Zastaw nr 1

1. Zapisać wzór sumaryczny związku chemicznego: (a) tlenek azotu (V), (b) tlenek siarki (IV), (c) tlenek siarki (VI), (d) tlenek węgla (II), (e) tlenek węgla (IV), (f) tlenek potasu, (g) tlenek sodu, (h) tlenek żelaza (III). Zapisać przebieg reakcji tego związku chemicznego z wodą lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi. Nazwać produkt reakcji.

2. Zapisać równanie reakcji której produktem jest (a) wodorotlenek sodu (trzy przypadki), (b) wodorotlenek miedzi (jeden przykład).

3. Zapisać wzór sumaryczny związku chemicznego. Zapisać przynajmniej 3 reakcje w wyniku których można otrzymać ten związek: (a) chlorek cyny (IV), (b) azotan (V) żelaza (III).

4. Zapisz wzory strukturalne podanych związków chemicznych: SO₂, SO₃, H₂SO₄, CO, CO₂, H₂CO₃.

5. Obliczyć, w ilu gramach gazowego azotu znajduje się tyle samo atomów co w 10 gramach amoniaku. Podać ilość tych atomów.

6. Wskazać w oparciu o obliczenia, w której probówce znajduje się więcej atomów, pierwszej zawierającej 35·10²³ u fosforanu (V) potasu czy drugiej zawierającej 5 gramów wodorotlenku potasu. Podać ile wynosi różnica ilości atomów w probówkach.

7. Siarczek o wzorze ogólnym SX₃, ma masę molową 80 g/mol. W oparciu o obliczenia określić jaki pierwiastek tworzy ten tlenek.

8. Tlenek pewnego III-wartościowego pierwiastka po wprowadzeniu do wody tworzy kwas o masie molowej 47 g/mol. Kwas ten zawiera jeden atom wodoru w cząsteczce. Określić jaki to pierwiastek.

9. W reakcji 4,2 g żelaza z tlenem otrzymano 5,8 g tlenku. Reakcja przebiegała z 100%-ową wydajnością. Ustalić wzór chemiczny tego tlenku.

10. Określić ile wynosi stosunek molowy srebra do złota w stopie tych metali, wiedząc, że ich

11. Stop metali, magnezu i glinu, rozpuszczono w kwasie chlorowodorowym. Łączna masa stopu wynosiła 180 gramów. Ułamek molowy magnezu w stopie wynosił 0,3. Obliczyć ile gramów wodoru wydzieliło się w wyniku tej reakcji.

12. Jaką objętość zajmuje 51 gramów amoniaku przy temperaturze 20°C i ciśnieniu 740 mm słupa rtęci. Ile wynosi gęstość tego gazu?

13. Do roztworu kwasu siarkowego (VI) wprowadzono 10 gramów magnezu i 10 gramów litu. Jaką objętość produktu gazowego reakcji uzyskano, jeśli przebiegała ona w temperaturze 28°C i przy ciśnieniu 1 atmosfery fizycznej. Założyć, że kwas występuje w nadmiarze w stosunku do ilości stechiometrycznej.

14. Ustalić wzór sumaryczny tlenku azotu, którego gęstości w warunkach normalnych wynosi 1,96 g/dm³.

15. Ustalić wzór sumaryczny tlenku azotu zawierającego 46,7% wagowych azotu. W temperaturze 20°C i pod ciśnieniem 1 atm gęstość tego gazu wynosi 1,25 g/dm³.

16. 52 gramy soli uwodnionej chlorku wapnia rozpuszczono w wodzie. Następnie dodano azotanu (V) srebra w ilości która pozwoliła na całkowite wytrącenie osadu chlorku srebra. Masa osadu wyniosła 100 gramów. Podać wzór chemiczny soli uwodnionej.

17. 41,2 gramy wodorotlenku pewnego III-wartościowego metalu przereagowało stechiometrycznie z 3,6·1023 cząsteczkami kwasu siarkowego (VI). Zapisać równanie reakcji. Określić jaki to metal.

18. W dwóch reaktorach przeprowadzono syntezę amoniaku. Do pierwszego wprowadzono 70 cm³ azotu i 30 cm³ wodoru. Do drugiego wprowadzono 10 cm³ azotu i 40 cm³ wodoru. W którym reaktorze powstało więcej amoniaku? Podać jego objętość.

19. Ile gramów siarczku sodu potrzeba aby przeprowadzić stechiometryczna reakcję z azotanem (V) ołowiu (II) o masie 100 gramów?

---