Chemia fizyczna zagadnienia:

Układ, układ fizyczny, wyodrębniona myślowo lub fizycznie część przestrzeni.

W zależności od sposobu wymiany masy lub energii pomiędzy układem a otoczeniem wyróżniamy:

• Układ otwarty – może zachodzić wymiana masy i energii pomiędzy układem a otoczeniem,

• Układ zamknięty – pomiędzy układem a otoczeniem może zachodzić jedynie wymiana energii,

• Układ izolowany – pomiędzy układem a otoczeniem nie zachodzi wymiana masy i energii.

W zależności od liczby faz układy dzielimy na jednofazowe i wielofazowe. Biorąc pod uwagę liczbę składników, wyróżniamy układy jednoskładnikowe i wieloskładnikowe.

I zasada termodynamiki - zmiana energii wewnętrznej układu równa jest sumie ciepła dostarczonego do układu i pracy wykonanej nad układem. Zasada ta, równoważna zasadzie zachowania energii, w zarysach sformułowana została w 1842 przez J.R. Mayera, uściślona zaś w 1847 przez H.L.F. de Helmholtza.

II zasada termodynamiki - istnieje entropia będąca funkcją stanu układu, stałą w odwracalnych procesach adiabatycznych i rosnącą we wszystkich innych. Zasadę tę, zgodnie z którą kierunek wzrostu entropii może służyć do formalnego wyróżnienia kierunku upływu czasu (wszystkie inne prawa fizyki klasycznej nie ulegają zmianie przy zamianie przyszłości z przeszłością), podał w 1850 R.J.E. Clausius, a uściślił w 1851 Kelvin lord of Largs.