1. Jak zmieniają się ze wzrostem liczby atomowej właściwości lantanowców od La do Lu.

1. Rosną promienie jonowe

2. Maleje LK

3. W porównaniu do bloku 3d mają mniejszy promień atomowy

4. Maleją promienie atomowe

1. Pytanie, które związki są chiralne wśród wymienionych

1. Nie mające środka inwersji

2. MA2B2C2

3. Cis-MA2B2

4. MA2B4

1. Czym różnią się [FeCl4]- od [PtCl4]-?

1. Sn NIEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE

2. Środkiem inwersji

3. Nie różnią się, bo mają taką samą symetrię

4. C₄

1. Które z wymienionych cząsteczek mają S2n?

1. Cząsteczka o antypryzmacie kwadratowym, tetraedryczna, płaska, bipiramida trójkątna

Te były w odpowiedziach

1. Jakie figury ma geometria oktaedryczna

1. Sześcian NIEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE

2. Dodekaedr

3. Ikosaedr

4. Oktaedr TOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO

1. Jakie ma LK=5?

1. Piramida kwadratowa

2. Bipiramida trójkątna

3. Pryzmat trygonalny

4. Piramida pięciokątna czy coś

1. Regułę 18 elektronów spełniają związki:
   a) [Pd(Cl)(Me)(PPh₃)₂], [La(η⁵-C₅H₅)₃], [Cr(η⁶-C₆H₆)( η⁶-C₇H₈)]
   b) [Ta(η⁵-C₅H₅)₂Cl₃], [Fe(CO)₄(PEt₃)], [Fe(η⁵-C₅H₅)₂]
   c) [La(η⁵-C₅H₅)₃), [Fe(CO)₄]^2-, [Co(η⁵-C₅H₅)( η⁴-C₄H₄)]
   d) [Cr(η⁶-C₆H₆)( η⁶-C₇H₈)], [Ta(η⁵-C₅H₅)₂Cl₃], [Rh(CO)₂(Me)(PPh₃)]

2. Ni(CO)4:

1. Jest tetraedryczny

2. Ma Sn

3. Spełnia regułę 18 elektronów

4. Ma środek symetrii TO CHYBAAAAAAAAAAAAAAAA TEZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ

1. Term 6S jest termem stanu podstawowego dla:

1. Fe2+

2. Fe3+

3. Mn2+

4. [Fe(CN)6]3-

CHYBA b c d

1. Term ⁶H jakiś ułamek jest termem

1. Bi3+

2. Ce3+

3. Sm3+

4. Dy3+

1. Metale przejściowe są definiowane jako:
   a) metale bloku d i f
   b) metale z szeregu 3d i 4d
   c) metale posiadające niekompletnie wypełnioną podpowłoki d na dowolnym stopniu utlenienia
   d) metale bloku d

2. Spinowy moment magnetyczny kompleksu [Fe(CN)₆]^3- wynosi:
   a) 5,9 μ_B
   b) 4,9 μ_B
   c) 1,7 μ_B
   d) 0,0 μ_B

3. Jaki jest grupowy stopień utlenienia gr. 8? Podaj przykłady:
   a) 5; Os₂O₅
   b) 8; nie osiągany, brak przykładów związków
   c) 7; nie osiągany, brak przykładów związków
   d) 6; nie osiągany, brak przykładów związków

