1. (1pkt) Co to jest

–iloczyn jonowy wody

-hydroliza

2. (1pkt) Zrobic dysocjację związków (jeżeli to możliwe to etapową) wyznaczyc stałą dysocjacji (chyba postawic do wzoru)

Fe(OH)₃

Fosforan (V) potasu (I)

NaH₂PO₄

HNO₂

Zn(OH)Cl

3. (1pkt) Zapisac reakcje hydrolizy i podac odczun roztworu

(CH₃COO)₂Mg

K₂SO₄

NH₄Br

NaNO₂

HNO₃

4. (1 pkt) Uzupełnic reakcje kwasów i zasad i powiedziec co jest zasada a co kwasem wg teorii Bronka (tego kolesia z umlautem nad o)

HCN+H₂O

H₂PO₄^- + H₂O

H₃O +Cl ^–

H₂SO₄ +H₂O

CHCOO^- + H_3­O ⁺

5. (1 pkt) Obiczyc pH roztworu 0,063g HNO rozpuszczonego w 1000cm³ (MHNO₃=63 g/mol)

6. (1,5 pkt) obliczyc stopien dysocjacji 0,5 molowego roztworu KOH, pH roztworu =12

7. (1pkt) Do 1000cm³ NaOH o stężeniu molowym 2M dodano 20 cm³ wody. Jakie będzie stężenie tego roztworu

8. (1pkt) Ile moli H₂SO₄ jest w 150 cm³ 25% roztworu H₂SO₄ o gęstości 1,2 g/cm³ (M H2SO4=98g/mol)

9 (1,5pkt) Ile cm³ 2 molowego HNO₃ potrzebne jest do zobojętnienia 17,1g Ba(OH)₂

(MHNO₃ =63g/mol

MBa(OH)₂=171 g/mol)