Wielkość, Wykłady i ćwiczenia


Wielkość / nazwa wzoru

wzór

co we wzorze

 I zasada termodynamiki

∆U = Q + W

∆U - przyrost energii wewnętrznej układu
Q - ciepło dostarczone do układu
W - praca wykonana nad układem

Energia wewnętrzna gazu doskonałego
Energia nie oddziałujących ze sobą cząsteczek gazu

U = cv n R T

U - energia wewnętrzna
R - stała gazowa
n - liczba moli gazu
T - temperatura bezwzględna (w kelwinach)

 

Energia ogrzewania (ochładzania) ciała - bez przemian fazowych (czyli bez topnienia, krzepnięcia, parowania, krystalizacji itp.)

Q = m c ∆t
Q = m c ∆T

Q = n c ∆t
Q = n c ∆T

Q - wymieniane ciepło
m - masa
t - temperatura w °C
T - temperatura bezwzględna (w kelwinach)
c - ciepło molowe w układzie SI w J/molK

 Energia potrzebna do zajścia przemian fazowych

Q = m·cprzemiany

Q = m·R
Q = m·L

cprzemiany- ciepło danej przemiany fazowej np.
L - ciepło topnienia
R-  ciepło parowania
, ciepło krystalizacji itp.

Stała gazowa R
R =
8,31 J/mol·K

R = k·NA

k = 1,38054·10-23 J/K
NA= 6,02·1023 1/mol

Praca w przemianie izobarycznej

W = - p ∆V

V - objętość
p - ciśnienie
minus wynika z faktu, że wzrost objętości oznacza oddawanie energii przez układ (gaz)

Równanie Clapeyrona (stanu gazu doskonałego)

p V = n R T

symbole - j.w.

Związek między Cp i CV

Cp = CV + R

Cp ciepło molowe przy stałym ciśnieniu
CV - ciepło molowe przy stałej objętości

Równanie przemiany izotermicznej gazu doskonałego
 (
T = const)
Prawo Boyle'a i Mariotte'a

p V = const
p1V1 = p2V 2

p1, V1 - ciśnienie i objętość w momencie 1 

p2, V2 - ciśnienie i objętość w momencie 2 

Równanie przemiany izobarycznej gazu doskonałego
 (
p = const)
prawo Gay Lussaca

0x01 graphic

0x01 graphic

V1, T1 - objętość i temperatura (w Kelwinach) w momencie 1 

V2, T2 - objętość i temperatura (w Kelwinach) w momencie 2 

 

Równanie przemiany izochorycznej gazu doskonałego
 (
= const)
Prawo Charlesa

0x01 graphic

0x01 graphic

p1, T1 - ciśnienie i temperatura (w Kelwinach) w momencie 1 

p2, T2 - ciśnienie i temperatura (w Kelwinach) w momencie 2 

Równanie przemiany adiabatycznej gazu doskonałego
 (brak wymiany ciepła z otoczeniem
Q = 0)

0x01 graphic
0x01 graphic

χ - stosunek Cp/CV - współczynnik adiabaty zależny od ilości stopni swobody cząsteczek gazu.

Stosunek ciepła właściwego przy stałym ciśnieniu, do ciepła właściwego przy stałej objętności (wykładnik adiabaty) 

0x01 graphic

Dla gazów doskonałych o cząsteczkach :
jednoatomowych:
χ = R∙3/5

dwuatomowych: χ = R∙5/7

trzyatomowych: χ = R∙3/4

Zależność między energią kinetyczną cząsteczek gazu doskonałego a temperaturą dla gazu jednoatomowego.

 0x01 graphic

k -  stała Boltzmanna
k = 1,38054*10-23
T - temperatura w Kelwinach

2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
strony energetyczne, Wykłady i ćwiczenia
notatki wykłady ćwiczenia
El en i środowisko 13 14 1, Prywatne, EN-DI semestr 4, Elektroenergetyka, wykład + ćwiczenia
Ćwiczenia semestr VI, Lekarski GUMed, III rok, INTERNA, PLAN WYKŁADÓW I ĆWICZEŃ 2011
3-7.12.09, Studia, IV rok, IV rok, VII semestr, Waloryzacja przyrodnicza, wyklady cwiczenia w word
Narazenia od pól elektromagnetycznych 13 14 1, Prywatne, EN-DI semestr 4, Elektroenergetyka, wykład
Statyka - Przestrzenny Układ Sił, sem II, Mechanika Techniczna I - Wykład.Ćwiczenia, Zestaw V (oce)
Ekonomia- wszystkie wykłady i ćwiczenia- ściaga, OGRODNICTWO UP LUBLIN, EKONOMIA
Narazenia od pól elektromagnetycznych 13 14 2, Prywatne, EN-DI semestr 4, Elektroenergetyka, wykład
Pedagogika - Notki z wykładów i ćwiczeń, Pedagogika
Pedagogika lecznicza2 wykład i ćwiczenia
Fizjologia i anatomia człowieka Krew (wykłady i ćwiczenia)
Moc bierna 13 14 1, Prywatne, EN-DI semestr 4, Elektroenergetyka, wykład + ćwiczenia
Wykład z ćwiczeń - 21.01.2011 (piątek) mgr A. Szczepanek, UJK.Fizjoterapia, - Notatki - Rok I -, Bio

więcej podobnych podstron