4. Które związki mają energię równą 0,4 ∆0?

Tu były wszystkie kompleksy wymienione

1. Mechanizmy wewnętrznosferowej i zewnętrznosferowej reakcji redoksowej różnią się:
   a) Mechanizm wewnątrzsferowy polega na transferze elektronu, podczas gdy mechanizm zewnątrzsferowy opiera się na wymianie atomów. Mechanizm zewnątrzsferowy, w przeciwieństwie do wewnątrzsferowego, postuluje tworzenie się mostkowego produktu przejściowego, zawierającego mostek ligandowy w sferach koordynacyjnych obydwu centrów.
   b) Mechanizm wewnątrzsferowy polega na transferze liganda, podczas gdy mechanizm zewnątrzsferowy opiera się na wymianie elektronów. Mechanizm wewnątrzsferowy, w przeciwieństwie do zewnątrzsferowego, postuluje tworzenie się mostkowego produktu przejściowego, zawierającego mostek ligandowy w sferach koordynacyjnych obydwu centrów.
   c) Mechanizm wewnątrzsferowy polega na transferze liganda, podczas gdy mechanizm zewnątrzsferowy opiera się na wymianie elektronów. Mechanizm zewnątrzsferowy, w przeciwieństwie do wewnątrzsferowego, postuluje tworzenie się mostkowego produktu przejściowego, zawierającego mostek ligandowy w sferach koordynacyjnych obydwu centrów.
   d) Mechanizm wewnątrzsferowy polega na transferze elektronu, podczas gdy mechanizm zewnątrzsferowy opiera się na wymianie liganda. Mechanizm wewnątrzsferowy, w przeciwieństwie do zewnątrzsferowego, postuluje tworzenie się mostkowego produktu przejściowego, zawierającego mostek ligandowy w sferach koordynacyjnych obydwu centrów.

2. Które związku mają wielokrotne wiązania międzymetalowe?

3. Orbitale f lantanowców

1. Nie tworzą wiązań wielokrotnych

2. Mają wpływ na geometrię kompleksu

3. Są z zewnątrz ekranowane przez wyższe powłoki

1. Jaka wielkość jest miarą odpowiedzi kompleksu o geometrii płaskiego kwadratu na nukleofilowość:
   a) współczynnik χ² dla zależności logk₂(Y ) od n_Pt(Y)
   b) współczynnik kierunkowy zależności logk₂(Y ) od n_Pt(Y)
   c) wyraz wolny zależności logk₂(Y ) od n_Pt(Y)
   d) współczynnik R² dla zależności logk₂(Y ) od n_Pt(Y)

2. Kompleks [Ni(Cl4)]-

1. Ma przejścia dozwolone pinowo i reguła la porta

2. Dozwolone spinowo i wzbronione laporta

3. Przejścia charge transfer

4. Nie ma przejść dozowolonych

CHYBA BBBBBBBBBBBBBBBBB

1. Bombardowanie atomów ²⁴⁸Cm atomami ²⁶Mg o energii ok. 50 MeV jest przykładem:
   a) zimnej fuzji
   b) gorącej fuzji
   c) wychwytywania elektronów
   d) rozpadu alfa

2. Mieszaniny lantanowców rozdziela się metodami:
   a) krystalizacji frakcjonowanej
   b) chromatograficznymi
   c) fizycznymi z powodu zróżnicowanej rozpuszczalności w rozpuszczalnikach organicznych.
   d) chemicznymi z względu na ich zróżnicowane właściwości NIEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE

3. Z których spośród wymienionych rud nie jest źródłem pierwiastków bloku f ?
   a) ksenotym
   b) boksyt
   c) monacyt
   d) uraninit

4. Ligandy mostkowe

1. Mogą mieć więcej niż jeden atom donorowy

2. Łączą się z dwoma lub więcej jonami metalu

3. Są nazywane chelatowymi

4. Coś jeszcze

1. Liczba koordynacyjna i stopień utlenienia w [Th(ox)4(H20)2]4-

1. LK=10 i stopień utlenienia +4

1. Które ligandy utworzą pierścień pięcioczłonowy

Tu były ogółem acac, o-phen, 2,2’-bipirydyna, ox,

1. O czym mówi Kf

1. Określa trwałość termodynamiczną związku

2. Mówi o szybkości substytucji ligandów

3. Mówi o szybkości zachodzenia reakcji redoks

4. Cos jeszcze z kinetyką

1. Rozszczepienie które zwiększa pi donorowe czy pi akceptorowe

2. O rozszczepienie też

1. Me3+ będzie bardziej rozszczepiać niż Me2+

2. 3d< 4d i 5d

3. Z lantanowcami coś

1. Ligand karbonylowy stabilizuje:

1. niskie stopnie utlenienia, w wielu karbonylkach metal występuje na zerowym stopniu utlenienia

