Wielkość / nazwa wzoru |
wzór |
co we wzorze |
I zasada termodynamiki |
∆U = Q + W |
∆U - przyrost energii wewnętrznej układu |
Energia wewnętrzna gazu doskonałego |
U = cv n R T |
U - energia wewnętrzna
|
Energia ogrzewania (ochładzania) ciała - bez przemian fazowych (czyli bez topnienia, krzepnięcia, parowania, krystalizacji itp.) |
Q = m cwł ∆t
Q = n c ∆t |
Q - wymieniane ciepło |
Energia potrzebna do zajścia przemian fazowych |
Q = m·cprzemiany
Q = m·R |
cprzemiany- ciepło danej przemiany fazowej np. |
Stała gazowa R |
R = k·NA |
k = 1,38054·10-23 J/K |
Praca w przemianie izobarycznej |
W = - p ∆V |
V - objętość |
Równanie Clapeyrona (stanu gazu doskonałego) |
p V = n R T |
symbole - j.w. |
Związek między Cp i CV |
Cp = CV + R |
Cp ciepło molowe przy stałym ciśnieniu |
Równanie przemiany izotermicznej gazu doskonałego |
p V = const |
p1, V1 - ciśnienie i objętość w momencie 1 p2, V2 - ciśnienie i objętość w momencie 2 |
Równanie przemiany izobarycznej gazu doskonałego |
|
V1, T1 - objętość i temperatura (w Kelwinach) w momencie 1 V2, T2 - objętość i temperatura (w Kelwinach) w momencie 2
|
Równanie przemiany izochorycznej gazu doskonałego |
|
p1, T1 - ciśnienie i temperatura (w Kelwinach) w momencie 1 p2, T2 - ciśnienie i temperatura (w Kelwinach) w momencie 2 |
Równanie przemiany adiabatycznej gazu doskonałego |
|
χ - stosunek Cp/CV - współczynnik adiabaty zależny od ilości stopni swobody cząsteczek gazu. |
Stosunek ciepła właściwego przy stałym ciśnieniu, do ciepła właściwego przy stałej objętności (wykładnik adiabaty) |
|
Dla gazów doskonałych o cząsteczkach : dwuatomowych: χ = R∙5/7 trzyatomowych: χ = R∙3/4 |
Zależność między energią kinetyczną cząsteczek gazu doskonałego a temperaturą dla gazu jednoatomowego. |
|
k - stała Boltzmanna |
2