HYDROLIZA

Zadania z egzaminów:

1. W 500 ml wody rozpuszczono 10 mg KCN. Jakie będzie pH tego roztworu jeżeli
   K_HCN= 5,85x10^-10 mol/dm³.

Wynik: pH=9,81

1. W 500 ml wody rozpuszczono 10 mg C₆H₅COONa. Jakie będzie pH tego roztworu jeżeli
   K_C6H5COOH = 6,31x10^-5 mol/dm³.

Wynik: pH=7,17

Zadania z ćwiczeń:

1. Oblicz stężenie anionu IO^- i pH roztworu powstałego w wyniku rozcieńczenia 0,1 M wodnego roztworu jodanu(I) potasu wodą w stosunku objętościowym 1:1. W obliczeniach należy pominąć zjawisko kontrakcji.

pK_HIO = 10,64.

Wynik: [IO^-]=0,00446 M, pH=11,65

1. Oblicz pOH 0,1 M roztworu azotanu(V) amonu. pK_NH3*H20 = 4,75.

Wynik: pOH=8,88

1. Oblicz pH 0,1 M roztworu azotanu(III) sodu. pK_HNO2 = 3,35

Wynik: pOH=8,18

1. Oblicz stężenie anionu NO₂^- i pH:

   1. 0,1 M roztworu azotanu(III) amonu,

   2. roztworu powstałego w wyniku rozcieńczenia 0,1 M roztworu azotanu(III) amonu wodą w stosunku objętościowym 1:1. pK_HNO2 = 3,35 pK_NH3*H20 = 4,75.

Wynik: pH=6,30

1. Oblicz wartość stałej dysocjacji dla kwasu HY, jeśli stała hydrolizy w roztworze NaY o stęż. 0,2 mol/dm³ ma wartość 7x10^-9.

Wynik: K=1,43x10^-6

1. Mamy roztwór NH₄Br .W jakim kierunku zmieni się wartość stęż. jonów H⁺ w tym roztworze po jego podgrzaniu?

Odp.: wzrośnie

1. Oblicz wartość stałej dysocjacji dla kwasu HY, jeśli stała hydrolizy w roztworze KY o stęż. 0,4 mol/dm³ ma wartość 3x10^-8.

Wynik: K=3,33x10^-7

1. Mamy roztwór K₂S.W jakim kierunku zmieni się wartość stęż. jonów OH^- w tym roztworze po jego podgrzaniu?

Odp.: wzrośnie

Zadania z laboratoriów:

1. Oblicz pH 0,03 M CH₃COONa. Podaj jakie reakcje zachodzą w tym układzie, jakie równowagi występują i jakie cząstki są obecne w roztworze. Jak zmieni się wartość pH, jeśli rozcieńczymy roztwór
   4-krotnie. Jak zmienić pH roztworu, aby powstało więcej wolnego kwasu. pKa = 4,74.

Wynik: pH=8,61; pH’=8,31; zmniejszyć

1. Oblicz pH 0,04 M NH₄Cl. Podaj jakie reakcje zachodzą w tym układzie, jakie równowagi występują
   i jakie cząstki są obecne w roztworze. Jak zmieni się wartość pH, jeśli rozcieńczymy roztwór
   2-krotnie. Jak zmienić pH roztworu, aby powstało więcej wolnej zasady. pKb = 4,74.

Wynik: pH=5,32; pH’=5,47; podwyższyć

1. Oblicz pH 0,05 M NaNO₂. Podaj jakie reakcje zachodzą w tym układzie, jakie równowagi występują
   i jakie cząstki są obecne w roztworze. Jak zmieni się wartość pH, jeśli rozcieńczymy roztwór
   3-krotnie. Jak zmienić pH roztworu, aby powstało więcej wolnego kwasu. pKa = 3,70.

Wynik: pH=8,20; pH’=7,96; zmniejszyć