2. niskie stopnie utlenienia, jednak w karbonylkach metal nigdy nie występuje na zerowym stopniu utlenienia

3. niskie stopnie utlenienia i może być ligandem mostkującym

4. wysokie stopnie utlenienia, w wielu karbonylkach metal występuje na najwyższym możliwym stopniu utlenienia

1. Pytanie o amoniak i jego symetrię

1. Należy do grupy punktowej d3h

2. Należy do grupy c3v

3. Może być polarny

1. Były podane związki i które z nich mogą mieć przejścia LMCT

1. CdS

2. …

1. Był kompleks MA2B2

1. Może mieć dwa izomery

2. Może być chiralny

3. Może być polarny

4. Może mieć płaszczyznę

1. Addycja oksydacyjna:
   a) zwiększenie liczby koordynacji o 2 i zmniejszenie stopnia utlenienia metalu o 2
   b) zwiększenie liczby koordynacji i stopnia utlenienia metalu o 2
   c) zmniejszenie liczby koordynacji o 2 i zmniejszenie stopnia utlenienia metalu o 2
   d) zmniejszenie liczby koordynacji i stopnia utlenienia metalu o 2

2. Sekwencja reakcji, w której powstaje produkt przejściowy o zmniejszonej liczbie koordynacyjnej jest określany jako:
   a) mechanizm wymienny
   b) mechanizm wymienny o charakterze dysocjacyjnym
   c) mechanizm dysocjacyjny
   d) mechanizm asocjacyjny

3. w oparciu o szereg efektu trans przewidywanym produktem reakcji [Pt(Cl⁻)₄]²⁻ + 2PR₃ będzie:
   a) cis-[PtCl₂(PR₃)₂]
   b) trans-[PtCl₂(PR₃)₂]
   c) trans-[PtCl₂(PR₃)₄]²⁺
   d) cis-[PtCl₂(PR₃)₄]²⁺

4. Które z poniższych stwierdzeń oddaje efekt Jahna Tellera:
   a) Jeżeli konfiguracja elektronowa kompleksu liniowego w stanie podstawowym wykazuje degenerację orbitalną i symetryczne zapełnienie orbitali kompleks ulega odkształceniu znoszącemu tę degenerację z jednoczesnym obniżeniem energii stanu podstawowego
   b) Jeżeli konfiguracja elektronowa kompleksu liniowego w stanie podstawowym wykazuje degenerację orbitalną i niesymetryczne zapełnienie orbitali kompleks ulega odkształceniu znoszącemu tę degenerację z jednoczesnym obniżeniem energii stanu podstawowego
   c) Jeżeli konfiguracja elektronowa kompleksu nieliniowego w stanie podstawowym wykazuje degenerację orbitalną i niesymetryczne zapełnienie orbitali kompleks ulega odkształceniu znoszącemu tę degenerację z jednoczesnym obniżeniem energii stanu podstawowego
   d) Jeżeli konfiguracja elektronowa kompleksu nieliniowego w stanie podstawowym wykazuje degenerację orbitalną i symetryczne zapełnienie orbitali kompleks ulega odkształceniu znoszącemu tę degenerację z jednoczesnym obniżeniem energii stanu podstawowego

5. Poprawny wzór cyjanku akwatriaminaplatyny(II) jest

6. Liczba możliwych izomerów geometrycznych jakiegoś kompleksu chyba też była

7. Pierwiastki 114 i 116

1. flerovium (Fl) I livermorium (Lv)

1. trans-[PtCl₂(NH₃)₂] posiada:

1. trzeba było wiedzieć czy jest płaska kwadratowa czy tetraedryczna, bo były wiypisane element symetrii dla tych dwóch geometrii

1. Kompleksy z liczba koordynacyjną 8 mogą mieć geometrię:

1. Dodekaedru

2. Sześcianu

3. Piramidy pentagonalnej

4. ikosaedru

1. energia stabilizacji wynosi 0,4Δ dla:

1. [VCl₆]^2- (?)

2. [Fe(H₂O)]²⁺

3. [CoF₆]^3- (?)

4. Jeszcze jeden który był dobry