Instrukcja I roztwory, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, laboratoria


Ćwiczenie I

Sporządzanie roztworów NaCl o zadanym stężeniu procentowym i molowym.

Materiał teoretyczny: stężenia roztworów procentowe i molowe, gęstość, ułamek molowy.

Cel:

1. Zapoznanie się z podstawowym szkłem laboratoryjnym; rozróżnienie szkła kalibrowanego na wlew i wylew.

2. Zapoznanie się z podstawowymi czynnościami laboratoryjnymi: mycie szkła, ważenie, przenoszenie substancji, uzupełnianie kolby miarowej do kreski, pipetowanie.

Szkło i sprzęt:

Kolby miarowe: 500 cm3, 250 cm3, 100 cm3, zlewki: 250 cm3, 25 cm3, naczyńka wagowe, pipety 25 cm3 i 50 cm3, pipeta skalowana, cylinder miarowy 100 cm3, lejek, tryskawka, gruszka gumowa. Waga techniczna.

Odczynniki: NaCl, woda destylowana.

Wykonanie:

1a. Sporządzić w zlewce 100 g roztworu NaCl o stężeniu 10%. Wykonaj konieczne obliczenia.

1b. Ile wynosi stężenie molowe tego roztworu? Ile wynosi ułamek molowy NaCl i H2O w tym roztworze?

2. Sporządzić w kolbie miarowej 500 cm3 roztworu NaCl o stężeniu 0.2 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia. Ile wynosi stężenie procentowe tego roztworu? (Przyjmij, że gęstość roztworu wynosi 1.00 g/cm3).

3. Roztwór 0.2 mol/dm3 rozcieńcz 5-krotnie w kolbie o pojemności 250 cm3. Ile wynosi stężenie roztworu po rozcieńczeniu?

4. Sporządzić 100 cm3 roztworu o stężeniu 0.01 mol/dm3 wykorzystując jeden z roztworów wcześniej przygotowanych.

5. Roztwór NaCl o stężeniu 0.04 mol/dm3 przelać do butli i pozostawić do oznaczania jonów Cl- metodą Mohra.

Wszystkie przygotowane roztwory opisać podając nazwę, stężenie i datę przygotowania roztworu.

Plan sprawozdania:

1. Temat ćwiczenia. Data.

2. Opis przygotowania 10% roztworu NaCl (pkt.1a).

3. Obliczenia i opis przygotowania 500 cm3, 0.2 mol/dm3 NaCl (pkt. 2)

4. Opis przygotowania roztworu wg pkt. 4.

5. Obliczenia i uzupełnione tabele.

Tabela 1. Sporządzanie roztworów.

Stężenie

Ilość roztworu

Ilość NaCl [g]

Ilość NaCl [mol]

1a

10 %

100 g

1b

1000 cm3

2

0.2 mol/dm3

500 cm3

3

250 cm3

4

0.01 mol/dm3

100 cm3

Tabela 2. Rozcieńczanie roztworów.

Stężenie wyjściowego roztworu

Krotność rozcieńczenia

Objętość wyjściowego roztworu użyta do rozcieńczenia

Objętość końcowego roztworu

Stężenie końcowe roztworu

0.2 mol/dm3

5

250 cm3

0.2 mol/dm3

100 cm3

0.01 mol/dm3

0.04 mol/dm3

100 cm3

0.01 mol/dm3

0.05 mol/dm3

2.5

200 cm3

Tabela gęstości roztworów wodnych NaCl (T= 20 oC) [Poradnik fizykochemiczny].

Stężenie %

Gęstość [g/dm3 ]

Stężenie [mol/dm3]

1

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

1005,3

1012,2

1026,8

1041,3

1055,9

1070,7

1085,7

1100,9

1116,2

1131,9

1147,8

0,1720

0,3464

0,7026

1,0688

1,4451

1,8317

2,2288

2,6367

3,0553

3,4855

3,9272

1



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Instrukcja V stala i stopien, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, laboratoria
Instrukcja VII iloczyn, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, laboratoria
Program 2013, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, instrukcje
Instrukcja kinetyka 2013, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, instrukcje
Instrukcja stala i stopien 2013, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, instrukcje
cwiczenia 1 instrukcja 2010, BIOLOGIA UJ LATA I-III, ROK III, semestr I, Mikrobiologia, Cwiczenia
nieorgany-pytania2, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA labora
acetyloacetoniany, chemia nieorganiczna, laboratorium, Chemia nieorganiczna
badanie właściwości redoks kompleksów Fe, chemia nieorganiczna, laboratorium, Chemia nieorganiczna
materialy dydaktyczne, CHEMIA NIEORGANICZNA, Laboratorium
Kolokwium I nieorganiczna- elektrochemia, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMI
ĆWICZENIE 14, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laboratorium
lista anionow, CHEMIA NIEORGANICZNA, Laboratorium
ĆWICZENIE 11, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laboratorium
cwiczenia 9 i 10 instrukcja 2010, BIOLOGIA UJ LATA I-III, ROK III, semestr I, Mikrobiologia, Cwiczen
program, podstawy chemii nieorganicznej, Chemia nieorganiczna laboratorium, MOJE
cwiczenia 8 instrukcja 2010, BIOLOGIA UJ LATA I-III, ROK III, semestr I, Mikrobiologia, Cwiczenia
pytania 3 roku z nieorganów, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZ
synteza i właściwości związków kobaltu z amoniakiem, chemia nieorganiczna, laboratorium, Chemia nieo

więcej podobnych podstron