Ćwiczenie I |
Sporządzanie roztworów NaCl o zadanym stężeniu procentowym i molowym. |
Materiał teoretyczny: stężenia roztworów procentowe i molowe, gęstość, ułamek molowy.
Cel:
1. Zapoznanie się z podstawowym szkłem laboratoryjnym; rozróżnienie szkła kalibrowanego na wlew i wylew.
2. Zapoznanie się z podstawowymi czynnościami laboratoryjnymi: mycie szkła, ważenie, przenoszenie substancji, uzupełnianie kolby miarowej do kreski, pipetowanie.
Szkło i sprzęt:
Kolby miarowe: 500 cm3, 250 cm3, 100 cm3, zlewki: 250 cm3, 25 cm3, naczyńka wagowe, pipety 25 cm3 i 50 cm3, pipeta skalowana, cylinder miarowy 100 cm3, lejek, tryskawka, gruszka gumowa. Waga techniczna.
Odczynniki: NaCl, woda destylowana.
Wykonanie:
1a. Sporządzić w zlewce 100 g roztworu NaCl o stężeniu 10%. Wykonaj konieczne obliczenia.
1b. Ile wynosi stężenie molowe tego roztworu? Ile wynosi ułamek molowy NaCl i H2O w tym roztworze?
2. Sporządzić w kolbie miarowej 500 cm3 roztworu NaCl o stężeniu 0.2 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia. Ile wynosi stężenie procentowe tego roztworu? (Przyjmij, że gęstość roztworu wynosi 1.00 g/cm3).
3. Roztwór 0.2 mol/dm3 rozcieńcz 5-krotnie w kolbie o pojemności 250 cm3. Ile wynosi stężenie roztworu po rozcieńczeniu?
4. Sporządzić 100 cm3 roztworu o stężeniu 0.01 mol/dm3 wykorzystując jeden z roztworów wcześniej przygotowanych.
5. Roztwór NaCl o stężeniu 0.04 mol/dm3 przelać do butli i pozostawić do oznaczania jonów Cl- metodą Mohra.
Wszystkie przygotowane roztwory opisać podając nazwę, stężenie i datę przygotowania roztworu.
Plan sprawozdania:
1. Temat ćwiczenia. Data.
2. Opis przygotowania 10% roztworu NaCl (pkt.1a).
3. Obliczenia i opis przygotowania 500 cm3, 0.2 mol/dm3 NaCl (pkt. 2)
4. Opis przygotowania roztworu wg pkt. 4.
5. Obliczenia i uzupełnione tabele.
Tabela 1. Sporządzanie roztworów.
|
Stężenie |
Ilość roztworu |
Ilość NaCl [g] |
Ilość NaCl [mol] |
1a |
10 % |
100 g |
|
|
1b |
|
1000 cm3 |
|
|
2 |
0.2 mol/dm3 |
500 cm3 |
|
|
3 |
|
250 cm3 |
|
|
4 |
0.01 mol/dm3 |
100 cm3 |
|
|
Tabela 2. Rozcieńczanie roztworów.
Stężenie wyjściowego roztworu |
Krotność rozcieńczenia |
Objętość wyjściowego roztworu użyta do rozcieńczenia |
Objętość końcowego roztworu |
Stężenie końcowe roztworu |
0.2 mol/dm3 |
5 |
|
250 cm3 |
|
0.2 mol/dm3 |
|
|
100 cm3 |
0.01 mol/dm3 |
0.04 mol/dm3 |
|
|
100 cm3 |
0.01 mol/dm3 |
0.05 mol/dm3 |
2.5 |
|
200 cm3 |
|
Tabela gęstości roztworów wodnych NaCl (T= 20 oC) [Poradnik fizykochemiczny].
Stężenie % |
Gęstość [g/dm3 ] |
Stężenie [mol/dm3] |
1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 |
1005,3 1012,2 1026,8 1041,3 1055,9 1070,7 1085,7 1100,9 1116,2 1131,9 1147,8 |
0,1720 0,3464 0,7026 1,0688 1,4451 1,8317 2,2288 2,6367 3,0553 3,4855 3,9272 |
1