Temat: Alkacymetria. Oznaczanie kwasu solnego.

Do analizy otrzymałam roztwór kwasu solnego. Pipetą pobrałam do dwóch kolb po 10 cm³ otrzymanego roztworu. Następnie do każdej z kolb dodałam 3 krople oranżu metylowego. Badany roztwór zabarwił się na malinowy kolor - co wskazuje o kwaśnym odczynie roztworu. Biuretę napełniłam mianowanym roztworem zasady sodowej ( do pewnej objętości). Następnie umieściłam pierwszą kolbę z badanym roztworem kwasu solnego pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie mojej próby do zmiany zabarwienia z koloru malinowego na kolor pomarańczowy ( odczyn roztworu obojętny na skutek reakcji kwasu solnego z zasadą sodową NaOH + HCl → NaCl + H₂O ). Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość zasady sodowej zużytej na miareczkowanie. Aby upewnić się czy dobrze uchwyciłam moment zobojętnienia do mojej próby dodałam jeszcze jedną kroplę zasady - roztwór przybrał barwę żółtą - co świadczy, że mój odczyt jest poprawny. Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.

Z reakcji : NaOH + HCl → NaCl + H₂O wynika, że kwas z zasadą reagują w stosunku 1:1.

W moich pomiarach uzyskałam następujące wyniki :

1.próba:

V_p = 23,9 cm³

V_k = 32,5 cm³

V_k-V_p = 32,5 - 23,9 = 8,6 cm³

2.próba:

V_p = 20,0 cm³

V_k = 28,8 cm³

V_k-V_p = 28,8 - 20,0 = 8,8 cm³

Przyjmuje wynik średni 8,7 cm³.

Obliczam masę HCl w 10 cm³ próby:

Dane: Szukane:

n_HCl = n_NaOH m_HCl = ?

M_HCl = 36,5 g/mol

V_NaOH = 8,7 cm³

C_NaOH = 0,1 mol/dm³

m_HCl =

m_HCl=
g

Obliczona masa HCl znajduje się w 10 cm³ próby.

---