego

    5. zastosowania domieszek

13. Nośnikami prądu w ultra-czystym krzemie, w którym szerokość pasma wzbronionego jest mniejsza niż 0,5eV, są:

    1. elektrony i dziury

    2. jony

    3. elektrony

    4. dziury

    5. domieszki

14. Elektrony swobodne w metalu pojawiają się wskutek tego, że pasmo podstawowe oraz pasmo przewodnictwa:

    1. są zapełnione

    2. nakładają się

    3. są puste

    4. odpychają się

    5. są odlegle o ok. 1-2eV

15. Komórka elementarna sieci o symetrii regularnej jest:

    1. graniastosłupem o podstawie sześciokąta

    2. równoległościanem o podstawie rombu

    3. czworościanem

    4. sześcianem

    5. ośmiościanem

16. W sieci jednoskośnej kąty między osiami krystalograficznymi są:

    1. wszystkie proste

    2. dwa proste, jeden 120

    3. dwa proste, jeden dowolny

    4. jeden prosty, dwa dowolne

    5. trzy kąty dowolne

17. W reakcji endotermicznej wydzielane ciepło (∆H) jest:

    1. ∆H > 0

    2. ∆H < 0

    3. ∆H = 0

    4. ∆H ≥ 0

    5. ciepło reakcji jest nieokreślone

18. Szklankę w połowie wypełnioną wodą zamknięto szczelnie. Jej zawartość jest układem o liczbie faz.

    1. 1

    2. 2

    3. 3

    4. 4

    5. nie można określić

19. Kolizja zapoczątkowuje:

    1. reakcję rozpadu promieniotwórczego

    2. reakcję chemiczną

    3. może zapoczątkować reakcję chemiczną, ale pod warunkiem właściwej orientacji reagentów

    4. zapoczątkowuje reakcję chemiczną, ale kolizja musi być efektywna

    5. odpowiedzi c i d są prawidłowe

20. Która z podanych definicji szybkości reakcji jest poprawna?:

    1. zmiana stężenia substratu w jednostce czasu

    2. zmiana stężenia produktu w jednostce czasu

    3. zmiana stężenia substratu w jednostce czasu, ale ze znakiem minus

    4. definicje podane w punktach a i b

    5. definicje podane w punktach b i c

21. Stałą szybkości reakcji definiuje:

    1. równanie kinetyczne

    2. równanie stanu gazu

    3. szybkość reakcji chemicznej

    4. związek początkowej szybkości chemicznej i początkowego stężenia substratów

    5. definicje a i d są poprawne

22. Energia aktywacji reakcji odpowiada:

    1. barierze potencjału jaką musi pokonać cząsteczka, aby wejść w reakcję chemiczną

    2. różnicy energii pomiędzy substratami, a produktami

    3. energii kinetycznej reagentów

    4. energii o jaką obniży się energia produktu po reakcji

    5. żadna z podanych definicji

23. Katalizatorami nazywamy substancje, które:

    1. obniżają energię aktywacji reakcji

    2. podwyższają energię aktywacji

    3. obniżają energię aktywacji reakcji, a same nie biorą w niej udziału

    4. podwyższają energię aktywacji reakcji, a same nie biorą w niej udziału

    5. tylko wpływają na szybkość reakcji chemicznej

24. Reakcja rzędu zerowego to reakcja, której szybkość:

    1. zależy od stężenia początkowego

    2. nie zależy od stężenia początkowego

    3. jest funkcją liniową stężenia

    4. jest funkcją kwadratową stężenia

    5. żadna z podanych definicji nie jest właściwa

25. Jaką ważną informację można odczytać z wartości temperatury wrzenia?:

    1. o kształcie cząsteczek

    2. o ilości cząsteczek

    3. o sile oddziaływań pomiędzy cząsteczkami

    4. jest to wielkość globalna i nie można powiązać tego parametru z właściwościami molekularnymi

