Wydział Geoinżynierii Wrocław, 25.03.2013
Górnictwa i Geologii
Politechniki Wrocławskiej
CHEMIA
Sprawozdanie z ćwiczenia
pt. ,,Cechy charakterystyczne anionów”
Grupa: poniedziałek, 13.15- 15.00
Rok: 2012/2013
1. WPROWADZENIE
Analiza jakościowa zajmuje się określaniem składu jakościowego substancji,
z których zbudowany jest dany związek chemiczny. Do wykrycia poszczególnych jonów wykorzystuje się reakcje chemiczne w wyniku, których wydzielają się osady trudno rozpuszczalnych związków, powstają barwne rozpuszczalne kompleksy, wydzielają się bezwonne gazy lub ze specyficznym zapachem. W analizie stosuje się odczynniki, które można podzielić na: specyficzne, selektywne, grupowe, charakterystyczne i maskujące (Więckowska, Surygał, 2013).
2. CZĘŚĆ EKSPERMENTALNA
2.1. Metodyka
Do wykonania doświadczenia użyto czystych probówek uprzednio umytych wodą destylowaną. Do wykrycia jonów użyto 2-3 krople badanego roztworu i 2-3 krople odczynników. Ogrzewanie próbek odbyło się na łaźni wodnej elektrycznej. Próbki trzymano w szczypcach drewnianych. Równania wykonanych reakcji charakterystycznych zapisano w zeszycie laboratoryjnym.
Celem ćwiczenia było odgadnięcie kationu przy pomocy danych odczynników.
2.2. Obserwacje
Badane roztwory zachowywały się różnie. W niektórych wytrącił się osad, zmienił się kolor lub nie nastąpiła żadna zmiana.
2.3. Interpretacja i wnioski
Reakcje z anionami:
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 (biały osad)
2HCl + H2SO4 → Cl2SO4 + 2H2↑ (bez zmian po podgrzaniu)
K2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3↓ + 2KNO3 (biały osad)
K2CO3 + Ba(NO3)2 →BaCO3↓ + 2KNO3 (biały osad)
H2SO4 + Ba(NO3)2 →BaSO4↓ + 2HNO3 (biały osad)
Na2SiO4 + 2AgNO3 → Ag2SiO4↓+ 2NaNO3 (żółty osad)
Na2SiO4 + Ba(NO3)2 → BaSiO4↓ + 2NaNO3 (biały, galaretowaty osad)
H2SO4 + X → BaSO4 + H2
Reakcje pozwoliły na wykrycie anionów w roztworach. Szukanym kationem okazał się bar.
3. LITERATURA CYTOWANA
Więckowska J., Surygał J., 1993. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii dla studentów Wydziału Górniczego.
2