Doświadczenie 1

Tytuł doświadczenia:

Badanie barwy wskaźnika w roztworach słabego kwasu i słabej zasady.

Opis przebiegu doświadczenia:

Do pięciu probówek wlaliśmy po 1/5 objętości kwasu octowego i następnie do pozostałych pięciu wlaliśmy tę samą ilość roztworu wodorotlenku amonu NH₄OH. Potem ustawiliśmy probówki tak aby za probówkami z kwasem były probówki z wodorotlenkiem amonu. Następnie do kolejnych probówek dodaliśmy następujące wskaźniki:

• 3 krople oranżu metylowego,

• 2 krople czerwieni metylowej,

• 3 krople lakmusu,

• 3 krople fenoloftaleiny,

• 3 krople wskaźnika uniwersalnego.

Opracowanie wyników:

Tabela 1.zestawienie wyników doświadczenia 1

Nr	Wskaźnik	Obserwowane barwy wskaźników w probówkach z
probówki		CH3COOH
1. 2. 3. 4. 5.	Oranż metylowy Czerwień metylowa Lakmus Fenoloftaleina Uniwersalny	Czerwony Różowy Pomarańczowy Bezbarwna Pomarańczowy

2. CH₃COOH→CH₃COO⁻+H⁺

$$\mathbf{K}_{\mathbf{b}}\mathbf{=}\frac{\left\lbrack \mathbf{\text{CH}}_{\mathbf{3}}\mathbf{C}\mathbf{\text{OO}}^{\mathbf{-}} \right\rbrack\left\lbrack \mathbf{H}^{\mathbf{+}} \right\rbrack}{\mathbf{\lbrack CH}_{\mathbf{3}}\mathbf{COOH\rbrack}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{x}^{\mathbf{2}}}{\mathbf{0,001}}\mathbf{= 1,8*}\mathbf{10}^{\mathbf{- 5}}\mathbf{\ }$$

x = 1, 34*10⁻⁴

pH = −logx=3,87

1. NH₃*H₂O→NH₄⁺+OH⁻

$$\mathbf{K}_{\mathbf{a}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{\lbrack NH}_{\mathbf{4}}^{\mathbf{+}}\mathbf{\rbrack*}\mathbf{\lbrack OH}^{\mathbf{-}}\mathbf{\rbrack}}{\left\lbrack \mathbf{\text{NH}}_{\mathbf{3}}\mathbf{*}\mathbf{H}_{\mathbf{2}}\mathbf{O} \right\rbrack}\mathbf{= 1,8*}\mathbf{10}^{\mathbf{- 5}}$$

$$\mathbf{K}_{\mathbf{b}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{x}^{\mathbf{2}}}{\left\lbrack \mathbf{\text{NH}}_{\mathbf{3}}\mathbf{*}\mathbf{H}_{\mathbf{2}}\mathbf{O} \right\rbrack}\mathbf{=}\frac{\mathbf{x}^{\mathbf{2}}}{\mathbf{0,001}}\mathbf{= 1,8*}\mathbf{10}^{\mathbf{- 5}}$$

x = 1, 34*10⁻⁴

pOH = −logx=3,87

pH = 14−3,87=10,13

Wnioski z doświadczenia:

Dzięki wykonanemu doświadczeniu zaobserwowałem jak wybrane wskaźniki reagują na połączenie z nimi kwasów i zasad, oraz rozróżnienie przy każdym wskaźniku koloru czy badana substancja jest kwasem czy zasadą. Nie każdym wskaźnikiem można sprawdzić czy dany roztwór jest zasadą czy kwasem.

Doświadczenie 2

Tytuł doświadczenia:

Badanie pH wodnego roztworu soli.

Opis przebiegu doświadczenia:

Do ośmiu probówek nalewamy do 1/5 objętości wodą destylowaną i dodajemy po 5 kropli wskaźnika uniwersalnego. Jedną probówkę zostawiamy jako próbę kontrolną. Do następnych dodajemy kolejno po 1/3 mikrołopatki soli podanych w tabeli 7. Powtarzamy doświadczenie używając jako wskaźnika fenoloftaleiny.

Opracowanie wyników:

Tabela 2.zestawienie wyników doświadczenia 2

Nr probówki	Nazwa soli	Wzór soli	Barwa wskaźnika	Odczyn roztworu wodnego soli
			uniwersalny	fenoloftaleina
1 2 3 4 5 6 7 8 9.	Próbka kontrolna Siarczan (VI) miedzi (II) Węglan baru Azotan (V) potasu Siarczek sodu * Chlorek cynku * Siarczan (VI) sodu Octan sodu Chlorek amonu	CuSO4 BaCO3 KNO3 Na2S ZnCl2 Na2SO4 CH3COONa NH4Cl	Zielony Pomarańczowy Ciemno niebieski Zielony Fioletowy Czerwony Zielone Ciemno niebieski Pomarańczowy	Bezbarwny Bezbarwny Różowy Bezbarwny Różowy Bezbarwny Bezbarwny Różowy Bezbarwny

2. Dla każdej soli zidentyfikować kwas i zasadę, z której powstała sól; zapisać i uzupełnić reakcje zobojętniania prowadzące do powstania soli; określić typ soli:

- reakcja nie zachodzi,

- odczyn zasadowy,

. - odczyn kwaśny,

- odczyn zasadowy,

- odczyn kwaśny,

- reakcja nie zachodzi,

- reakcja nie zachodzi.

Doświadczenie 4

Tytuł doświadczenia: badanie pH roztworów buforowych

Opis przebiegu doświadczenia: Do zlewki o pojemności 100cm3 wlalem 4 cm3 chlorku amonu o stężeniu o 8cm3 wodorotlenku amonu. Do zlewki 2 wlałem 4cm3 octanu sodu o stężeniu 8cm3 kwasu ostowego. Następnie w obu zlewkach określiłem pH otrzymanych roztworów za pomocą wskażników podanych w tabeli 3 oraz zmierzyc za pomocą pH-metru.

Opracowanie wyników

Tabela 8. Zestawienie wyników doświadczenia 4

Lp.	Metoda	Zlewka 1	Zlewka 2
		Roztwór buforowy amonowy	Roztwór buforowy octawowy
1. 2. 3. 4.	Papierki wskaźnikowe o wybranym zakresie 1-7, 7-14 Wskaźnik uniwersalny (roztwór alkoholowy) Pomiar - pH-metr Obliczenie wartości Ph (instrukcja)	8-10 fioletowa 10,3 10,1	4-8, 6-8 pomarańczowa 5,1 5

Wnioski z doświadczenia:

W 1 zlewce wskażnik uniwersalny pokazał fioletowy kolor, w drugiej pomrańczowy. Za pomocą pH-metru określiliśmy pH dla tych zlewek.