    5. o reaktywności cząsteczek

26. Wokół jonów rozpuszczonych w wodzie tworzy się warstwa:

    1. monowarstwa

    2. dwuwarstwa

    3. solwatacyjna

    4. hydratacyjna

    5. izolacyjna

27. Z dwóch cieczy: benzen i woda, która ma większą lepkość?:

    1. woda

    2. benzen

    3. obie taką samą

    4. obie bliską zera

    5. trudno powiedzieć

28. Rozpuszczanie substancji jest procesem:

    1. egzotermicznym

    2. endotermicznym

    3. nie wymaga zmiany energii

    4. ponieważ zachodzi samorzutnie więc tylko wydziela się ciepło

    5. zależy od procesów zachodzących w czasie rozpuszczania substancji

29. Stężenie rozpuszczonego gazu w roztworze zależy od:

    1. ciśnienia tego gazu nad roztworem

    2. temperatury

    3. obecności substancji rozpuszczonej w roztworze

    4. wszystkich wymienionych czynników

    5. ciśnienia atmosferycznego

30. Do procesów koligatywnych zalicza się:

    1. podwyższenie temperatury wrzenia

    2. obniżenie temperatury krzepnięcia

    3. osmozę

    4. wszystkie wymienione procesy

    5. żaden z wymienionych procesów

31. Ciekłe kryształy tworzą cząsteczki:

    1. o określonym kształcie

    2. tworzące określony typ wiązania

    3. detergenty

    4. wszystkie cząsteczki, które łatwo krystalizują

    5. trudno powiedzieć, nie ma reguły

32. Wiązanie wodorowe tworzy:

    1. wspólny elektron dla dwóch cząsteczek

    2. dwie cząsteczki o dużym momencie dipolowym

    3. dwie cząsteczki, z których jedna ma właściwości protonodonorowe, a druga protonoakceptorowe

    4. wspólny proton

    5. odpowiedzi c i d są prawidłowe

33. Temperatura topnienia wody jest bardzo wysoka w szeregu tego samego typu związków w grupie 6 układu okresowego. Przyczyną jest:

    1. oddziaływanie dyspersyjne Londona

    2. oddziaływanie hydrofobowe

    3. napięcie powierzchniowe

    4. wiązanie wodorowe

    5. odpowiedzi a, b i c są prawidłowe

34. Sfera hydratacyjna wokół jonu jest typowym przykładem oddziaływań typu:

    1. jon-jon

    2. dipol-dipol

    3. możliwości tworzenia wiązań wodorowych

    4. jon-dipol

    5. hydrofobowych

35. Micele tworzą się ponieważ związki tworzące te struktury mają właściwości:

    1. hydrofobowe

    2. hydrofilowe

    3. hydrofobowe i hydrofilowe

    4. jonowe

    5. tworzą je wszystkie typy cząsteczek

36. Promień jonowy kationu jest zawsze:

    1. mniejszy od obojętnego pierwiastka

    2. większy od obojętnego pierwiastka

    3. nie zmienia się, gdy tworzy się jon

    4. zależy od grupy, w której się znajduje

    5. nie można przewidzieć

37. Promień jonowy anionu jest zawsze:

    1. mniejszy od obojętnego pierwiastka

    2. większy od obojętnego pierwiastka

    3. nie zmienia się, gdy tworzy się jon

    4. zależy to od grupy, w której się znajduje

    5. nie można przewidzieć

38. 0,5 odległości pomiędzy dwoma jednakowymi pierwiastkami tworzącymi wiązanie to definicja:

    1. promienia jonowego

    2. promienia van der Waalsa

    3. promienia atomowego

    4. długości wiązania chemicznego

    5. taka definicja nie ma sensu

39. Wiązanie chemiczne tworzy się tylko dlatego, że:

    1. energia izolowanych atomów jest większa niż oddziaływujących ze sobą

    2. energia izolowanych atomów jest mniejsza niż oddziaływujących ze sobą

    3. istotny jest tylko rozkład elektronów walencyjnych

    4. tylko wtedy, gdy cząsteczka posiada niezerowy moment dipolowy

    5. znaczenie ma tylko energia jaką posiadają elektrony walencyjne

40. Cząsteczka tworzy dwa wiązania wodorowe. Jedno z nich jest prawie liniowe, drugie tworzy kąt około 100`. Które z nich jest „silniejsze”?:

    1. liniowe

    2. kątowe

    3. obydwa mają jednakową energię

    4. energia zależy tylko od momentu dipolowego cząsteczki

    5. energia zależy od odległości cząsteczek, które tworzą wiązanie wodorowe

41. Orbital 3d jest zdegenerowany pięciokrotnie ponieważ:

    1. główna liczba kwantowa n=3

    2. orbitalna liczba kwantowa l=2

    3. magnetyczna liczba kwantowa przybiera wartości [2,-2]

    4. spinowa liczba kwantowa s=1/2

    5. magnetyczna liczba kwantowa spinu przybiera wartości [-1/2, 1/2]

42. Napięcie powierzchniowe jest wynikiem:

    1. obecności jonów w roztworze

    2. różnicy oddziaływań międzycząsteczkowych na powierzchni

    3. różnicy oddziaływań międzycząsteczkowych w głębi roztworu i na powierzchni

    4. różnicy oddziaływań pomiędzy cząsteczkami cieczy, a cieczy gazu

    5. żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa

43. Powinowactwo elektronowe to:

    1. energia jaka wydziela się przy przyłączeniu 1 elektronu do obojętnego atomu w fazie gazowej

    2. energia jaką trzeba dostarczyć, aby przyłączyć 1 elektron do obojętnego atomu

    3. takiego pojęcia nie ma

    4. energia przyłączenia elektronu w do atomu w fazie stałej