Wielkość / nazwa wzoru	wzór	co we wzorze
I zasada termodynamiki	∆U = Q + W	∆U - przyrost energii wewnętrznej układu Q - ciepło dostarczone do układu W - praca wykonana nad układem
Energia wewnętrzna gazu doskonałego Energia nie oddziałujących ze sobą cząsteczek gazu	U = cv n R T	U - energia wewnętrzna R - stała gazowa n - liczba moli gazu T - temperatura bezwzględna (w kelwinach)
Energia ogrzewania (ochładzania) ciała - bez przemian fazowych (czyli bez topnienia, krzepnięcia, parowania, krystalizacji itp.)	Q = m cwł ∆t Q = m cwł ∆T Q = n c ∆t Q = n c ∆T	Q - wymieniane ciepło m - masa t - temperatura w °C T - temperatura bezwzględna (w kelwinach) c - ciepło molowe w układzie SI w J/molK
Energia potrzebna do zajścia przemian fazowych	Q = m·cprzemiany Q = m·R Q = m·L	cprzemiany- ciepło danej przemiany fazowej np. L - ciepło topnienia R-  ciepło parowania , ciepło krystalizacji itp.
Stała gazowa R R = 8,31 J/mol·K	R = k·NA	k = 1,38054·10^-23J/KNA= 6,02·10^231/mol
Praca w przemianie izobarycznej	W = - p ∆V	V - objętość p - ciśnienie minus wynika z faktu, że wzrost objętości oznacza oddawanie energii przez układ (gaz)
Równanie Clapeyrona (stanu gazu doskonałego)	p V = n R T	symbole - j.w.
Związek między Cp i CV	Cp = CV + R	Cp ciepło molowe przy stałym ciśnieniu CV - ciepło molowe przy stałej objętości
Równanie przemiany izotermicznej gazu doskonałego  (T = const) Prawo Boyle'a i Mariotte'a	p V = const p1V1 = p2V 2	p1, V1 - ciśnienie i objętość w momencie 1  p2, V2 - ciśnienie i objętość w momencie 2
Równanie przemiany izobarycznej gazu doskonałego  (p = const) prawo Gay Lussaca		V1, T1 - objętość i temperatura (w Kelwinach) w momencie 1  V2, T2 - objętość i temperatura (w Kelwinach) w momencie 2
Równanie przemiany izochorycznej gazu doskonałego  (V  = const) Prawo Charlesa		p1, T1 - ciśnienie i temperatura (w Kelwinach) w momencie 1  p2, T2 - ciśnienie i temperatura (w Kelwinach) w momencie 2
Równanie przemiany adiabatycznej gazu doskonałego  (brak wymiany ciepła z otoczeniem Q = 0)		χ - stosunek Cp/CV - współczynnik adiabaty zależny od ilości stopni swobody cząsteczek gazu.
Stosunek ciepła właściwego przy stałym ciśnieniu, do ciepła właściwego przy stałej objętności (wykładnik adiabaty)		Dla gazów doskonałych o cząsteczkach : jednoatomowych: χ = R∙3/5 dwuatomowych: χ = R∙5/7 trzyatomowych: χ = R∙3/4
Zależność między energią kinetyczną cząsteczek gazu doskonałego a temperaturą dla gazu jednoatomowego.		k -  stała Boltzmanna k = 1,38054*10^-23T - temperatura w Kelwinach

2

---